資源簡介

林埭中學2013學年第一學期八年級科學自主學習單（13） 2013年 月 日
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第一章 第五節 物質的溶解3
【學習目標】
1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。
2、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
【我自學】
1、溶液中根據溶質的多少可以把溶液分為 溶液和 溶液。
2、溶液的濃稀只是粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量，那我們常用 的質量分數來 表示溶液的濃度。
3、溶液中溶液的質量＝ 的質量+ 的質量
4、溶液中溶質的質量分數＝ ＝
5、冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400g甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？
6、按下表所定的量配制氯化鈉溶液
溶質質量/g 溶劑（水）質量/g 溶液中溶質的質量分數
10 90
20 80
7、欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液該如何操作
閱讀P30頁活動
a、歸納配制溶液的步驟： 、 、
b、所需儀器：
溶解：＿＿＿＿；＿＿＿＿
（3）如果配置的溶液質量分數偏大，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
如果配置的溶液質量分數偏小，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【我展示】
1.表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數：即溶質的質量與溶液質量之比。
2.溶質質量分數的含義：
溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的含義：表示每＿＿＿＿＿＿份質量的氯化鈉溶液中含＿＿＿＿＿＿份質量的氯化鈉、＿＿＿＿＿＿份質量的水。
3、現有10℃時質量分數為20%的硝酸鈉溶液500g，從溶液中取出50g，其溶質的質量分數為______________，其中含溶質的質量是_____________，含溶劑的質量是______________。
4、對溶質的質量分數是10%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是（ ）
A、 100g水中溶解了10g 食鹽 B、100g 食鹽溶液中含有10g 食鹽
C、 食鹽與溶液質量之比是1:10 D、將10g 食鹽溶于90g水中所得溶液
5、在實驗室配制質量分數為10%的硫酸銅溶液400g，需用CuSO4_________g，需水________g。
【我檢測】
1、從一瓶生理鹽水中倒出一半溶液，那么剩下的生理鹽水的溶質質量分數是（ ）
A、變小 B、不變 C、變大 D、無法確定
3.配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。
請回答下列問題：
（1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：
氯化鈉 g，水 g。
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應 。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。
4.實驗室配制溶質質量分數一定的溶液時，可能涉及以下操作：A.稱量 B.計算 C.溶解 D.裝瓶貼標簽。回答下列問題：
（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g10%的氯化鈉溶液時，其操作順序是_______（填序號）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是______________。
【我拓展】
1、不斷地加熱一杯不飽和食鹽水到它變成飽和食鹽水，蒸發其中的溶劑，該溶液中各量是如何變化的？完成下表，填（“變大”“變小”或“不變”）
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
蒸發溶劑
2、配制500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
3、某一食鹽飽和溶液的質量是12克，把它蒸干后，得到食鹽3.2克。計算該溶液溶質的質量分數。
稱：＿＿＿＿；＿＿＿＿
量：＿＿＿＿；＿＿＿＿
稱量
①計算公式：
溶質的質量分數=
②推導公式：
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
