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課題3 溶液的濃度
一、教學目標：
1、認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義：
2、能進行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
二、教學重點：
1、對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解，會根據(jù)其計算式進行簡單計算。
2、溶液稀釋的原理及有關(guān)溶液稀釋的簡單計算。
三、教學難點：
1、會根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式進行計算。
2、溶液稀釋的原理及有關(guān)溶液稀釋的簡單計算。
四、教學過程：（兩課時）
課題3 溶液的濃度
一、濃溶液和稀溶液：
教師簡單介紹區(qū)分濃溶液和稀溶液的方法（顏色、溶質(zhì)的量等），通過實際例子說明只是粗略知道溶液的濃與稀在實際應用中是遠遠不夠的。
二、溶液濃度的表示法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ————— ×100%
溶液質(zhì)量
溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量
（1）根據(jù)以上計算式完成【練一練】（實驗9-8）
【實驗9-8】在此教師要強調(diào)計算式中的分母是溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑質(zhì)量。
（2）根據(jù)上面的計算式和固體溶解度的相關(guān)知識完成【談論】在此進一步強調(diào)溶解度概念中隱含著溶解度其實就是溶質(zhì)，溶劑100g，所以對于飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)除了用上式計算外還可以用：（溶解度/100g+溶解度）×100%；所以20。C時，飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為：(36g/100g+36g)×100%=26.5%，無法達到36%。
【例題1】利用
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= —————×100%
溶液質(zhì)量
溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量
兩個計算式進行解題：
解：需要氯化鈉的質(zhì)量=150Kg ×16%=24Kg
需要水的質(zhì)量=150Kg-24Kg=126Kg
答：需要氯化鈉的質(zhì)量24Kg，需要水的質(zhì)量126Kg。
（在此要強調(diào)解題的規(guī)范化及單位的問題）
接著讓學生做課后P45 1、2兩小題，教師巡查，然后老師和學生一起完成，同時進一步強調(diào)
應該注意的問題。
溶液稀釋的有關(guān)計算，強調(diào)溶液稀釋相關(guān)題目的解題依據(jù)是：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
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而溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【例題2】 解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50g×98% = x×20%
x=(50g×98%）÷ 20%
x=245g
需要水的質(zhì)量=245g - 50g=195g
答：需要水的質(zhì)量為195g。
（1）教師在此要強調(diào)設的時候單位不能設出來，同時“的質(zhì)量”三個字不能丟，還有計算過程
中都要帶著單位）
另一種解題方法：解：設需要水的質(zhì)量為x。
50g×98% =（50g+x)×20%
x=195g
答：需要水的質(zhì)量為195g。
（教師要分析這兩種解題方法的區(qū)別與相通之處）
讓學生完成習題：P45 3，然后師生一起解決該題，并強調(diào)解題的規(guī)范化、設、單位等問題。
（2）接著教師補充：質(zhì)量=體積×密度，若是給出溶液的體積，要根據(jù)質(zhì)量=體積×密度把它轉(zhuǎn)化
為質(zhì)量再乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體用P45第4題給以舉例強調(diào)。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)融入根據(jù)化學方程式計算之中。在此，教師強調(diào)溶液中參與反應的是溶質(zhì)，
而溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
教師利用P45的第5題作為例題對此類題目的解法及設、解題規(guī)范化等注意事項進行強調(diào)。
解：設這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g 100g.x
65 ：98 = 13g ：100g.x
X = 19.6%
答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
【課外實驗】 自制汽水 原理是檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
五、小結(jié)：略
實驗活動 5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制
【實驗目的】
1、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
【實驗用品】
托盤天平、燒杯、玻璃杯、鑰匙、量筒、膠頭滴管；氯化鈉、蒸餾水。
【實驗步驟】
1、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。
（1）計算：需要氯化鈉：3g 需要水：47g(47ml)
（2）稱量：用托盤天平稱3g氯化鈉
（3）量取：用量筒量取47ml水。
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（4）溶解：
（圖示見P47 圖9-21）
2、用6%氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。
（1）計算：需6%的氯化鈉溶液為25g(約24ml)，水的質(zhì)量25g(25ml)；
（2）量取：用量筒量取24m，l6%的氯化鈉溶液和25ml的水；
（3）混勻：
3、貼上相應的標簽：
【問題與交流】——老師與學生共同完成。
1、托盤天平稱氯化鈉注意事項：調(diào)平，左物右碼，砝碼添加順序由大到小，放大小相同的紙片等。
2、量筒讀數(shù)：放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹夜面的最低處保持水平。
3、就農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、科研等方面給以舉例說明。

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