資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
課題2.1 原子的構(gòu)成 教案
一、教學(xué)目標(biāo)
化學(xué)觀念：(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
科學(xué)探究：(2)會畫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）知道原子核外電子的分層排布，原子的最外層電子與元素種類的關(guān)系，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
(5)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點初識教育。
(6)知道離子的形成過程，會區(qū)分陰陽離子，知道離子符號所表示的意義
科學(xué)思維：
(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力，逐步建立空間思維。
(2)學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。初步了解微觀和宏觀概念。
(3)運用比喻舉例減少學(xué)生對微觀世界的神秘感。
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：(1)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。
(2)通過圖形結(jié)構(gòu)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教學(xué)重點：原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。離子及其意義
三、教學(xué)難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量概念的形成。離子及其意義
【教學(xué)實施策略】
1．利用視頻、動畫片，邊看邊敘述或邊講邊圖示，用創(chuàng)設(shè)的情境來展示原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，讓抽象思維變換為形象思維。
2．利用表3-1、圖3-12學(xué)會尋找質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間關(guān)系。
四、教學(xué)過程
[引入新課] 在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。
視頻《原子彈爆炸威力》
[板書] 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2.1 原子的構(gòu)成
[板書] 一、原子的構(gòu)成
[學(xué)生活動] 讓學(xué)生閱讀課本P53內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論下列問題。
[問題] 原子是由什么構(gòu)成的，到底能不能分 如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢 帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。
①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。
③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。
④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量
⑤構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。
⑥電子質(zhì)量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。
[課件展示] 打出下列討論題：
1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的
2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性
3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的 這些粒子有什么異同
4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同
[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見]
[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所
以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
1. 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史簡介
2. 道爾頓原子模型
3. 湯姆生原子模型
4. α粒子散射實驗（1911年）—原子有核
視頻《原子的結(jié)構(gòu)》
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何 占很大一部分嗎
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。
[過渡] 剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]
[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]
總結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)
[思考] 1．原子核所帶的正電荷從何而來
2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系
3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
[學(xué)生活動] （1）觀看部分原子的結(jié)構(gòu)動畫
（2）幾種元的的構(gòu)成
【要點1】 原子的構(gòu)成
1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
課堂小結(jié)
1. 原子的構(gòu)成
2. 2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律
3. ①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
4. ②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
5. ③氫原子的原子核中沒有中子。
6. ④原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。
二、原子核外電子的排布
1.核外電子分層排布規(guī)律 （圖示、動畫）
視頻《觀看原子的核外電子運動的模擬動畫》
原子核外的電子是如何運動的？
高速運動、無規(guī)則運動、分層運動？
核外電子的運動有自己的特點，沒有
固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域
總結(jié)：電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
學(xué)生活動：原子結(jié)構(gòu)示意圖
畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,
弧線呈扇面,數(shù)字一條線。
練習(xí)：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
總結(jié)拓展：根據(jù)原子排布規(guī)律確定元素種類
元素的分類 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定性 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì)
金屬元素 一般＜4 不穩(wěn)定 易失去電子 容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
非金屬元素 一般＞4 不穩(wěn)定 易得到電子
稀有氣體元素 等于8(氦等于2) 穩(wěn)定 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
金
屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
知識拓展：
⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。
⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。
⑶同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
3.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
三.離子的形成
鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,怎樣才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
圖示：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程
（1） 定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。
（2） 離子的種類：
陽離子—帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子—帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。
（3）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。
（4）離子的表示方法：用離子符號來表示離子
（5）離子符號的意義
（6）離子化合物的形成過程
總結(jié)拓展：構(gòu)物質(zhì)的微粒
（1）分子：
氣體：例如，氧氣由氧分子構(gòu)成；
液體: 例如，水由水分子構(gòu)成
（2）原子：
（1）金屬：鐵由鐵原子構(gòu)成
（2）固態(tài)非金屬：磷由磷原子構(gòu)成
（3）離子：
氯化鈉（NaCl）由鈉離子（ Na+ ）和氯離子（ Cl- ）構(gòu)成
四、相對原子質(zhì)量
[設(shè)問] 什么叫相對原子質(zhì)量呢 它是如何來表示原子的質(zhì)量的 請大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。
原子的真實質(zhì)量（測定值）：
一個氫原子的質(zhì)量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一個氧原子的質(zhì)量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一個碳原子的質(zhì)量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克
問題：原子的質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。
[回答] 因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
[講解] 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg。
[講解] 這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。
1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為
1．66×10-27 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量= ≈1。
1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg。
所以氧的相對原子質(zhì)量= ≈16。
經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。
相對原子質(zhì)量的近似值：閱讀課件相對原子質(zhì)量表，能得到什么信息？
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
課堂總結(jié)（板書設(shè)計）：
一、原子的構(gòu)成
二.原子核外電子的排布
1、分層排布，先 “里”后“外” .(能量最低原則)
2、每個電子層最多容納2n2個電子 （n代表電子層數(shù)）.
