資源簡(jiǎn)介

溶液的酸堿性
一、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)課采用引導(dǎo)──探究模式，我們可以通過(guò)嘗橙子檸檬咖啡等味道的方法判斷它呈酸堿性，激發(fā)學(xué)生探究溶液酸堿性的欲望。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道酚酞和石蕊這兩種酸堿指示劑并不能判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱時(shí)，得知能用pH試紙測(cè)pH值的方法比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，激發(fā)學(xué)生有繼續(xù)學(xué)習(xí)的興趣。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握pH值的測(cè)試方法，感受到溶液酸堿性與生活的密切關(guān)系，并且能應(yīng)用溶液的酸堿性知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。
二、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識(shí)與技能
（1）認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，了解化合物的分類(lèi)。
（2）知道pH值的范圍和溶液酸堿性的關(guān)系。
（3）初步學(xué)會(huì)石蕊、酚酞、pH試紙的測(cè)試方法以及學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法。
2. 過(guò)程與方法
通過(guò)設(shè)計(jì)小實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀
感受到溶液酸堿性與生活的密切關(guān)系。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：溶液酸堿性的測(cè)定方法
教學(xué)難點(diǎn)：pH范圍和溶液酸堿性關(guān)系
四、教學(xué)用品
藥品：鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞、pH試紙
儀器：試管、表面皿、玻璃棒
5、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
情境引入 [引言]食醋、檸檬、橙子等嘗起來(lái)是什么味道？咖啡、茶水呢？[講述]酸味也是物質(zhì)酸性的一種反映。那么今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)溶液的重要化學(xué)性質(zhì)之一：酸堿性。[想一想]現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶溶液，該如何去了解它是顯酸性還是堿性呢？ 學(xué)生回答：酸酸的。學(xué)生回答：苦的，澀的。學(xué)生回答：用石蕊、酚酞。 引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
常用的酸堿指示劑溶液酸堿度——pH值 溶液的酸堿性和pH 檢驗(yàn)溶液酸、堿性的指示劑，稱為酸堿指示劑.1.常用的酸堿指示劑：1）紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液實(shí)驗(yàn)1：用紫色石蕊測(cè)鹽酸、氯化銨、氯化鈉、澄清石灰水、碳酸鈉的酸堿性。[實(shí)驗(yàn)步驟]取5支試管，各加入下述三種試液，再滴入幾滴紫色石蕊試液。試液現(xiàn)象鹽酸氯化銨氯化鈉澄清石灰水碳酸鈉紫色石蕊試液的顏色變紅變紅不變色藍(lán)色藍(lán)色溶液的酸堿性酸性酸性中性堿性堿性[結(jié)論]紫色石蕊遇酸性溶液變紅色， 紫色石蕊遇堿性溶液變藍(lán)色， 紫色石蕊遇中性溶液不變色（紫色）。實(shí)驗(yàn)2：用酚酞試液測(cè)鹽酸、氯化銨、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的酸堿性。[實(shí)驗(yàn)步驟]取5支試管，分別加入下述五種試液，再滴加1～2滴酚酞試液。試液現(xiàn)象鹽酸氯化銨氯化鈉氫氧化鈉碳酸鈉酚酞試液的顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色變紅紅色溶液的酸堿性酸性酸性中性堿性堿性[結(jié)論]酚酞試液遇堿性溶液變紅色。 酚酞遇中性、酸性溶液不變色（無(wú)色）。[講述]通過(guò)上面兩組實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)有一些酸性溶液和一些堿性溶液，那么什么是酸、什么事堿呢？2）化合物分類(lèi)a.氧化物b.酸：“H”+酸根 常見(jiàn)的酸 硝酸 HNO3 硫酸H2SO4 鹽酸HCl 碳酸H2CO3c.堿：金屬/銨根+“OH” 常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氨水 NH3·H2Od.鹽：金屬/銨根+酸根 常見(jiàn)的呈酸性的鹽溶液
氯化銨NH4Cl
