資源簡介

一、PH曲線
1. 酸、堿中加水稀釋時溶液pH的變化曲線
2. 水中加酸、堿的pH變化曲線
3.酸中加入堿，堿中加入酸的pH變化曲線
二、 氣體或沉淀產生的曲線
三、金屬與酸反應
例1、某實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是( )
A.實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大
B.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應先放熱后吸熱
C.40s時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉
D.該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
例2、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是（ ）
A. a～b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+
C. 當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+
D. 當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時溶液中Cu（NO3）2的質量分數相等
例3、我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”。現一燒杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液滴加入混合液中直至過量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（ ）
A.甲、乙、丁 B.乙、丙、丁 C.甲、丙 D.甲
例4、酸和破反應是一類重要的化學反應。 某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應陽過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質是：________(填化學式)。
（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質量分數為30%的濃鹽酸________克。
（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：________ 。
（4）下列說法正確的是( )
A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl
B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應
例5、向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。據圖回答：
（1）整個反應過程中，________離子個數不變。
（2）試通過計算確定a的值。
1.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖。下列說法正確的是(　　)
A. a點所得固體為銀和鐵
B. b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅
C. c點所得固體為銀、鐵和鋅
D. d點所得溶液中的溶質為硝酸鋅
2.下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A B C D
A．將一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
C．向盛有相同質量鋅和氧化鋅的燒杯中分別加入相同溶質質量分數的稀鹽酸至過量
D．向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
3.下列四個圖像中，能正確反應化學變化過程中對應量變化關系的是( )
A.甲圖：向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B.乙圖：向一定量的稀鹽酸中加入大理石
C.丙圖：一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 D.丁圖：加熱一定量的高錳酸鉀固體
4.如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。下列說法正確的是( )
A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大
B.在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞試液由紅色變為無色
C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同
D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞c
5.在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖像，分析圖像得到的以下結論中，正確的是（ ）