溶劑質量=溶液質量-溶質質量=溶液質量×（1-溶質質量分數）
質量和體積換算公式：
溶液質量=溶液體積×密度(m=ρV)林埭中學2013學年第一學期八年級科學自主學習單（14） 2013年 月 日
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第一章 第五節 物質的溶解4
【學習目標】
1、 會計算溶液中溶質的質量分數，能配制一定溶質質量分數的溶液
2、 理解溶液加水稀釋的計算：據稀釋前后溶質的質量相等，
可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)
【我自學】
1、向80g20%的溶液中，再加入20g水，充分混合后，溶液中NaCl的質量分數是（ ）
A 20% B 18% C 14% D 16%
2、在上題目中加水后，溶液中各量的變化關系是：
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
加水后
3、溶液中加入溶劑后，溶液濃度 （“變大”“變小”或“不變”），溶液中 （填“溶液”“溶質”或“溶劑”）的質量不變。
4、某溶液的密度是1.2g/cm3，實驗測得每100ml該溶液中含溶質24g，求該溶液的溶質質量分數？
5、在農業生產上，有時用10％～20％的氯化鈉溶液來選種。如配制50 kg16％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少Kg
6、把100 g質量分數為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？
【我展示】
知識點：溶液稀釋的計算
增加溶液濃度的方法： 、
溶液稀釋前后，溶液中 的質量不變，可用計算式表示：
1、現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
2、配制1070克10%的稀 3、配制1000毫升10%的稀硫 硫酸溶液需純硫酸多少克？ 酸溶液需純硫酸多少克？
4、若配制1000毫升10%的稀 5、配制1000毫升10%的稀硫酸
硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？ 溶液需98%濃硫酸多少毫升？
【我檢測】
1、配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質量分數是(　　)
A.19%　　　　　　B.10%　　　　　　C.9%　　　　　　D.無法計算
2、配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少克？
3、為了給水果消毒，某同學要把30g15%的高錳酸鉀溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？
【我拓展】
1、濃度為10％的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20％，可采用的方法是 ( )
A.加入10克食鹽固體 B.把溶液中的水蒸發掉一半
C.加入100克10％的食鹽溶液 D.把水蒸發掉50克
2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放．請按要求回答問題：（1）現欲配制50g5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）．（2）用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是
（3）如果配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（ ）
A．取水時俯視讀數 B．稱量氯化鈉固體時所用天平的砝碼生銹了
C．盛裝溶液的試劑瓶中有少量1%的氯化鈉溶液
D．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上．
1、用溶質的質量分數為98％的濃硫酸 25毫升(密度為1.84克／厘米3)，配制溶質的質量分數為70％的硫酸溶液(密度為1.60克／厘米3)，需加水多少毫升？
2、某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀
察瓶上的標簽（如右表所示）。他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，問：
（1）這100毫升濃硫酸的質量為_____克，其中含溶質_____克
（2）他將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻
混合，求所得稀硫酸的質量分數。（寫出解題過程）林埭中學2013學年第一學期八年級科學自主學習單（11） 2013年 月 日
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第一章 第五節 物質的溶解
【學習目標】
