資源簡介

《溶液的濃度》教學設計（第一課時）
1、 教材分析:
1．課標中要求“認識溶質質量分數的含義，能配制一定溶質質量分數的溶液；能進行溶質質量分數的簡單計算。”學習本課題，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點認識溶質質量分數的含義。因為溶質質量分數是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實際中經常用到。本課題的知識體系是：圍繞溶質的質量分數展開，先介紹溶液中溶質的質量分數的概念，然后利用這一概念進行簡單計算，最后練習配制一定溶質質量分數的溶液。
2．本課題引導學生從量的角度進一步認識溶液，進一步學習定量研究物質的方法及較簡單的化學計算，為今后展開更深入的化學研究奠定基礎。
二、學情分析:
1．學生的現有認知是知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實際生活中見過一些標有溶質質量分數的溶液，比如生理鹽水等。但是，對于溶質質量分數的含義并不理解。
2．學生認知障礙點：溶液稀釋時溶質質量不變。
三、教學目標:
1、 知識與技能：
（1）認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數。
（2）掌握利用溶質質量分數的概念進行簡單的計算。
（3）學會溶液稀釋的有關計算。
2、 過程與方法：
在應用的過程中理解溶質質量分數的含義，并進一步的利用這一問題的實質解決新的問題。
3、情感態度與價值觀；
在解決問題的過程中了解化學計算不等于純數學計算，在計算時要依據化學概念、尊重化學事實。
四、教學重點和難點:
1、教學重點：溶質質量分數的計算
2、教學難點：溶液的稀釋
五、教學準備：
相關課件及其教學藥品、儀器。
藥品：無水硫酸銅、氯化鈉、水。
儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒。
六、教學方法：講授法、合作學習法、討論法
七、教學過程：
（一）、創設情境，明確目標：
教師活動:
出示濃度不同的兩瓶硫酸銅溶液，紅糖水（廚房中的，可以飲用）。
提問：兩瓶溶液哪一瓶濃度更大？
再出示兩瓶氯化鈉溶液，白糖水（廚房中的，可以飲用）。
提問：是否可以通過觀察判斷濃稀？
預設學生行為：學生可依據顏色、味道等回答哪瓶更濃（注意：硫酸銅溶液只能觀察顏色）。
但對于氯化鈉溶液和白糖水的濃稀，無法根據顏色判斷，因為氯化鈉溶液和白糖水都是無色。
總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀的粗略方法。
設計意圖：從學生已有的經驗出發，提出問題，印證前認知。設置矛盾，引發新的思考。
（二）、設置矛盾，探求新知：
環節一：提出問題：對于無色的不能嘗味道的溶液，可以用什么方法來表示濃稀呢？
1. 展示兩種氯化鈉溶液的配料表，請學生根據配料表分析，對比哪一瓶溶液濃度大。
2. 師生合作演示：將0.1g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三個裝有20ml水的燒杯中，配成溶液后對比。
總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。
3.根據學生列出的式子進行總結：這些比例關系都可以體現出溶液的濃稀，其中“溶質質量比溶液質量”是我們常用的一種方法，這個式子可以表示溶質在溶液中所占的質量比例，再乘以100%，則表示溶質在溶液中所占的質量百分含量，叫做“溶質質量分數”。
討論與交流：
（1）請計算剛才給大家展示的溶液對應的溶質質量分數分別是多少。
（2）生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0．9%，它的含義是什么？
（3）某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為38%，下列描述正確的是（ ）
A. 每100g的溶液里有硫酸鈉38g。
B.每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml。
（4）對溶質的質量分數進行轉換，并作填表練習。
氯化鈉的質量/g 水的質量/g 氯化鈉溶液的質量/g 溶質的質量分數
20 120
24 126
10 9%
90 100
200 30%
（5）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質、蒸發少量水時，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量、溶液的濃度如何變化？
溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 濃度
分成三份
加水
加入溶質
蒸發少量水
說明：在實際生活、生產中，很多時候對溶液的濃度都有嚴格的要求，比如，醫用生理鹽水是指溶質質量分數為0．9%的氯化鈉水溶液，如果將生理鹽水調稀了，就會引起血細胞的膨脹，甚至破裂，發生溶血現象。
反之，若生理鹽水過濃，如果溶質量分數大于0．9%（即高滲鹽水），血細胞內的水分又向外滲透，就有形成血栓的可能。
設計意圖：引出“溶質的質量分數”并讓學生體會溶質質量分數在實際中的應用。
環節二：有關溶質質量分數的計算。
題型一：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算
計算依據：溶質質量分數的計算公式和變形公式。
【例1】：如果要配制200kg溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液用于選種。請計算需要用多少氯化鈉？多少水？
【練習1】：20g 10%的鹽水中分別放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數分別是多少？
【練習2】：20g 10%的鹽水倒出一半，求剩余溶液的溶質質量分數。
題型二：飽和溶液中溶質的質量分數計算
【討論一】：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。有人說：20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數是36%。這種說法對嗎？為什么？
【總結】：溶質質量分數與溶解度的比較。
【討論二】：20℃時，氯化鈉溶解度為36g，
（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質質量分數是多少？
（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質質量分數是多少？
從上面的討論中你得到什么啟示？說明什么問題？
【總結】：在一定溫度下的飽和溶液中：
（1）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶解度/（溶解度+100克）×100%
（2）在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液
【例2】已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
【練習3】能否配制出20℃溶質質量分數為30%的食鹽水？
題型三：有關溶液稀釋或濃縮的計算
1. 思考：向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？
2. 計算依據：稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量
【例3】化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在試驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少水？
【練習4】配制10%硫酸98g，需要98%的濃硫酸多少ml (濃硫酸密度為1.84g/ml)
題型四：有關化學方程式的計算
注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。
【例4】100g9.8%的稀硫酸能跟多少克鋅恰好完全反應，同時生成多少克氫氣？
【練習5】實驗室用100g稀硫酸和一定質量的鋅完全反應，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數？
環節三：課堂小結
1. 由學生總結本課知識點和計算中的注意事項
2. 練習反饋，拓展思維
（1） 配制100ml密度為1.1g/ml的20%的氯化鈉溶液，需要多少克氯化鈉和多少克水？
（2） 配制500ml20%的硫酸溶液（密度為1.14g/ml）需要98%硫酸溶液（密度為1.84g/ml）多少ml？
（3） 40g10%的氫氧化鈉溶液跟多少克10%的鹽酸恰好完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？
八．板書設計：溶液的濃度
1、 溶質的質量分數
概念：溶質質量與溶液質量之比
計算公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）×100%
2、與溶解度的關系：
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
=溶解度/（溶解度+100克）×100%
3、溶液的稀釋
實質：溶質質量不變

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