資源簡介

　酸和堿的中和反應（第一課時）　教學設計
一 教學目的
知識與技能目標
1、通過實驗探究初步領會中和反應的概念。
2、了解中和反應在實際生活中的應用。
過程與方法目標
1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。
2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。
情感態度與價值觀目標
1、進一步增強學習化學的興趣。
2、培養學生實事求是的科學精神。
3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。
二 教學的重、難點
1、教學重點：中和反應的定義、實質及其應用。
2、教學難點：中和反應的探究過程和原理的理解。
難點的依據：中和反應的探究過程和原理的理解較抽象；學生需要借助示意圖顯示微觀過程。
三 教學媒體：電腦平臺
實驗儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、表面皿、酒精燈
實驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液
四、教學過程
〈一〉創設情境，展示問題（3分鐘）
有兩瓶無色溶液A和B，只知道是氫氧化鈉溶液或稀鹽酸中的一種。請根據以下實驗判斷說出它們各是什么？為什么？
教師實驗1：取一支試管，加入適量無色溶液A。向試管中滴加紫色石蕊試劑。
教師實驗2： 另取一支試管，加入適量無色溶液B。向試管中滴加無色酚酞試劑。
[在學生判斷過程中要追問酸或堿在溶液中解離出的離子是什么？]
教師實驗3：另取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。
啟發學生思考：實驗中無現象說明什么問題呢？酸與堿是否發生了反應？反應有何特點？
設計意圖：運用實驗方法創設情境，生成本節課最基本的問題——酸和堿之間會發生什么反應？激發學生對本課題探究的興趣。
〈二〉合作探究，解決問題（17分鐘）
1、如何來證明它們混合確實發生了化學反應？
學生小組活動1：（1）自主利用指示劑設計實驗并完成實驗。
學生的設計方案可能有：
方案一:
滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無色,
振蕩 振蕩
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液無色→→→→→→→→→溶液無色變紅色
振蕩 振蕩
方案三：
滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變藍色→→→→→→→→→溶液變紫色
振蕩 振蕩
方案四:
滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液
稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色
振蕩 振蕩
（2）小組展示匯報并引導評價：要求前面已經講到的后面不重復講。
設計意圖：讓學生明白實驗是化學探究的重要方法。知道酸堿反應引起指示劑的變色實際上經歷了一個由少量到適量再到稍過量的量變過程，引導學生從量的角度來認識化學。體驗“滴定順序”設計“反向對比”實驗；經歷指示劑“多中選優”， 培養學生應變能力。使學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。
2、它們混合反應后究竟生成了什么物質？
互動活動：深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念
（1）先引導學生大膽猜想說出生成物。
（2）教師用玻璃棒蘸取按“方案3”實驗后的溶液，放在酒精燈火焰上加熱，使液體蒸發，引導學生觀察玻璃棒上的現象并討論得出結論：是NaCl。
突破難點：多媒體展示氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀過程或引導學生看教材P60圖10-14
得出另一產物是水。
教師并【板書 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O
學生仿寫（兩個學生上臺寫，其余同學下面寫）：Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + H2SO4 =
設問：象NaCl、CaCl2、Na2SO4等在構成上有何特點？
引導得出鹽的概念：像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。
設問：以上三個反應有何共同特點？
引出得出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。
【及時練習】以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
結論：不是中和反應。
設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成的角度給鹽下定義。培養學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。
〈三〉閱讀教材，練習反饋（10分鐘）
利用8分鐘時間閱讀教材P61內容，并完成1-4題。
1、在農業上利用中和反應改良酸性土壤時，通常向土壤中加入適量的 。
2、在工業上需處理酸性廢水時，通常加入適量的 將污水中和至中性；印染廠的廢水呈堿性，可加入適量的 進行中和。
3、在醫藥方面，⑴如人的胃酸過多可服用含有 （填“酸性”、“堿性”或“中性”)物質的藥物。如服用含有氫氧化鋁的藥物來中和胃酸中過多的鹽酸，反應的化學方程式為 。
⑵被能分泌蟻酸的蚊蟲叮咬后，涂一些含有 （填“酸性”、“堿性”或“中性”)物質的溶液，就可減輕痛癢。
4、⑴ 如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水？
⑵ 請寫出有關反應的化學方程式：
引導學生展示評價
設計意圖：通過閱讀把課堂的“中和反應”引向在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活，增強對社會的責任感；同時培養學生自學能力和運用知識解決問題的能力。
〈四〉反思總結，拓展延伸（10分鐘）
1、通過本節課的學習，你有什么收獲？
2、某同學不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質（ ）。
A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性）
3、酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應，它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關的是（ ）。
A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
4、請小組討論設計實驗來證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液混合確實發生了反應。
五 板書設計
課題2 酸和堿的中和反應
一、中和反應
1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
2、中和反應：
HCl﹢NaOH = NaCl﹢H2O
酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
二、中和反應在實際中有廣泛應用
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