資源簡介

酸和堿的性質復習教案
一、設計理念
　　1.理論聯系實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應用。
　　2.教師主導，學生主體，為學生創造問題情境，啟發學生思考，激活學生思維，培養學生能力。
二、復習目標
　　了解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。
三、教學方法
問題探究法.討論歸納等
四、教學重點
酸和堿的化學性質
五、教學難點
酸和堿的化學性質的歸納整理
六、教學過程
（一）學生看書：點擊中考--- 02考點管理P38-39，教師檢查學生看書情況。
（二）學生回憶酸的物理性質
提問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上該如何處理？
（三）酸的化學性質
提問：1、鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有________，所以具有________的化學性質
2、酸的相似化學性質有那幾條。
師生共同完成：酸的化學性質的實例
提問：⑴、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成幾價的鐵，怎么讀？
⑵、氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成幾價的鐵，怎么讀？
老師講解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應是除鐵銹的原理。
提問：⑴、酸與碳酸鹽反應有什么現象？
⑵、硝酸銀與稀鹽酸反應生成什么沉淀物質？氯化鋇與稀硫酸反應什么沉淀物質？
3、堿的性質
⑴、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
學生獨立完成填空后教師糾正（從俗名、顏色狀態、溶解性、腐蝕性進行解答）。
⑵、教師講解：①氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取。②分別與二氧化碳的反應
討論：①氫氧化鈉能做干燥劑的原因？②他們為什么了要密封保存？
⑶堿的共性
師生共同回憶：
①與指示劑的作用
②與非金屬氧化物作用
③與酸的作用
④與某些鹽的作用
提示：氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶堿，除了能夠與鹽酸、稀硫酸反應外，不具有其他共性。
⑷、NaOH與CO2反應探究
NaOH與CO2反應時，由于無明顯現象，無法判定反應是否發生，需要借助實驗，通過明顯的現象來判斷反應是否發生。下面的裝置可以幫助我們進行判斷。
提示：壓強在化學中的應用非常廣泛，無論物質發生物理變化，還是發生化學變化，在一個密閉的體系中，如果有溫度的改變，或者有氣體體積的變化，都會引起壓強的改變。
4、例題解答（學生獨立完成后鄰桌同學相互討論）
例1、歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖10－3所示，連線表示相互反應)。
(1)為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變______色。
(2)圖10－3中A所代表的物質類別是______。
(3)鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是__________________________。
(4)為了驗證性質⑤，可選用的物質是_________________(填一種即可)。
點撥： 學習酸的化學性質，要以常見酸為核心，熟記酸的幾點性質，將其同類物質的性質理成線，從而加深對酸的化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。
例2、堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是 （ ）
A．能使紫色石蕊試液變藍色
B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應生成水
變式題 ；小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其他物質間相互反應的關系如圖10－4(圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應)。
(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是___________________。
(2)根據圖10－4所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式。
①________________________________；
②________________________________；
學生完成后教師解析：從關系圖中可看出，堿能與酸、鹽反應，但堿還有一條重要的化學性質：堿能與非金屬氧化物反應，很自然就會聯想到Ca(OH)2與CO2的反應。
點撥：堿以氫氧化鈉、氫氧化鈣為核心，掌握其化學性質，將其同類物質的性質理成線，從而加深對化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。
小結：
酸的性質：
①酸與指示劑作用 ②酸與活潑金屬作用
③酸與某些金屬氧化物作用 ④酸與堿作用
⑤酸與某些鹽作用
堿的性質：
①可溶性堿與指示劑作用 ②可溶性堿與某些非金屬氧化物
③酸與堿作用 ④可溶性堿與可溶性鹽
提問：堿的性質前面加“可溶性”幾個字

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