三、原子結(jié)構(gòu)示意圖
四、元素的種類、化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
五 、 離子
六、相對原子質(zhì)量（Ar）
作業(yè)布置：課本57頁，練習(xí)與應(yīng)用1、2、3、4、5
教學(xué)反思：
【拓展探究】
1．道爾頓在著作中說：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來。”有人對其觀點作如下修正，你認(rèn)為正確的是（ ）
①“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”。
②“變化”只能指“化學(xué)變化”而不能指其他任何變化。
③不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
2．填寫下表，已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1／1836，通過下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0
碳 6 12
氧 8 16
鈉 11 12
鐵 30 26
（1）__________________________； （2）__________________________；
（3）__________________________； （4）__________________________。
【典型例題解析】
【例1】下列說法正確的是（ ）
A. 原子不能再分 B. 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成
C．相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)
【分析】原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，但在其他變化（原子核裂變）中，原子可以再分，故A不正確。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故B不正確。相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，故C也不正確。物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則是由原子構(gòu)成，故D正確。
答案：D
【例2】關(guān)于原子的說法不正確的是 （ ）
A. 是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B. 是化學(xué)變化中的最小粒子
C. 在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 D. 是由原子核和核外電子構(gòu)成
【分析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子和離子（將在課題3學(xué)習(xí)），因此，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，故A正確。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都不變，只是重新組合成新物質(zhì)的分子，故原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故B正確C不正確。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，故D也正確。
答案：C
【例3】以氧原子為例說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們怎樣構(gòu)成原子？為什么整個原子不顯電性？
【分析】在氧原子中8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成原子核。8個電子繞著原子核高速運動，這樣就構(gòu)成了氧原子。每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負(fù)電荷，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于整個原子中正負(fù)電荷相等，所以整個原子不顯電性。
答案：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子。
【例4】科學(xué)上發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為這三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同？
【分析】因為這三種原子都屬氫元素的原子。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=1，又據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知這三種氫原子的核內(nèi)中子數(shù)不等，分別為0、1、2。
答案：見分析。
【例5】北約轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有的鈾-236（236為相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為________。
【分析】本題解題的關(guān)鍵是理清原子中下列粒子間的關(guān)系：
①核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
②相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
從而推導(dǎo)：中子數(shù)＝236-92=144；電子數(shù)＝92；中子數(shù)-電子數(shù)=144-92＝52
答案：52
【能力提升訓(xùn)練】（中考試題鏈接）
1．據(jù)中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯誤的是（ ）
A．中子數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14
2．據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為（ ）
A. 175 B. 114 C. 61 D. 289
3．1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈德·澤維爾開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）
A. 原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運動
C．化學(xué)變化中生成物分子的形成 D. 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解
4．盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊。發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論正確的是（ ）
A. 金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列 B. 相對金原子而言金原子核體積小質(zhì)量大
C. 金原子核帶正電 D. 金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)
【雙基達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】
1．化學(xué)變化中的最小粒子是 （ ）
A．分子 B. 原子 C. 質(zhì)子 D．電子
2．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ）
A. 中子數(shù) B．電子數(shù) C．原子數(shù) D．中子數(shù)和電子數(shù)之和
3．碳的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg
4．原子的質(zhì)量主要集中在 （ ）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
