資源簡介

課題3溶液的濃度 （第1課時）
教學目標
（一）知識與技能
掌握溶液組成的一種表示方法-----溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
（二）過程與方法
通過溶脂質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
（三）情感態度與價值觀
讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產，生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
教學重點
溶質質量分數概念的建立及其簡單計算。
教學難點
理解溶液組成的含義，找準溶質，溶劑，溶液的關系。
教學準備
多媒體課件、實驗儀器和藥品
課時安排：2課時
教學方法：講授法，實驗法，合作學習法，討論法
教學過課時程
導入新課
[創設情景]展示三支試管，里面分別盛有三種不同顏色的硫酸銅溶液。
[提問]比較三種硫酸銅溶液的顏色。你觀察到了什么？
[學生活動]思考交流：三種硫酸銅溶液的顏色不同，在這三種溶液中，硫酸銅的含量不同；溶液的濃稀不同。
小結：對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液的濃稀。但在科研、醫藥、工農業生產中，我們需要準確地表明一定量的溶液里含有溶質的含量。溶液的組成的方法有多種，今天我們學習溶質的質量分數。
二、講授新課
[活動探究] 向三個小燒杯中分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，然后各加入20mL水 比較三種溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是什么？
[學生活動]
學生代表做實驗，其他學生認真觀察現象并填課本第42頁表格。
交流：三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大；三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[介紹]
定義：溶質質量分數等于溶質的質量與溶液的質量比。
計算式：
[設問]以上計算式合理變形得到哪些式子？
[學生活動]思考，交流。
[歸納總結]
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
[過渡]根據以上所學，完成第42頁表格填空。
[學生活動]計算，填空，交流結果。
[過渡]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在實際中應用廣泛。
有關溶質質量分數的計算：
例1: 在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
=150kg×16% = 24kg
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=150 kg - 24 kg =126 kg
答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg水。
[鞏固應用] 40g 2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？
[學生活動]做練習，交流結果，相互糾正。
例2：已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為
答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數是26.5% 。
[鞏固應用]
1. 20g食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：該溶液的溶質質量分數。
2.某溫度時，將15g硝酸鉀溶液蒸干后得到1.2g硝酸鉀,計算原溶液中溶質的質量分數。
[學生活動]獨立完成練習，交流結果，相互糾正提示易錯點。
三、課堂小結
本節課同學們了解到了溶質質量分數的有關計算，化學計算不等于純數學計算，在計算時要依據化學概念，并通過計算不斷鞏固和發展化學概念。
板書設計：
《溶液的濃度》教學設計（第1課時）
溶質的質量分數
1.定義：溶質質量分數等于溶質的質量與溶液的質量比。
2.計算式：
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
二、有關溶質質量分數的計算
作業布置：課后練習1,2
課后反思：
化學溶液中溶質、溶劑的確定從書上的知識看太簡單無味，后面溶質質量分數的計算部分同學感覺不宜理解，不宜找出溶質是什么？溶劑的質量是多少？因此，我今年試著在講完溶液的組成后，練習：將鐵放入稀硫酸溶液中。剛開始，部分同學認為此時的溶質是鐵，溶劑是稀硫酸，但通過討論分析后，90%的同學明白了有些物質放入另一種物質中發生物理變化，溶質、溶劑如何確定；有些物質放入另一種物質中發生化學變化，則溶質、溶劑如何確定。緊接著又練習石灰石放入稀鹽酸溶液中溶質、溶劑如何確定？再進一步分析比較溶劑的量如何？由于對溶液的教學從學生的實際出發，本節教學任務完成的比較好，并為后面溶質質量分數的教學打下了堅實的基礎。

展開更多......

收起↑