資源簡介

教學設計
課題名稱：利用化學方程式的簡單計算
學科年級： 九年級 教材版本： 人教版
教學內容分析根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。
二、教學目標1.知識目標：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。2.能力目標
通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。3.情感目標
通過，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。
三、學習者特征分析1.本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。2.化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。
四、教學策略選擇與設計本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
五、教學重點及難點由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
六、教學過程
教師活動 預設學生活動 設計意圖
【復習回顧】化學方程式的意義 1.表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；2.表示化學反應的各物質的質量關系；3.表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。 溫故知新
化學方程式的意義：以電解水的反應為例 1.表示水通電生成氫氣和氧氣。 2.表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。 3.表示水分子、氫分子和氧分子的個數比為2：2：1 為本節課的找出質量關系打基礎
也就是說，反應物與生成物之間質量比是成 正比例 關系。因此，只要知道一種反應物或生成物的質量，我們就可以求出其他 未知物的質量。這種解題方法稱為“比例法”。
題型一、已知反應物的質量求生成物的質量例1.加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？練習1..燃燒20克氫氣,可以得到多少克水？練習2. 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？練習3.足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 題型二、已知生成物的質量求反應物的質量 例2：工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸 練習4.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產生氣體為止，剩余固體的質量為4.08g問:(1)反應中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？ 解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 + O2↑316 32 15.8g x 316 32 ---- = ----15.8g x X=1.6 g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到1.6g氧氣。計算步驟：設未知量X寫出正確的化學方程找出已知量與未知量之間的質量關系； 列出比例式并求解簡明的作答 在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生的審題，分析能力和計算能力。
七、教學評價設計容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等
八、板書設計化學方程式計算的步驟：1．設未知量X
2．寫出正確的化學方程式
3．找出已知量與未知量之間的質量關系；
4．列出比例式并求解
5．簡明的作答

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