①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Na＞Mg=Zn
③生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質量 比為23：24：65
④生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數比為2：1：1
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
6.室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨加入鹽酸質量而變化的曲線如圖所示。
（1）表明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是________（選填“A”、“B”、“C”）點。
（2）在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為________。
7.將V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）．（實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）．
（1）圖2中V1=0mL時，圖1中燒杯內溶液的顏色顯________色；
（2）實驗中發生反應的化學方程式為________；
（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=________mL；
（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是 ；
A.進行該實驗時環境溫度為22℃
B.該反應是放熱反應
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱
（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數為________．
1.下列圖像能正確反映其對應實驗過程中相關量的變化關系的是(　　)
A. 向一定量的飽和石灰水中逐漸加入一定量的生石灰
B. 向裝有未打磨的鋁片的試管中逐漸加入稀鹽酸
C. 向一定量的Ba(NO3)2溶液中逐漸加入稀硫酸
D. 向一定量的稀鹽酸中逐漸加入NaOH溶液
2.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些物理量變化趨勢的是(　　)
A. ①③　 　B. ①②④　 　C. ②④　 　D. ①②③
3.如圖所示的四個圖象，與對應實驗相符的是（ ）
A．20℃時，向一瓶飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體
B．將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中
C．加熱MnO2和KClO3的混合物制取氧氣
D．向PH=1的鹽酸中不斷加入水
4.向下表的甲物質中逐漸加入相應的乙物質至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用右圖曲線表示的是（　　）
序號 甲 乙
HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液
Cu－Zn合金 稀H2SO4
生銹的鐵釘 稀鹽酸
澄清石灰水 CO2和HCl混合氣體
Na2CO3和NaOH的混合溶液 鹽酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D. ③④
5.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點所示溶液呈酸性
B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH
6.探究中和反應是否發生的方法有多種。小方同學進行了以下4個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現象。其中依據圖像不能對斷中和反應一定發生的是（ ）
A.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
7.為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時用玻璃棒攪拌、數字采集器和計算機實時顯示數據和曲線(如圖乙)：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH，右邊縱坐標表示溶液的溫度。結合反應過程并分析曲線，回答下列問題：
（1）膠頭滴管中的試劑是________ ，150秒時燒杯中溶液含有的溶質是________；
（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是________。
8.用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將________ (選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液的質量為b時，溶液中存在陰離子有 ________；（填離子符號）
（3）當加入溶液的質量a為20g時，求所得溶液中溶質的質量？
答案及解析
例1、【答案】D
【解析】根據圖示中pH的變化確定實驗是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，以及溫度的變化確定反應放熱分析。
A、由圖示可知，實驗中溶液的溫度先升高后減小，不符合題意；
B、 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應放熱，然后溫度慢慢恢復減小，不符合題意；
C、該反應是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液， 40s時氫氧化鈉和鹽酸未完全反應，溶液溶質為鹽酸和氯化鈉 ，不符合題意；
D、由pH的變化可知，該反應是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，符合題意；
例2、D
例3、【答案】D
【解析】先根據題中所給物質判斷反應的情況，然后結合圖像分析，分析圖像時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
【解答】向 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀的質量要加入氫氧化鈉過一段時間才開始產生，甲正確；溶液的pH會從小于7逐漸增大，到氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7，氫氧化鈉與氯化銅反應時溶液pH保持不變，直到氯化銅完全反應時，pH再增大到大于7，乙錯誤；加入氫氧化鈉溶液時，水的增加量除了氫氧化鈉溶液中的還有鹽酸與氫氧化鈉反應生成的，所以增加幅度大，鹽酸反應完后，與氯化銅反應不再生成水，所以水的質量只有氫氧化鈉溶液的質量，且一直保持相同的增加幅度，丙錯誤；氯化銅的質量要加入氫氧化鈉一段時間后才開始減少，丁錯誤；
例4、【答案】（1）NaOH （2）25
（3）稀HCl與NaOH溶液反應放熱，當兩者恰好完全反應時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應
（4）A,D
【解析】（1）根據反應中溶液pH由小于7增加可判斷滴管中藥品分析；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量相等分析；
（3）根據酸和堿恰好完全反應時溶液pH＝7且放熱最多分析；
（4）根據圖示中各點反應進程分析，先確定出反應物的用量，從而判斷反應后溶液中溶質成分。
【解答】（1）由反應中溶液pH的變化可知，該反應是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，所以膠頭滴管中藥品為氫氧化鈉；
（2） 要配置50克15%的稀鹽酸，設需要質量分數為30%的濃鹽酸 x
則50×15%＝30%x x=25g；
（3）稀HCl與NaOH溶液反應放熱，當兩者恰好完全反應時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應 ；
（4） 圖2中b點所示溶液鹽酸部分反應，溶液中的溶質是NaCl和HCl ，A正確；d點溶液為氫氧化鈉過量，溶液中溶質為氯化鈉和氫氧化鈉， 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物 ，B錯誤； 圖2中c→d反應已結束，所示溶液中NaCl的質量不再增加 ，C錯誤； 圖3中e→f段溫度升高，可說明該反應是放熱反應，D正確；
例5、【答案】（1）氯(離子) (Cl－)
（2）設：與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為x
2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x·10% 9.8g
80/ x·10%＝98/9.8g
x＝80g
a＝80＋50＝130