5．下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量．正確的是（ ）
A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
6．下列敘述正確的是 （ ）
A．相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱
B．相對原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比
C．相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12
D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和
7．原子是由居于原子中心的帶________電的________和核外帶________電的________構(gòu)成的，由于它們所帶的電荷________，電性________，所以整個原子不顯電性。
8．由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=________，中子數(shù)________，核外電子數(shù)________。
9．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：
（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。
（2）化學(xué)變化中的最小粒子是________。
（3）帶正電荷的粒子是 ________。
（4）不顯電性的粒子是________。
（5）質(zhì)量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。
（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。
10．已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求氧的相對原子質(zhì)量。
參考答案：
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.正電、原子核、負(fù)電、核外電子、相等、相反8.63、89、152 9.（1）分子（2）原子（3）原子核、質(zhì)子（4）分子、原子、中子（5）電子（6）質(zhì)子、電子（7）原子核
★康尼查羅——原子-分子論的確立者
斯坦尼斯勞·康尼查羅（1826—1910）出生于意大利西西里島，他的一生對化學(xué)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。
1841年，斯坦尼斯勞進(jìn)入巴勒莫大學(xué)醫(yī)學(xué)系學(xué)習(xí)，當(dāng)時從事人類神經(jīng)活動研究工作的福德爾教授，給了青年康尼查羅以很大影響。他和教授一起工作，試圖探索有無可能辨別運動神經(jīng)和感覺神經(jīng)。1845年，那不勒斯召開科學(xué)代表大會，年僅19歲的康尼查羅就自己所做的研究在會上做了報告，引起了與會科學(xué)家們的極大興趣。
康尼查羅還是一位革命家，他參加了1848年的巴勒莫起義，但起義最終失敗了，于是康尼查羅又回到了由于從事革命事業(yè)而中斷的科學(xué)研究工作中。
康尼查羅最重大的成就就是確立了阿伏加德羅提出的原子—分子學(xué)說。1860年，他被邀參加國際化學(xué)家代表大會。代表大會要解決的一個問題就是給“原子”和“分子”這兩個概念下一個準(zhǔn)確的定義。康尼查羅的想法得到了化學(xué)家們的贊同，康尼查羅提出“原子是組成分子的最小粒子，而分子是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)者──分子是在理化性質(zhì)方面可與其他類似的粒子相比較的最小粒子”。
★原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)
原子“絕對不可再分”的觀點在19世紀(jì)末受到了新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的沖擊。1879年，英國著名物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯（SirWilliamCrookes，1832—1919）在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電荷的粒流——“陰極射線”；1879年，英國劍橋大學(xué)物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場和磁場聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比），實驗表明，不論電極用什么材料制成和在陰權(quán)射線管中亢以什么樣的氣體，生成帶負(fù)電的粒子其荷質(zhì)比都是相同的，說明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個原子的“葡萄干面包”模型，認(rèn)為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣。1909年，英國物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔時發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)粒子幾乎不受阻礙而直接通過金箔，說明原子內(nèi)部很空曠；但也有權(quán)少數(shù)（約萬分之幾）粒子穿過金箔后發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個別粒子偏轉(zhuǎn)程度較大，甚至被反彈回來。盧瑟福設(shè)想，這是由于原子中存在一個幾乎集中了原子全部質(zhì)量并帶正電荷的極小的核，是它對粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用。1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個原子中心有一個極小的原子核，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量并帶有Z個單位正電荷，核外有Z個電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。
★道爾頓──科學(xué)原子論的提出者
英國化學(xué)家道爾頓（1766—1844）最大的貢獻(xiàn)是把古代模糊的原子假說發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。
道爾頓15歲時已經(jīng)是一名教師，他對氣象很感興趣，每天堅持記錄氣象變化。后來聽說肯代爾城有一位叫約翰·豪夫的人也對氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪先生卻可以獨立進(jìn)行實驗。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學(xué)到了很多東西。
1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學(xué)院教書，在那兒，他對科學(xué)的興趣越來越廣泛，但他漸漸感到擔(dān)任教學(xué)工作妨礙他從事科學(xué)實驗，因為教書占用他時間太多，從事研究的時間太少了。1799年，道爾頓離開學(xué)院，成為曼徹斯特最受尊重的私人教師，他每天授課不到2小時以賺取微薄的生活費和科研經(jīng)費。道爾頓全身心地投入科學(xué)研究，成為了一名偉大的化學(xué)家。
除了在化學(xué)界取得的成績外，道爾頓還是色盲的發(fā)現(xiàn)者。
有一次道爾頓給母親買的圣誕禮物是一雙藍(lán)襪子，但母親卻說襪子是紅色的。經(jīng)過詳細(xì)的研究，道爾頓使用各種顏色的方塊在小學(xué)生中間進(jìn)行了實驗。他發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生根本就不能分辨顏色，有的卻往往錯認(rèn)各種顏色。1794年，道爾頓寫出了一份關(guān)于色盲的報告，提出人類中存在著色盲這一病癥，所以在英國人們將色盲稱為“道爾頓癥”。
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