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(共27張PPT)
酸：
在水中電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
常見的酸：
鹽酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸、 醋酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
濃HCl：
具有揮發性，揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，即看到白霧
濃HCl瓶子敞口，溶質質量：
溶液的質量：
溶劑的質量：
溶質的質量分數：
減小
減小
減小
不變
2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。
純凈的鹽酸是無色的液體。
（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）
工業鹽酸顏色黃色：
含有FeCl3
補充：
不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4
檢驗Cl-:
先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，發現有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生
檢驗SO42-:
先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀HNO3，發現有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生
鐵銹逐漸溶解，鐵釘變亮，溶液變成黃色
黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色
在鹽酸除鐵銹的實驗中，
氣體是由什么反應生成的
在鹽酸除鐵銹的實驗中，可觀察到_________
________________ 可是，后來可以看到鐵釘表面_________，而鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式是_____________________________是沒有氣體生成的。
提出問題：
鐵銹逐漸溶
解，溶液變成黃色。
有氣泡生成
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
探究：
那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？
酸的通性
1、酸能與指示劑反應
酸
+
堿
鹽
+
水
酸
+
金屬氧化物
鹽
+
水
2、
3、
酸
+
某些鹽
新鹽
+
新酸
酸
+
（活潑）金屬
鹽
+
氫氣
4、
5、
復分解反應的條件：
1、如果反應物沒有酸，反應物必須都可溶
2、生成物必須至少有沉淀、氣體、水中的一種
補充：
金屬氧化物即堿性氧化物，能與酸反應
非金屬氧化物大多數是酸性性氧化物，能與堿反應
濃H2SO4：
密度比水大，易溶于水，放出大量的熱
腐蝕性
吸水性
脫水性
物理性質
化學性質
物理性質
化學性質
濃H2SO4敞口放置，溶液質量
溶劑質量
溶質質量
質量分數
變大
變大
變小
變小
粘稠的油狀液體
濃硫酸的稀釋：
濃硫酸沿玻璃棒（或燒杯壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里，以防酸液飛濺
切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？
答：若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。
思考：
濃H2SO4做干燥劑：
能干燥酸性氣體：
CO2、SO2、 SO3 、HCl、CH4
能干燥中性氣體：
CO、 N2、 H2 、O2
注意：不能干燥堿性氣體：NH3
1.鋅粒表面產生氣泡；
2.紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。
3.黑色氧化銅溶解，且溶液變成藍色。
4.藍色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
5.產生白色沉淀。
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Fe2O3
+
H2SO4
H2O
=
Fe2(SO4)3
+
3
3
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
CuO
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+
2
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4
+
2
HCl
H2O
酸的通性
1.酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸

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