氯化鐵FeCl3 硫酸銅CuSO4 常見(jiàn)呈堿性的鹽溶液 碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3[強(qiáng)調(diào)]酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液[練一練]根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？ 氧化鐵Fe2O3、氫氧化鋇Ba(OH)2、硝酸HNO3、碳酸鈉Na2CO3。[提示]根據(jù)各物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷。[設(shè)問(wèn)]酸堿指示劑只能檢測(cè)酸堿性,不能比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，那什么既能檢測(cè)溶液酸堿性又能比較溶液酸堿性強(qiáng)弱呢？[講述]我們可以用pH試紙來(lái)測(cè)pH值。 pH值（范圍： 0 ~ 14 ） 表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱[注意]用pH試紙所測(cè)得的pH值一定是整數(shù)。[講述并演示]pH值的測(cè)定方法。 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，顏色最為接近的值即為pH值 。鹽酸氯化銨蒸餾水氫氧化鈉碳酸鈉pH1471310[動(dòng)動(dòng)手]用pH試紙測(cè)定下列溶液的pH值結(jié)論：3）pH試紙：pH＝7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)。[小結(jié)]溶液的酸堿性酸性中性堿性pH值<7=7>7紫色石蕊試液的顏色變紅不變色（紫色）變藍(lán)酚酞試液的顏色不變色(無(wú)色) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄得出結(jié)論：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色。學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：用酚酞試液測(cè)鹽酸、氯化銨、蒸餾水、氫氧化鈉、碳酸鈉的酸堿性得出結(jié)論：酚酞試液遇堿性溶液變紅色。遇中性、酸性溶液不變色。鞏固練習(xí)：根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們物質(zhì)的類(lèi)別學(xué)生實(shí)驗(yàn)4：用pH試紙測(cè)定鹽酸、氯化銨溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH得出結(jié)論，并在書(shū)上相應(yīng)位置記錄。 運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作。 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題創(chuàng)設(shè)新問(wèn)題。引入探究。
溶液的酸堿性與生活的關(guān)系 溶液的酸堿性與生活的關(guān)系[引導(dǎo)]大家都知道，人體中最多的物質(zhì)是水，水可以溶解很多物質(zhì)，人體的體液也呈現(xiàn)不同的酸堿性，下面我們就來(lái)了解一下溶液的酸堿性與我們生活的關(guān)系。[講述]人體中各種體液的pH對(duì)人體的健康有著重要的影響，這是因?yàn)槿梭w中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須在適宜和穩(wěn)定的pH范圍中進(jìn)行。[閱讀]書(shū)p89人體中一些體液的pH。酸雨：pH<5.6的雨水正常雨水:pH約為5.6 ——CO2+H2O→H2CO3[動(dòng)動(dòng)腦]如何利用家中材料來(lái)測(cè)試雨水pＨ值？ 用干凈的玻璃杯盛接一杯雨水，觀察雨水是否澄清，用潔凈干燥的筷子等蘸取雨水滴在試紙中央，與比準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值。[我的發(fā)現(xiàn)]日常生活中，洗發(fā)時(shí)一般先用洗發(fā)劑，后用護(hù)發(fā)劑。 查閱資料:一些堿性物質(zhì)能去油除垢；弱酸性有益于頭發(fā)的健康。 猜想:洗發(fā)劑顯堿性，護(hù)發(fā)劑顯弱酸性。 學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活的關(guān)系，解決生活中碰到的一些問(wèn)題。 鞏固pH的測(cè)試方法。解決生活中碰到的問(wèn)題。體會(huì)生活中處處都有化學(xué)原理
課的結(jié)束 小結(jié)：1.常見(jiàn)的酸堿指示劑以及測(cè)試方法。2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系 師生共同完成。
作業(yè)布置：優(yōu)化作業(yè)
2. 主要板書(shū)
[板書(shū)]3.3溶液的酸堿性1.酸堿指示劑：1）紫色石蕊：酸紅堿藍(lán) 中性不變色 無(wú)色酚酞：酸無(wú)堿紅 中性不變色2）化合物分類(lèi) 氧化物 酸：“H”+酸根 堿：金屬/銨根+“OH” 鹽：金屬/銨根+酸根溶液酸堿度-------pH值 pH＜7 酸性溶液 pH＝7 中性溶液 pH＞7 堿性溶液2.酸雨：pH<5.6的雨水 正常雨水:pH<7 CO2+H2O→H2CO3

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