1、了解物質的溶解能力跟物質的性質有關，還跟溫度有關
2、以氫氧化鈉和硝酸銨在水中溶解為例，確認物質溶解時可能放出熱量，也可能吸收熱量
3、通過探究了解食鹽在水中溶解快慢的影響因素
【我自學】
1、根據生活經驗回答：
（1）在一定量的水中能夠溶解的蔗糖是有限的還是無限的？
（2）在同樣多的一杯熱水、一杯冷水中，哪杯能溶解的蔗糖要多？
2、通常把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的
3、書P25活動1：將一藥匙蔗糖放入20毫升水的燒杯中，并進行攪拌，你估測能看到的現象是 ，逐漸增加放入水中的蔗糖的數量，你估測可看到的現象是
活動說明：
4、若將活動1中蔗糖沒有完全溶解的燒杯放在酒精燈上加熱，蔗糖能繼續溶解嗎？
說明：
5、若要活動1中沒有完全溶解的蔗糖溶解，除加熱外，你還有什么方法嗎？
6、若在兩只小燒杯中分別加入等量的水，一只放入高錳酸鉀，另一只放入等量的泥沙，你會發現這些物質是否都能溶解于水中。高錳酸鉀 、泥沙
說明：
7、洗碗的時候我們發現：油污很難在水中溶解，而易溶于 中，
這說明：物質的溶解性和 有關。
8、將雪碧倒在杯子中，我們會看到雪碧中會冒出氣泡，這些氣泡是什么？
喝了雪碧后，我們會打嗝，這又是為什么呢？
9、你可能聽說過林則徐在虎門硝煙的故事，其實林則徐并不是用火去焚燒，而是將鴉片放入水中，然后在水中投入大量的生石灰，把鴉片給煮熟了。這說明生石灰溶解于水時要
熱量。
【我展示】
1、在室溫下，將蔗糖放在一定量的水中，充分攪拌，發現溶液的底部有少量的蔗糖晶體未溶解，這說明了 ;然后加熱，又觀察到底部蔗糖晶體的量會 （“增加”或“減少”），這說明了
2、在菜湯里放一些醬油和麻油，攪拌一下，發現麻油總是浮在湯的上面，而醬油并不會只集中在某些地方，這說明
3、過年時，桌面上常粘有油脂，有經驗的婦女會先倒點酒精，然后再用抹布去擦，很容易把油脂擦去，而用水很難把油脂擦去，這說明
4、物質在溶解時，有的溫度 （“升高”“降低”或“不變”），要 （“吸收”或“放出”）熱量，如硝酸銨等物質溶解在水中。有的溫度 （“升高”“降低”或“不變”），要 （“吸收”或“放出”）熱量，如濃硫酸、氫氧化鈉等物質溶解在水中。
5、小李在暑假跟媽媽學炒菜，一天在煮湯時，小李同時給湯中加入了食鹽、味精、糖、黃酒和米醋等調料，結果這些調料都分散到湯里了，小李明白了水里 (“能”或“不能”)同時溶解多種物質。
6、取少量下列家庭常見物質，放入水中，充分攪拌，不能完全溶解的是（ ）
A、食醋 B、蔗糖 C、金龍魚食用調和油 D、醬油
【我檢測】
1、在盛有20毫升水的燒杯中，加入一藥匙蔗糖，攪拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一藥匙蔗糖，攪拌后有部分蔗糖不再溶解。由此可以得出的結論是（ ）
A、物質能夠溶解的數量是無限的 B、加入的蔗糖越多，能夠溶解的數量也越多
C、在一定條件下，物質能夠溶解數量是有限的 D、在20毫升的水中，不能溶解一藥匙蔗糖
2、手上沾了機油，常用煤油或汽油來洗，是因為（ ）
A、相同條件下，不同物質溶解溶解能力不同
B、在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的
C、相同條件下，同種物質在不同液體中溶解能力不同
D、物質的溶解能力與溫度有關
3、下列哪種物質溶于水后，溶液的溫度會上升（ ）
A、蔗糖 B、氫氧化鈉 C、食鹽 D、硝酸銨
4、關于溶解，下列說法正確的是（ ）
A、物質溶解總要從外界吸收熱量 B、物質溶解總要向外界放出熱量
C、物質溶解既不吸收熱量，也不放出熱量 D、以上說法都不正確
5、冬天，裝蜂蜜的瓶子里常常析出白色葡萄糖晶體，該現象表明葡萄糖的溶解性隨溫度降低而 （填“增強”或“減弱”）
【我拓展】
1、在100克水中加入M克的食鹽，充分攪拌后，所得溶液的質量是( )
A、一定等于（100+M）克 B、可能大于（100+M）克
C、一定小于（100+M）克 D、可能小于（100+M）克
2、小明倒了一杯燙的白開水，因太燙不能，他就在開水里溶解了一些白糖，發現此時的開水已經涼了許多。試推測，白糖溶于水時（ ）
A、可能放出熱 B、可能吸收熱 C、既不放熱也不吸熱 D、肯定放出熱
3、如右圖所示的實驗裝置，向盛水的試管中慢慢注入3毫升濃硫酸，此時可觀察到U型管內液面的變化是（濃硫酸溶解時放出大量熱量）（ ）
A、液面A高于液面B B、液面B高于液面A
C、無變化 D、A、B液面同時升高
4、某同學做“比較蔗糖和食鹽在水中的溶解能力”的實驗，他對實驗提出的下列要求中，多余的是（ ）
A、取質量相同的蔗糖和食鹽 B、取質量相同的兩杯水
C、兩杯水的溫度應當相同 D、蔗糖和食鹽放入水中后都不能進行攪拌林埭中學2013學年第一學期八年級科學自主學習單（12） 2013年 月 日
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第一章 第五節 物質的溶解2
【學習目標】
1、區別飽和溶液和不飽和溶液，濃溶液和稀溶液
