資源簡介

生活中常見的鹽(第2課時)教學設計
【教學目標】
1、了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸根離子的檢驗方法
【學情分析】
上節課學生已經學習了氯化鈉的相關知識，掌握了鹽的定義，在這一節課的學習中，學生可能遇到的困難是碳酸鹽的檢驗，也不能正確書寫酸、堿、鹽相關性質的化學方程式。在解決涉及鹽的鑒別、分離和除雜等應用型問題時，靈活運用鹽的知識選擇正確的操作路線和方法是學生解決實際問題能力的挑戰。
【教學重點】碳酸鹽的性質；碳酸根離子的檢驗方法
【教學難點】碳酸根離子的檢驗方法
【教學方法】實驗探究、歸納總結
【教學準備】實驗儀器、課件、練習等
【教學過程】
引入：上節課我們學習了解了氯化鈉。今天我們繼續學習另三種鹽。
板書：二.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
課件展示：天安門前的華表、人民大會堂的柱子、豪華酒店的地面等。
師:同學們看了這么多的圖片，知道它們是用什么材料做成的嗎？
生：大理石。
展示藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
師：這些鹽有什么樣的性質和用途呢？接下來我們一起來學習。
請學生觀察它們的顏色、狀態，并通過實驗探究其水溶性。
歸納并小結：
板書：（一）物理性質和用途
物 質 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
顏 色
狀 態
水溶性
介紹:（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。
（2）碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產。
（3）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時可用它作發酵粉，醫療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。
提問:
1．我們已經學過二氧化碳的實驗室制法，請同學們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應的原理是什么？
展示圖片：鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材
2．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成，有什么特點？碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應呢？
請兩位學生上講臺演示。
演示[實驗11-1] ，引導學生善于觀察實驗現象并做好記錄。
（二）碳酸鹽的化學性質：
與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
小結：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽能與鹽酸反應，生成CO2氣體。
問：如何檢驗某物質里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子呢？
引導學生得出結論。
（三）碳酸根離子的檢驗
取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明該物質為碳酸鹽。
演示[實驗11-2]，觀察現象，寫出正確化學方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH {用純堿制取燒堿}
三、小結
這節課，我們了解了碳酸鈉、碳酸氫鈉以及碳酸鈣這幾種鹽的性質和用途。
[板書設計] ：
課題1 生活中常見的鹽（第2課時）
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（一）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理性質
物 質 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
顏 色
狀 態
水溶性
（二）碳酸鹽的化學性質：
1、與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2、與氫氧化鈣反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH {用純堿制取燒堿}
（三）CO32-或HCO3-檢驗
取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明該物質為碳酸鹽或碳酸氫鹽。
[展示反饋]：
1.在下列物質中：a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣；
（１）可用作調味劑的是（填序號，下同） 　　　　；
（２）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是　　　；
（３）可用于生產玻璃的是　　　；
（４）可用作洗滌劑的是　　　；
（５）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是　　；
2.下列物質的名稱 俗稱 化學式完全對應的是（ ）
A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3
C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH
3、鑒別碳酸鹽常用的試劑是 （ ）
A.硝酸銀溶液 B.鹽酸和澄清的石灰水
C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液
4.固體氫氧化鈉長期暴露在空氣中會變質，其原因是
（用化學方程式），檢驗其變質的方法是
，有關反應的化學方程式為： ；
5.在實驗室里，小剛想用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸 、氫氧化鈉和純堿三種無色溶液，請你幫他完成實驗。⑴首先被鑒別出的一種溶液是 ，依據的現象是 ；⑵利用現有條件將另外兩種溶液 鑒別出來，說出實驗步驟 現象和結論。

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