資源簡介

(共21張PPT)
1.5.2物質在水中的溶解
物質的溶解能力越強,
溶解性越強，
一定量的溶劑里溶解的數量越多
一定的溫度下，一定量的溶劑里溶解的數量越多，
物質的溶解能力越強,
溶解性越強。
物質的溶解能力
定性：
定量：
溶解性
溶解度
如何比較不同物質的溶解能力？
條件要相同
①一定的溫度下，②一定量的溶劑里
比較最多能溶解溶質的數量
（溶解到不能再溶解為止）
溶液達到飽和了
飽和溶液、不飽和溶液的區別？
溶解溶質的質量
補充：條件不能漏。
某一溫度下，某種物質的飽和溶液
如20℃食鹽的飽和溶液
如容器底部沒有晶體，是否一定不飽和？
可能恰好飽和
也可能不飽和
20℃，食鹽的飽和溶液，能溶解白糖嗎？
飽和溶液
不飽和溶液
加溶質
蒸發溶劑
降溫（大多數）
增加溶劑
升溫（大多數）
不飽和溶液
飽和溶液
卻是濃溶液
卻是稀溶液
飽和溶液不一定是濃溶液
不飽和溶液不一定是稀溶液
在同一條件下（同一溫度下），對同一物質而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。
溶解度:
在一定的溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量，為該物質在這種溶劑里的溶解度。
20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。意義：
20℃時，氯化鈉在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
或者 20℃時，100克水中最多能溶解氯化鈉36克。
補充：某一溫度下，某種物質的溶解度
溶解度
一定的溫度
100克溶劑
達到飽和
溶質的質量
（溶解度與溫度有關）
（單位為克）
溶解度是表示特定條件下（一定溫度、100克溶劑、飽和狀態時）所溶解溶質的質量。
物質的溶解性等級
易 溶
可 溶
微 溶
難 溶
> 10克
1－10克
0.01－1克
< 0.01克
氫氧化鈣
(20℃時的溶解度)
影響溶解度的因素
外因：
溫度
硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，且受溫度影響程度較大。
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。
水中溶解有空氣，當溫度升高，氣體的溶解度減小，一部分氣體從水中逸出
大多數固體物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大。
少數物質溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣、氣體
在夏季悶熱的天氣中，魚塘里的魚常將魚頭浮出水面。你知道這是為什么嗎？
氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，隨氣壓的降低而減小。
所以，魚塘里用增氧機來提高水中的含氧量！
溶解度曲線：
溶解度隨溫度變化而變化的曲線。
③曲線上每個點表示某物質在該溫度下的溶解度。所配制的溶液是該溫度下的飽和溶液。
① 不同曲線表示不同物質的溶解度受溫度的影響大小的情況。大多數固體物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大。
②兩條曲線相交點表示在此溫度下兩種物質的溶解度相等。
硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，且受溫度影響程度較大。
氫氧化鈣
m質= m溶液×P%
m溶液=
m質
P%
根據溶解度S可以求飽和時的質量分數：
溶解度越小，飽和時的質量分數越小
溶解度S和質量分數P%的意義比較
溶解度S：
100克溶劑中含有溶質S克
質量分數P%:
100克溶液中含有溶質P克
質量分數變化的判斷
①恒溫下蒸發不飽和溶液
從不飽和到恰好飽和：
變大
溶質：
溶劑：
不變
減小
從飽和到過飽和：
不變
溶質：
減小
溶劑：
減小
（原因：都是該溫度下的飽和溶液，溶解度不變，飽和時的質量分數不變）
先變大后不變
②降低不飽和溶液溫度
從不飽和到恰好飽和：
不變
溶質：
不變
溶劑：
不變
從飽和到過飽和：
變小
溶質：
減小
溶劑：
不變
（或原因：溫度下降，還是飽和溶液，是低溫下的飽和溶液，溶解度減小，飽和時的質量分數減小）
先不變后變小
④升高飽和溶液的溫度（不考慮蒸發）
不變
③增加不飽和溶液的溶質：
先增加后不變
變小
⑤加溶劑（水）
溶液的配置步驟
計算
稱量
天平
量筒和滴管
不一定
一定
溶解
玻璃棒
燒杯
裝瓶、貼上標簽

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