資源簡(jiǎn)介

第五單元：《化學(xué)方程式》
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（第1課時(shí)） 教學(xué)設(shè)計(jì)
【教材分析】
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計(jì)算的重要組成和基礎(chǔ)，并能為后面有關(guān)含雜物質(zhì)的計(jì)算做好準(zhǔn)備，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容知識(shí)極為重要。
本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。教材還給出兩個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過(guò)程與方法
(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)間量的關(guān)系；
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵。
【教學(xué)方法】復(fù)習(xí)提問(wèn)→引入新課→例題講解→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。
【教學(xué)過(guò)程】
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
溫故知新 請(qǐng)同學(xué)說(shuō)出以下化學(xué)方程式的意義： 回答：1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。２、1個(gè)碳原子和１個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。３、每１２份質(zhì)量的碳與３２份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成４４份質(zhì)量的二氧化碳。 通過(guò)化學(xué)方程式中質(zhì)量方面的信息引出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
創(chuàng)設(shè)情境引入新課 根據(jù)碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系填空，并且思考反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量存在什么關(guān)系？板書：課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 思考，完成填空?；卮穑赫壤P(guān)系 方程式，已知任一反應(yīng)物的質(zhì)量，就可求生成物質(zhì)量。引出課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
過(guò)渡 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要通過(guò)反應(yīng)物和生成物的關(guān)系來(lái)計(jì)算原料或者產(chǎn)品的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料。今天我們就一起學(xué)習(xí)怎樣利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 學(xué)生根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)的計(jì)算過(guò)程，已經(jīng)對(duì)化學(xué)方程式的計(jì)算有初步理解。
例題1講解師生共同閱讀、討論 [例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。[講解并板書]1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 教師在黑板上板演解題的規(guī)范步驟，讓學(xué)生對(duì)照自己的解題，找出錯(cuò)誤。學(xué)生思考、記錄并回答。 讓學(xué)生親自體驗(yàn)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、格式與計(jì)算過(guò)程，對(duì)比教師的規(guī)范解題，從各種各樣的錯(cuò)誤中獲得真實(shí)的體驗(yàn)，加深解題的印象和理解程度。
例題歸納和小結(jié) [強(qiáng)調(diào)格式]課件演示[教師總結(jié)并板書]（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡(jiǎn)明地寫出答案。概況為：設(shè)→寫→找→列→算→答(2)注意事項(xiàng)①帶單位運(yùn)算，單位要一致②化學(xué)方程式要配平，且寫完整（反應(yīng)條件、↑和↓）③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要乘以系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。計(jì)算要準(zhǔn)確。 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、格式和注意事項(xiàng)，為下一個(gè)例題教學(xué)做好鋪墊。
例題2講解 例1是利用反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，你能根據(jù)生成物質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量嗎？ [例題2]工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣質(zhì)量是多少 教師巡視，收集解題中的問(wèn)題，個(gè)別進(jìn)行指導(dǎo)板書：2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 學(xué)生按照解題步驟嘗試解題請(qǐng)學(xué)生到黑板上演示同學(xué)互相討論對(duì)比解題的步驟： 拓展利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的適用范圍，鞏固學(xué)生解題步驟和書寫要求。
練習(xí)鞏固 練一練：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，燃燒20g氫氣需要氧氣多少克？生成水多少克？ 2、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到氧氣多少克 同時(shí)生成氯化鉀多少克？6、實(shí)驗(yàn)室用40 g的高錳酸鉀去制O2，加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是38.4 g。求：① 生成多少克的O2？ ② 有多少克的高錳酸鉀參加反應(yīng)？ 學(xué)生獨(dú)立思考和完成。 講練結(jié)合，提高解題能力。
練習(xí)分析小結(jié)歸納 對(duì)學(xué)生的解題進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，并針對(duì)同一題中有兩問(wèn)的情況下，如何合并解題，進(jìn)行書寫格式指導(dǎo)。提問(wèn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可以解決哪些類型的問(wèn)題？[小結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。[板書]3．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 學(xué)生聽(tīng)講、更正。學(xué)生歸納和記錄。 通過(guò)解題，交流、檢查，評(píng)價(jià)，幫助學(xué)生深入地理解計(jì)算的關(guān)鍵，提高解題能力。
總結(jié) 通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)了學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 學(xué)生反思評(píng)價(jià)本節(jié)課自己的表現(xiàn)和學(xué)習(xí)情況。
作業(yè)：1、需要加熱多少克高錳酸鉀可以制取3.2g氧氣？2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克 生成氯化氫氣體多少克 3、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物 32.5g，加熱，完全反應(yīng)后，剩余固體稱得為22.9g，求：① 生成的氧氣的質(zhì)量是多少克？② 二氧化錳的質(zhì)量是多少克？
板書：
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
①設(shè)未知量；
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
④列出比例式，求解；
⑤簡(jiǎn)明地寫出答案。
概況為：設(shè)→寫→找→列→算→答
(2)注意事項(xiàng)
①帶單位運(yùn)算，單位要一致
②化學(xué)方程式要配平，且寫完整（反應(yīng)條件、↑和↓）
③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要乘以系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。計(jì)算要準(zhǔn)確。
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
3．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
反思：
本節(jié)課是學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的第一課時(shí)，重點(diǎn)是掌握計(jì)算的步驟和格式，課堂習(xí)題量和難度不宜太大，太難。有的同學(xué)對(duì)化學(xué)方程式的意義理解的不好，總是在化學(xué)方程式的書寫上出錯(cuò)；數(shù)學(xué)基礎(chǔ)不好的同學(xué)，總是在計(jì)算上出錯(cuò)。針對(duì)這一點(diǎn)，我在教學(xué)當(dāng)中選擇習(xí)題的時(shí)候，先選擇了計(jì)算比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生們?cè)诳焖俚贸龃鸢傅耐瑫r(shí)也增強(qiáng)了他們學(xué)習(xí)的興趣和信心。今后我在本節(jié)課的教學(xué)中還會(huì)嘗試各種類型的計(jì)算，但是在教學(xué)過(guò)程當(dāng)中總是認(rèn)為有些題太簡(jiǎn)單了，想給學(xué)生們?cè)黾右稽c(diǎn)難度，開(kāi)拓學(xué)生的思維，但是把握不好尺度，容易提到一些比較難的題型，增加了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。
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