【解析】（1）如果某種離子沒有與其它離子結合成水、氣體或生成沉淀，那么它的離子個數保持不變；
（2）根據圖像確定生成沉淀氫氧化銅的質量，利用氫氧化鈉和氯化銅反應的方程式，計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，最后將其與50g相加得到a的值。
【解答】（1）銅離子和氫氧根離子結合成沉淀，氫離子和氫氧根離子結合成水，只有氯離子的個數保持不變；
（2）根據圖像可知，生成沉淀氫氧化銅的質量為9.8g，
設參加反應的氫氧化鈉的溶液質量為x，
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x-10% 9.8g
； 解得：x＝80g。 那么圖像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
1.D
2.C
3.【答案】B
【解析】A.氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的質量逐漸增加，溶液質量也逐漸增加，因此不能確定氯化鈉溶質質量分數的變化情況，故A錯誤；
B.碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。由于加入碳酸鈣的質量遠遠大于二氧化碳的質量，所以溶液質量增加；當大理石完全反應后，溶液的總質量保持不變，故B正確；
C.當稀鹽酸完全反應時，溶液中鐵元素的質量就保持不變了，故C錯誤；
D.高錳酸鉀中鉀元素的質量保持不變，分解產生了氧氣，那么固體的總質量減小了，因此反應后鉀元素的質量分數增大了，故D錯誤。
4.【答案】A
【解析】根據圖像中溶液pH由低到高的增加規律可知，是向鹽酸中加氫氧化鈉溶液，因兩溶液溶質質量分數相同，當氫氧化鈉過量時，濃度越大則pH越大及酸堿性溶液與酚酞反應的顏色變化分析。
A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH＝7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，符合題意；
B、在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞試液由無色變成紅色 ，不符合題意；
C、化學反應速率與溶液的濃度有關，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率不相同，不符合題意；
D、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a【解析】根據金屬活動性順序分析；根據三種金屬與鹽酸反應的化學方程式分析。
①Na、Mg、Zn三種金屬都排在金屬活動性順序氫前，所以都能置換出酸中的氫，正確；
②生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Zn>Na＞Mg，錯誤；
③生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質量 比為46：24：65，錯誤；
④生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數比為2：1：1，正確；
6.【答案】（1）B （2）固體逐漸溶解，有氣泡產生
【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應放熱，溫度升至最高時恰好完全反應，即B點；
（2）C點為鹽酸過量，溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫，加入碳酸鈣，碳酸鈣會與鹽酸發生反應，觀察到 固體逐漸溶解，有氣泡產生 ；
7.【答案】（1）紅
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【解析】（1） V1=0mL時，燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則燒杯內溶液的顏色顯紅色；
（2）實驗為鹽酸與氫氧化鈉的反應，方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H2O ；
（3） 由圖3中數據可知，pH=7時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時滴入的HCl溶液的體積V1= 30mL；
（4）進行該實驗不需溫度限制，A錯誤；該反應為放熱反應，B正確；有水生成的反應不一定是放熱反應，C錯誤； 鹽酸滴入到氫氧化鈉中， 溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷增強 ，D錯誤；
（5）由圖像可知，反應消耗鹽酸質量為30克，則氫氧化鈉溶液質量為20克，參加反應的鹽酸質量為30g× 3.65% =1.095g
設實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數為x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
1.095g 20gx
x=6%;
1.B
2.B
3.C
4.B
5.【答案】B
【解析】根據反應時溶液pH由大于7下降確定該反應是將酸加入到堿的溶液中，以及圖像中各點對應溶液pH確定氫氧化鈉和硫酸反應的進程分析。
A、a點所示溶液pH大于7，呈堿性 ，不符合題意；
B、b點溶液pH=7呈中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合題意；
C、由pH的變化可知， 該實驗是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意；
D、c點硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 ，不符合題意；
6.【答案】D
【解析】A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀要加入氫氧化鈉一段時間后產生，即可說明酸和堿發生了反應，不符合題意；
B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 ，加入稀鹽酸一段時間后才產生氣體，可說明鹽酸先與氫氧化鈉發生了中和反應，不符合題意；
C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液藍色程度在加入硫酸一段時間后開始發生變化，可說明開始加入硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應消耗，不符合題意；
D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一開始即產生沉淀，無法證明硫酸與氫氧化鈉發生了中和反應，符合題意；
7.【答案】（1）稀鹽酸；NaCl和HCl
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高
【解析】根據圖示中溶液pH的變化確定該反應是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，結合反應過程中pH確定各點溶液中溶質種類分析。
（1）由圖示可知，該反應是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，膠頭滴管中液體為稀鹽酸，150秒時燒杯中溶液pH小于7，則含有的溶質是 NaCl和HCl ；
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，燒杯內溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高 ；
8.【答案】（1）氫氧化鈉溶液
（2）Cl－、OH－
（3）所得溶液中溶質氯化鈉的質量為2.925g。
【解析】（1）根據反應開始時溶液的pH分析溶液的滴加情況；
（2）根據b點時溶液的pH分析哪種物質過量，然后根據反應產物和過量的物質判斷溶液中離子的種類；
（3）寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式，然后根據參加反應的氫氧化鈉的質量計算出生成氯化鈉的質量。
【解答】（1）根據圖片可知，反應開始時溶液的pH小于7，呈酸性，因此是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中；
（2）當加入溶液的質量為b時，溶液的pH＞7，呈堿性，此時滴入的氫氧化鈉溶液過量，其中的溶質為反應產物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，那么陰離子為：Cl－、OH－。
（3）當溶液質量為a=20g時，氫氧化鈉溶質質量：20g×10%=2g；
設反應生成氯化鈉的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 58.5
2g x
； 解得：x=2.925g。

2022-2023學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（二十一）
化學反應的坐標與曲線

展開更多......

收起↑