資源簡介

課題：第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律 授課時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。2．理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減。3．學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。
重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律 Law of conservation of mass
難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀本質(zhì)。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用
教學(xué)方法 播放視頻、教師演示、學(xué)生分組合作
課 型 新授 教學(xué)課時:1
教 學(xué) 過 程
【情景導(dǎo)入課題】：一、提出問題，進(jìn)行猜想 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（填等于、大于或小于）二、課中探究，獲知定律【播放視頻實(shí)驗(yàn)一】：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)二】：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（詳見大屏幕）實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)內(nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（實(shí)驗(yàn)一）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（實(shí)驗(yàn)二）實(shí)驗(yàn)步驟①取出一小堆白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量總質(zhì)量m1。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱質(zhì)量m2 。①將一根鐵絲用砂紙打磨干凈，再向試管內(nèi)倒入約三分之一的硫酸銅溶液。 ②把裝有硫酸銅溶液的試管和鐵絲一同放在燒杯內(nèi)，再放入托盤天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1。③把鐵絲放入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(砝碼不動)④待試管內(nèi)溶液顏色改變時，將步驟③中的燒杯放在天平上稱量，稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。練習(xí)：1、在 A + B → C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，生成的C的質(zhì)量為 。2、在 A + B → C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，生成的C的質(zhì)量為 。3、在 A + B → C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為 。4.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？【微觀解釋】看水分子分解微觀示意圖用分子、原子的觀點(diǎn)解釋：為什么化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？。　　微觀：化學(xué)反應(yīng)前后， 、 和 的質(zhì)量都 （填變或不變）。　宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后， 、 和 的質(zhì)量都 （填變或不變）。是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？【播放演示實(shí)驗(yàn)三】：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;【播放視頻實(shí)驗(yàn)四】：鎂帶的燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠翊嬖谶`背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)內(nèi)容碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（播放演示實(shí)驗(yàn)三）;鎂帶的燃燒實(shí)驗(yàn)（播放視頻實(shí)驗(yàn)四）實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將它們放在托盤天平上稱量總質(zhì)量為 m1， ②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。③一段時間后再把小燒杯放回天平上，稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量記錄所稱的質(zhì)量m2，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分析【建構(gòu)定律】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【再次探究】針對上述情況，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？選擇合適的儀器或藥品，完成實(shí)驗(yàn)。　　優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，再次探究改進(jìn)方案結(jié)果結(jié)論分析若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在 內(nèi)進(jìn)行。　回顧情景導(dǎo)入： 【談?wù)勥@節(jié)課你學(xué)到了什么 】【課堂小結(jié)】 ：三、學(xué)以致用，活學(xué)活用，鞏固定律1、a克鎂在氧氣中完全燃后,得到b克白色固體,此時參加的反應(yīng)的氧氣( )A：(a+b) 克 B：(a-b) 克 C：(b-a) 克 D：無法判斷2、將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9克，則產(chǎn)生氣體____克。3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

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