資源簡介

酸和堿的中和反應
【學習目標】1、通過小組合作、交流討論，設計最佳實驗證明酸和堿能夠發生反應。從中體會科學探究的思路和過程。
2、從微粒的角度認識酸和堿之間發生中和反應的原理。并運用類比、分析的方法書寫一些常見的中和反應化學方程式。
3、感受中和反應在實際生活和生產中的應用，能用中和反應解釋生活中常見的問題和現象。
【教學過程】
教師：夏天到了，老師最苦惱的事情就是怕被蚊子咬，蚊子注射到人體內的是一種叫蟻酸的物質，顯酸性，被咬之后紅腫、奇癢無比，你有什么好辦法幫老師解決嗎？
學生：凃花露水，風油精，牙膏，
教師：你知道其中的原因嗎？蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，蟻酸水溶液中含氫離子，這種物質可引起肌肉酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。因為肥皂水中的氫氧根離子與蟻酸的氫離子，因此可迅速消除痛 癢。
質疑：那么酸和堿可以發生反應嗎？
學生活動一、設計實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液確實發生了化學反應？
鹽酸和氫氧化鈉溶液混合之后是否發生反應？
步驟：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，并觀察現象。
注意事項：
1、鹽酸和氫氧化鈉溶液有腐蝕性，取用時避免沾到皮膚或衣服上；
2、取用藥品時，要節約。
學生總結：將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后沒有明顯的現象，不能判斷兩種物質是否發生反應。
教師：當兩種物質反應沒有明顯現象時，我們應該如何利用明顯現象來證明其發生反應？
請同學們利用所給儀器和藥品來設計實驗，證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應
學生活動二：利用給出的實驗藥品設計實驗方案，并進行實驗，記錄現象
方案一 方案二
實驗現象
實驗結論
反思：方案 的實驗現象最能說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好發生了化學反應。
學生活動三、根據右邊的微觀示意圖探
索酸和堿之間反應微觀本質。
鹽酸中主要存在的微粒是 ，
NaOH溶液中主要存在的微粒是 。
從微觀角度分析，稀鹽酸和NaOH溶液混合時，不變的粒子是 ，消失的粒子是 ，生成的粒子是 。
寫出稀鹽酸和NaOH溶液反應的化學方程式： .
得出結論：酸和堿之間反應微觀本質是 .
學生活動四、寫出除鹽酸和氫氧化鈉溶液之外的其他常見的酸和堿之間反應的化學方程式。并歸納這類化學方程式的書寫方法。
①稀鹽酸和澄清石灰水 HCl + Ca(OH)2 ===
②稀硫酸和氫氧化鈉溶液 H2SO4 + NaOH ===
③稀硫酸和澄清石灰水 H2SO4 + Ca(OH)2 ===
思考生成物的結構組成特點： 。
的反應就叫做
學生活動五、參閱課本61頁，交流展示中和反應在生產生活中的應用。
【達標檢測】
1、下列反應中屬于中和反應的是 （ ）
A.Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O D.2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
2、下列物質屬于鹽的是 （ ）
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl
3、一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是 （ ）
A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.用土將泄漏出的濃硫酸掩埋
C.將氫氧化鈉撒在漏出的濃硫酸上 D.將熟石灰[Ca(OH)2]撒在泄漏的濃硫酸上
4、下列各組反應通常借助指示劑才能證明是否發生的是 （ ）
A.鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3） B.石灰石和稀鹽酸制取CO2
C.鋅與稀硫酸反應制取H2 D.氫氧化鈉和稀硫酸反應
板書設計：
課題 2 酸和堿的中和反應
中和反應
定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應
實質：氫離子和氫氧根離子結合成水分子的過程
應用： 農業;改良土壤酸堿性，如改良酸性土壤時加入適量熟石灰
工業：處理廢水，如加入熟石灰處理硫酸廠的廢水
醫療：治療胃酸過多
生活：治療蚊蟲叮咬，醋除水垢等

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