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課題2 溶解度（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】
1、記住飽和溶液與不飽和溶液的定義。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解并記住飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化得方法、結(jié)晶的方法。
3、能說(shuō)出飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法以及結(jié)晶現(xiàn)象。
【重點(diǎn)和難點(diǎn)】
飽和溶液與不飽和溶液的定義，實(shí)驗(yàn)探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化得方法、結(jié)晶的方法。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組2人。
每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)、玻璃棒1根、5 g NaCl 2包（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 3包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
課件、實(shí)物投影儀。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
【溫故知新】觀察試管中的混合物，判斷哪個(gè)不是溶液？請(qǐng)說(shuō)出你的判斷依據(jù)。
【思考】聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，思考食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì)，是不是可以無(wú)限量地溶解在一定量的水中呢？
帶著這個(gè)問(wèn)題一起研究學(xué)習(xí)課題2溶解度。
以NaCl為例來(lái)研究。
【分組實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)9-5 在常溫下，向裝有20ml水的燒杯中進(jìn)行如下操作：
操作 加入5gNaCl，攪拌 再加入5gNaCl，攪拌 加入15ml水，攪拌
現(xiàn)象
溶液狀態(tài)
結(jié)論
投影展示學(xué)生學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流，得出結(jié)論。
以KNO3為例繼續(xù)探究。
實(shí)驗(yàn)9-6 在常溫下向裝有20 ml水的燒杯進(jìn)行如下操作：
操作 加入3g KNO3,攪拌 再加入3g KNO3,攪拌 加熱 再加入3g KNO3，攪拌 冷卻
現(xiàn)象
溶液狀態(tài)
結(jié)論
投影展示學(xué)生學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流，得出結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溫度和溶劑的量有關(guān)。
學(xué)生閱讀書34頁(yè)，得到飽和與不飽和溶液定義。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液狀態(tài)。投影展示學(xué)生答案。
【小組討論】在一般情況下，飽和與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法。投影展示，學(xué)生相互補(bǔ)充。
通過(guò)9-6降溫得到固體，觀看固體形狀，思考與之前硝酸鉀固體形狀是否一樣？
投影展示，引出晶體和結(jié)晶的定義。
學(xué)生討論得出結(jié)晶的方法。
觀看視頻，總結(jié)海水曬鹽的主要流程和實(shí)質(zhì)。
學(xué)生小結(jié)本節(jié)課知識(shí)。
知識(shí)提升，通過(guò)實(shí)驗(yàn)展示，區(qū)分濃稀溶液和飽和與不飽和溶液。
【學(xué)以致用】
1.下面關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中正確的是( )
A.含有溶質(zhì)很多的溶液
B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
2. （不定項(xiàng)選擇）下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是( )
A.稀溶液一定是不飽和溶液
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
3、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是（ ）
①升高溫度 ②降低溫度 ③增加溶質(zhì) ④增加溶劑 ⑤蒸發(fā)溶劑
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
4、（不定項(xiàng)選擇）下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 屬于化學(xué)變化
B. 屬于物理變化
D. 得到純凈的食鹽晶體
D. 得到不純凈的食鹽晶體
5.如果將咸菜放置在空氣中，過(guò)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體析出。請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原因。
6. 20℃時(shí)，將33 g食鹽放入100 g水中，
(1)食鹽全部溶解，溶液質(zhì)量為 g。
(2)再向此溶液加入3 g食鹽全部溶解，溶液恰好飽和，則溶質(zhì)為 g，
溶液質(zhì)量為 g。
(3)再向此溶液加入3 g食鹽，溶液的質(zhì)量是 g。
板書
課題2 溶解度
一、飽和溶液與不飽和溶液
1、定義
飽和溶液：在一定 溫度 下，向 一定 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 不能 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定 溫度 下，向 一定 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 能 繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。
2、對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)來(lái)講，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
增加溶質(zhì)、降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
3、結(jié)晶的方法和應(yīng)用
方法： 冷卻熱的飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
應(yīng)用：海水曬鹽

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