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微信公眾號“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究?。?br/>微課九上2.2金屬的化學性質(2)
1.鐵和硫酸銅溶液反應的方程：
現象：
銅和硝酸銀溶液反應的方程：
現象：
2.金屬活動性順序：
其應用有：(1)一種活動性較
的金屬能把另一種活動性較！
的金屬從它
的
中置換出來。(2)排在
前面的金屬可以把酸里的
置換出來。
3.鐵的銹蝕條件和防銹方法：
(1)鐵銹蝕的條件：鐵與】
等物質相互作用。
(2)防止鐵生銹的方法：①覆蓋一層
法：②改變內部
法。
4.向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺
綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。
③濾渣中一定含有Ag,可能含有Fe。
④濾液中一定含有Fe(NO2,一定不含AgNO3，可能含有AI(NO)2
以上說法正確的個數為·()
A.0個
B.1個
C.2個
D.3個
5.邏輯推理是一種重要的科學思維方法，下列推理合理的是-(
A.因為酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定都是酸與堿的反應
B.因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
C.因為酸電離時能夠產生氫離子，所以電離時能夠產生氫離子的化合物一定都是酸
D.因為金屬鎳放入硫酸銅溶液中能置換出銅，所以鎳的金屬活動性比銅強
6.小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是()
A.
AgNO溶液
B.nSO,常液gN0,常液
C.CuSO,*液AgNO,常液
D
ZnS08凌
7將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如
圖所示。關于甲、乙兩金屬，下列判斷合理的是(
氫氣的質常
A.鐵、鎂
B.鋅、鎂
C.鋅、鐵
D.鐵、鋅
0
反應時
8現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，
生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列
說法正確的是…()
A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
1
B.金屬活動性：甲>乙>丙
質量
C.相對原子質量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
反應時間s
1
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9.下列圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個數有(
質量
加入鐵的質量館
鹽酸的質量館
銷酸鉀質量修
金屬質量：
印
乙
丙
①圖甲，在一定量Fe(NO)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
②圖乙，向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質量分數的稀鹽酸
③圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
9
④圖丁，向質量和質量分數都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉
A.1個
B.2個
C.3個
D.4個
10.抗疫第一線的醫務工作者為我國的抗疫工作作出了巨大貢獻，圖中展示的是醫務人員的
工作服，請回答下列問題：
(1)利用鋁來制作口罩掛條，其中一個原因是在空氣中鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因
是」
一不情鋼答字遼
一化好衣服
(2)小科欲驗證鐵、鋁的金屬活動性強弱，直接使用下列藥品組合不能達到目的的是
A.Al、Fe、H2SOaB.Al、FeSO4溶液C.Fe、Al、MgSO4溶液D.Fe、Al2(SO4)3溶液
11.“從生活走進科學，從科學走向社會”。請你用化學知識解釋以下生活中的問題：
(1)“沙里淘金”說明黃金在自然界能夠以（填“單質”或“化合物”）形式存在。
(2)在蒼茫海水中沉沒了800多年的“南海一號”重見天日，在出水文物中，“鎏金龍紋金
手鐲”光彩奪目、完好無損：銅鏡表面有銅銹：鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存。這說明金、銅、
鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是
。(用“>”表示)
(3)人被蚊蟲叮咬后皮膚會紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內注入了少量的酸性
物質所致。在被咬的皮膚上涂少許下列液體
(填序號)，痛癢便會消失。
A.香油
B.濃氫氧化鈉溶液
C.純堿水
D.糖水
■
2
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第二課時 金屬的活動性順序
一、金屬與氧氣的反應
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
點燃
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
復習：
二、金屬與酸的反應
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
三、置換反應
由一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
為什么鎂和鋅能與酸反應放出氫氣，而銅不能？為什么鎂與酸反應放出氫氣的速度比鋅的快？
思考：
四、金屬的活動性順序
1.比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性
提出問題:
鐵、銅、銀3種金屬的活動性哪一種最強？哪一種最弱？
思考：
建立假設：
一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
提供的實驗藥品：
銅絲、鐵絲、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
設計實驗：
（1）鐵和銅的活動性比較：
方案1：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經過除油、除銹處理）鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化？
實驗現象：
鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。
化學方程式：
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
硫酸亞鐵
方案2：在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
沒有明顯的變化
實驗結論：
Cu + FeSO4 ≠
金屬活動性： Fe＞Cu
（2）銅和銀的活動性比較：
在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經過除油、除銹）銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。
實驗現象：
化學方程式：
浸在硝酸銀溶液中的銅絲表面上呈銀白色
Cu
+
AgNO3
Ag
=
Cu(NO3)2
+
2
2
實驗結論：
金屬活動性： Cu＞Ag
根據以上實驗事實，鐵、銅、銀的化學活動性
是______________。
Fe > Cu > Ag
1. 如何設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，
并從大到小列出它們的活動性順序。
實驗方案：取鎂條放入硫酸鋅溶液中，鋅粒放入硫酸銅溶液中觀察實驗有什么變化。
實驗現象：
鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質。
實驗結論：
金屬活動性： Mg > Zn > Cu
Mg
+
ZnSO4
Zn
=
MgSO4
+
化學方程式：
Zn
+
CuSO4
Cu
=
ZnSO4
+
2. 如果把氫也列入其中，應如何排列？
Mg、Zn、Cu分別放入盛有稀硫酸的試管中，觀察能否產生氫氣。
實驗現象：
Mg、Zn能與稀硫酸反應產生氫氣。Cu不能。
化學方程式：
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
實驗結論：
活動性： Mg > Zn >（H）> Cu
經過大量實驗，人們總結出了一些常見金屬的金屬活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2.金屬活動性順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁，
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金，
（1）活動性較強的金屬能把另一種活動較弱
的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
3.金屬活動性順序的應用
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
3.金屬活動性順序的應用
（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。
哪些金屬不會被酸腐蝕？
銅 汞 銀 鉑 金
金屬活動性順序說明金屬具有怎樣的化學性質？
（活潑性強）金屬
鹽
+
=
新鹽
+
（弱）金屬
4.金屬的化學性質
（氫前面的）金屬
酸
+
=
鹽
+
氫氣
所發生的反應都是置換反應
特別活潑的金屬 （K、Ca、Na）與可溶鹽溶液或酸溶液反應時，先與水發生反應生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
注意：
1.金屬活動性順序對置換反應的發生有何意義？
金屬活動性順序可以判斷置換反應能否發生
2.根據金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸
性物質，并說出理由。
不能，因為錫能跟酸反應。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
思考：
3.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能，鐵能跟波爾多液中的成分CuSO4反應。
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
5.濕法煉銅技術
濕法煉銅技術是我國古代勞動人民發明的，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。
其原理是：
先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化學反應中的電子轉移
把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發現銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。
為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？
Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu
2e-
金屬鋅失去電子（電子用 e-表示）變成鋅離子進入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。
金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發生了。
金屬活動性順序表在某種意義上也表示了金屬得失電子能力的強弱。
越排在前面的金屬，越容易失去電子變為陽離子。
金屬與鹽酸反應的比較
又哭又跳
皮膚起泡
牙齒在叫
偷偷在笑
四、金屬的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁，
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金，
（1）活動性較強的金屬能把另一種活動較弱
的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。
（活潑性強）金屬
鹽
+
=
新鹽
+
（弱）金屬
（氫前面的）金屬
酸
+
=
鹽
+
氫氣
小結：

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