2、 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表
3、 了解外界條件能夠影響物質的溶解性
【我自學】
1、在一定的條件下，溶質是否可以無限地溶解在一定量地溶劑里呢？
2、書本P25活動，蔗糖在水中溶解實驗，加入過量的蔗糖，蔗糖 （“能”或“不能”）完全溶解，可以用 方法或 方法使沒有溶解的蔗糖繼續溶解。
3、那么在題目1中的一定的條件指的是 和
4、什么是飽和溶液？
5、什么是不飽和溶液？
6、飽和溶液與不飽和溶液的區別是什么？
7、動腦筋：如何用實驗證明兩瓶溶液中，一瓶是飽和溶液？而另一瓶是不飽和溶液？
8、如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和的硝酸鉀溶液？
你的方法是 （方法越多越贊）
9、在溶液配制過程中，有的溶液溶有較多的溶質，稱為 ；有的溶液溶有較少的溶質，稱為 。濃溶液和稀溶液的區別是什么？
10、在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的。那么我們常用 來定量的表示物質的溶解性，即在一定的 下，某物質在 中達到 狀態時所溶解的 為該物質在這種溶劑里的溶解度。
11、物質的溶解性等級：
20℃時的溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克
溶解性等級 易溶 可溶 微溶 難溶
說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習慣上稱作“不溶”的物質，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。
說說書本P28頁表1-6中哪些是易溶物質
哪些是微溶物質
12、看書本P29頁表1-7，得出硝酸鉀的溶解度是隨溫度的升高而
13、看書本P29頁表1-8，得出氫氧化鈣的溶解度是隨溫度的升高而
【我展示】
1、下列方法中，可用來檢驗某種溶液是飽和溶液還是不飽和溶液的是（ ）
A.蒸發水分 B.不斷攪拌 C.升高溫度 D.加入溶質
2、在兩支裝有10毫升水的試管中分別加入10克蔗糖和0.2克熟石灰，振蕩后，靜置片刻，可看到什么現象？說明了什么？
3、在一定的 下，不能繼續溶解 的溶液稱為飽和溶液，還能繼續溶解 的溶液稱為 溶液。
4、判斷題（若錯誤，寫出理由）
1)20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
( )理由
2)100克水中溶解了36克食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36克
( )理由
3）在20℃時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。 ( )理由
4）在30℃時，100克水中加入40克氯化鉀后達到飽和溶液，則30℃時氯化鉀的溶解度是40克 ( )理由
5、如何使硫酸銅飽和溶液變成不飽和溶液？(寫出幾種方法)
【我檢測】
1、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，這表示
2、下列說法正確的是( )
A.食鹽的溶解度是36克
B.100克水溶解了36克食鹽達到飽和，所以食鹽的溶解度為36克
C.20℃時，食鹽的溶解度為36克
D.20℃時，100克食鹽溶液中含有36克食鹽，所以食鹽的溶解度為36克
3、下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A、飽和溶液一定是濃溶液
B、某固體溶質的飽和溶液升高溫度后一定會變成不飽和溶液
C、析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的
D、某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，就可證明原溶液一定是飽和溶液
4、要使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，一定可行的方法是 ( )
A.增大壓強 B.降低溫度 C.升高溫度 D.增加溶質或蒸發溶劑
【我拓展】
1、對于同一種溶質和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 （填“一定”或“不一定”）比不飽和溶液濃一些。
2、下列說法中正確的是（ ）
A、某種溶液可以是稀溶液，但同時又是飽和溶液
B、不改變溶劑的量，飽和溶液不可能變成不飽和溶液
C、濃溶液中溶解的溶質多，這時的溶液肯定是飽和溶液
D、只要降低不飽和溶液的溫度，則溶液一定能變成飽和溶液
3、實驗室現有相同體積且無污染的飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，你能通過實驗的方法將它們區別出來嗎？請設計你的實驗方案 （方法越多越贊）

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