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(共27張PPT)
第三章 金屬
華師大版九年級上冊
第2節 金屬的活動性順序（1）
－－－探究金屬的活動性順序
教學目標
科學觀念：通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活
動性順序；了解置換反應的特點；能利用金屬的活動順序表
來判斷一些反應是否能夠發生反應。
科學思維：學習比較、歸納等科學思維的方法
探究實踐：探究不同金屬與酸反應的快慢以及兩種金屬的活動
性順序
態度責任：通過親自做探究實驗、激發學生對化學濃厚的興趣。
在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
新知導入
問題討論：
我們已經知道，鎂和鐵都是銀白色的固體，用什么方法可區分這兩種金屬？
方法：分別將它們在空氣中點燃，觀察現象。
鎂帶在空氣中燃燒可以發出耀眼的白光；而鐵不可以在空氣中燃燒。
實驗表明大多數金屬都與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。這主要與金屬的活潑性（活動性）有關。
在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。
還有沒有其他方法？
實驗探究
探究1、比較鎂、銅、鋅與酸反應
（1）將三支空試管置于試管架上。在每支試管中注入約5mL稀鹽酸。
（2）用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入三支試管中。 觀察三支試管中發生的現象。
（3）在試管口蓋上一塊玻璃片約1 min，然后移開玻璃片，迅速地把燃燒的木條放進試管口， 觀察現象。
（4）將觀察到的現象和有關的推論填入下表：
鎂 銅 鋅
有沒有氣體產生
反應劇烈程度
氣體是不是H2
有
沒有
有
反應劇烈
沒反應
反應快
是
沒氣體
是
結論
一、金屬活動性順序
1、鎂、銅、鋅金屬活動性順序比較
（1）鎂、銅、鋅金屬活動性由強到弱順序：
鎂＞鋅＞銅 Mg ＞Zn ＞ Cu
（2）鎂、銅、鋅與鹽酸反應的化學方程式：
Mg + 2HCl＝ MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑
稀硫酸與稀鹽酸有相似的化學性質，所以鎂、鋅、銅與稀硫酸反應的現象，也與它們與稀鹽酸反應類似：
Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
視頻輔助
視頻：鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應
（點擊圖片可播放）
活動
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
置換反應
單質
化合物
化合物
單質
觀察、比較下列反應的化學方程式，反應前后物質種類有什么共同特點？
單質+化合物→新單質+新化合物
新知講解
（2）置換反應的模型：
A+BC→AC +B
（1）置換反應：
一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，稱為置換反應。
2、置換反應：
（3）置換反應屬于化學反應基本類型之一。
（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應并稱化學反應四大基本類型。）
實驗探究
探究2、銅與銀的金屬活動性比較
實驗、銅與硝酸銀（AgNO3）溶液反應
（1）用砂紙除去一小片銅片表面的氧化物，放在玻璃片上。
（2）在銅片上滴加2滴1％的AgNO3溶液， 用另一塊玻璃片蓋上。靜置一段時間，觀察銅片的變化。
現象：
結論：
銅片的表面和周圍出現白色固體物質
銅能將硝酸銀中的銀置換出來
銅比銀的金屬活動性強
新知講解
結論
3、 銅與銀的金屬活動性順序比較
（1）銅、銀金屬活動性由強到弱順序：
銅＞銀 Cu＞Ag
（2）銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式：
Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2+ 2Ag
想一想，這個反應屬于哪一類基本類型？
置換反應
視頻：
視頻：銅與硝酸銀溶液反應
（點擊圖片可播放）
討論
1、根據“鎂、鋅、銅與稀鹽酸反應”、“銅與硝酸銀反應”實驗，你能排列出這些金屬的活動性順序嗎？
2、你能說一說，鐵與硝酸銀溶液會反應嗎？如果能，寫出化學方程式。若不能，請說明理由。
Mg ＞Zn ＞ Cu
Cu ＞Ag
Mg ＞Zn ＞ Cu＞Ag
能
Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag
Fe比Ag的金屬活動性強。
活動
探究3、鐵與銅的金屬活動性比較
現有兩根鐵絲、一根銅絲、一張砂紙、稀鹽酸、CuSO4溶液和試管若干，請設計兩個實驗，比較鐵和銅的活動性順序，并分別寫出化學方程式。
方案1：
分別將打磨干凈的鐵絲和銅絲分別插入稀鹽酸中，
觀察現象。反應劇烈的金屬活動性強；
方案2、
將鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察現象。若鐵表面
出現紅色固體物質，說明鐵的金屬活動性比銅強，否
則鐵與銅活動性弱。
Fe + 2HCl =FeCl2+H2↑
Fe+ CuSO4 =FeSO4+Cu
新知講解
經過許多實驗，人們總結出常見金屬的活動性順序如下：
4、 常見金屬的活動性順序比較
注意：
（1）金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素，生成氫氣；
（3）位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）位于鎂之前的金屬化學性質非常活潑，常溫下就能與水發生劇烈反應。所以一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換溶液中的其他金屬元素。
討論
1、根據金屬活動性順序表判斷能否用鋁盆裝酸性物質？為什么？
2、能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
答：不能，因為鋁與酸反應而破壞鋁盆；
如， Al+6HCl = AlCl3+3H ↑
答：不能，鐵與硫酸銅反應，不但使容器損壞，還影響農藥的藥效：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
課堂練習
1、下列化學反應屬于置換反應的是(　　)
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2HgOΔ2Hg＋O2↑
A
課堂練習
2、將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產生，而銅表面無明顯現象，通過這一現象可以判斷(　　)
A．鐵的導電性比銅強
B．鐵的金屬活動性比銅強
C．鐵的導電性比銅弱
D．鐵的金屬活動性比銅弱
B
課堂練習
3、已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z ③Y與稀硫酸不反應。則符合要求的X、Y、Z可能分別是（ ）
A．Cu、Hg、Ag　　 B．Fe、Cu、Ag　　
C．Mg、Zn、Fe D．Na、Mg、Fe
B
課堂練習
4、小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據是(　　)
A．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來
B．活潑金屬易與氧氣反應
C．排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
D．鐵、鋁有不同的物理性質
A
課堂練習
5、向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和Al的混合固體，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是(　　)
A．濾液中一定含有Al 3＋、Ag＋
B．濾液中一定含有Fe 2＋、Ag＋
C．濾渣中一定含有Ag
D．濾渣中一定含有Fe
C
課堂練習
6、向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．a點溶液中的溶質有2種
B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成
D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生
B
課堂練習
7、如圖所示，在盛有純凈水的燒杯中，等質量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細線(兩圈不接觸)，使之平衡.小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，在這個實驗過程中( )
A.燒杯里的溶液中可能有兩種溶質
B.鐵失去電子，銀得到電子
C.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
D.銀圈表面有紅色的物質析出
D
課堂總結
1、常見金屬的活動性由強到弱順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序表中：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素，生成氫氣；
（3）位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）位于鎂之前的金屬化學性質非常活潑，常溫下就能與水發生劇烈反應。所以一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換溶液中的其他金屬元素。
3、一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，這樣的化學反應稱為置換反應。
強 弱
板書設計
金屬的活動性順序：
K＞Ca ＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
注意：
（1）氫前與稀酸置換反應生成氫氣，氫后不反應；
（2）前后的能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（3）K、Ca、Na先與水反應。
置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物
A+BC→AC+B
作業布置
1、復習本節課主要內容；
2、完成作業本相關的內容；
3、完成教材P50第1－2題；
4、預習“金屬的銹蝕和防護”相關內容。
謝謝
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