資源簡介

物質的溶解度（第3課時）
一、教學三維目標
1. 知識與技能
（1）理解溶解度概念。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體溶解度的變化規律。
2. 過程與方法
（1）用比較的方法來區分物質的易溶、可溶、微溶、難溶。
（2）用幾何曲線來描述和分析物質溶解度的科學思維方法。
（3）培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力
3. 情感態度與價值觀
感悟絕對和相對的辨證關系。感悟探究和比較物質溶解度大小的方法和樂趣。
三、重點和難點
教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
教學難點：根據溶解度曲線圖分析問題。
四、課前準備
媒體：投影
五、教材分析
物質的溶解性是物質溶解能力的定性表示，而溶解度是物質溶解能力的定量表示，溶解度是繼物質溶解性后，精確地衡量比較不同物質的溶解能力的一把尺子。通過不同物質在相同溫度下的溶解度比較，讓學生區分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同溫度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受溫度影響的變化規律，從而培養學生的自學能力、閱讀查找數據能力和比較分析能力。
六、教學難點突破方法
在理解溶解度概念和溶解度曲線的基礎上，學會分析溶解度曲線上的點、交點和線的走勢的含義，從而學會具體情況具體分析。
七、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
學習主題的進入 [情景故事導入]硝酸鉀與食鹽的爭吵。同學們來做一個公正的裁判，如何比較這兩種物質的溶解性大小？ 學生回答：比較物質的溶解性大小，要確定相同的溶劑，相同的溫度，相同的溶劑質量。學生補充：溶解時要達到最多量。 鞏固“控制變量法”，從溶解性引出溶解度的概念
溶解度概念 [過渡] 物質的溶解性是物質溶解能力的定性表示，而定量表示物質的溶解能力就需要我們來學習一個新的概念——溶解度。[提問]給溶解度下定義應從幾方面考慮？[講述]溶解度是指在一定溫度下，某物質在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的克數。 [板書]一、物質的溶解度1．溶解度四要素：1）條件：一定溫度2）標準：100克溶劑（水）3）狀態：達到飽和時4）單位：克/100克水[練一練] [例題]20℃，食鹽的溶解度是36克/100克水。表示什么意義？[鞏固練習]書p77說說下表中各物質在20℃時所表示的意義？強調“溫度、達到飽和時，最多”哪種物質的溶解度最大？哪種最小 [講述]可見在相同溫度時，不同的物質溶解度是不同的，這就是溶解度的定量表示。那么，如何根據物質在20℃時的溶解度進行分類？ [板書]2.根據物質在20℃時溶解度的分類溶解度大于10克/100克水 易溶溶解度在1～10克/100克水 可溶溶解度在0.01～1克/100克水 微溶溶解度小于0.01克/100克水 難溶[提問]根據p77表中的各物質溶解度判斷各屬于哪種情況？[思考]有沒有簡單的方法記憶？[提問]有沒有絕對不溶于水的物質？ 學生歸納：從條件、標準、狀態、單位這幾方面歸納。一定溫度、一定量溶劑（水）、達到飽和時學生思考并判斷且說明理由學生思考并回答學生回答強調四要素缺一不可，學生回答閱讀：書p77最后一自然段自學找出答案師生共同完成。學生回答學生考慮并回答學生回答：沒有。溶解是絕對的，不溶解是相對的。 先逐點分析，再總結溶解度概念教師補充。鞏固溶解度四要素、理解缺一不可進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。學會巧用方法記憶，培養學生用圖標代替文字的學習方法。通過對比使學生明確溶解度是物質溶解性的定量化、精確化和具體化。體會絕對與相對的辨證關系。
探究溶解度曲線和 物質溶解度與溫度的關系 [講述]這是根據實驗測定出來的硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，結果漏測了一個50℃時硝酸鉀的溶解度，請同學們幫老師想想辦法。哪一種方法更合適？比較硝酸鉀和氫氧化鈣溶解度，并在p78坐標軸上作出硝酸鉀的溶解度曲線。提醒作圖注意點：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度；曲線要光滑、完整。 [提問]硝酸鉀溶解度與溫度之間的關系是怎樣的？氫氧化鈣溶解度與溫度之間的關系是怎樣的？[提問]那么其他物質呢？它們的變化規律又是怎樣的呢？ [提問] 這些固體物質中哪些是隨溫度升高溶解度增大的？哪些固體物質是隨溫度升高而減小的？哪些固體物質基本沒有影響？[提問]誰能說說固體物質溶解度與溫度之間的變化規律？[板書]3．物質的溶解度變化規律：（1）固體物質：大多數固體物質隨溫度升高溶解度增大。如硝酸鉀。少數固體物質隨溫度升高溶解度變化不大。如食鹽。極少數固體物質隨溫度升高溶解度反而減小。如氫氧化鈣。 [提問] 溶解度曲線上的點、交點以及曲線走勢分別表示什么含義？[練習]：看一看][拓展題]：根據圖示兩種物質的溶解度曲線，你能說出哪些信息？ 學生分組討論并提出方案師生共同分析得出若在坐標系上用線把物質在各溫度下溶解度的點連接起來，就能得到該物質的溶解度曲線。學生作圖畫曲線學生回答：硝酸鉀的溶解度是隨溫度升高而增大的。氫氧化鈣的溶解度是隨溫度的升高而減少的。閱讀書p79溶解度曲線圖。。學生回答：硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、氯化銨、氯化鉀。氫氧化鈣、硫酸鈰。氯化鈉。學生小結：固體物質溶解度與溫度的變化規律。學生思考回答學生看圖回答并比較硝酸鉀與食鹽的溶解度大小學生討論回答 培養學生的探究能力數學中的幾何曲線也可以在化學中解決問題。科學方法是相通的。從各種物質的溶解度的變化規律到一類物質的變化規律。由點到面的方法，由個別到局部。學會具體情況具體分析鞏固溶解度曲線呼應開頭情景故事學會多角度看問題
課的結束 [歸納總結]溶解度概念根據物質在20℃時的溶解度的分類固體物質溶解度與溫度的關系溶解度曲線的含義和應用 師生討論共同完成。
主要板書
三、物質的溶解度1．溶解度四要素 1）條件：一定溫度2）標準：100克溶劑（水）3）狀態：達到飽和時4）單位：克/100克水2.根據物質在20℃時溶解度的分類溶解度（S）＞10克/100克水——易溶溶解度在1～10克/100克水 ——可溶溶解度在0.01～1克/100克水 ——微溶溶解度在小于0.01克/100克水——難溶3．固體物質的溶解度變化規律：大多數固體物質隨溫度升高溶解度增大。少數固體物質溶解度受溫度影響不明顯。極少數固體物質隨溫度升高溶解度下降。4、溶解度曲線上點、交點及曲線走勢的含義和應用。

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