資源簡介

一、物質(zhì)的除雜
利用特定的方式除去原物質(zhì)中的雜質(zhì)。
1.除雜的原則：
（1）不增：不引入新的雜質(zhì)，注意適量等關(guān)鍵詞
（2）不減：不減少被除雜的物質(zhì)（主要是化學(xué)方法，物理方法可能會減少）
（3）簡單易分離：操作盡可能簡單，分離盡力簡單
（4）除盡：雜質(zhì)需要徹底清除干凈
2.除雜的方法
物理方法:
（1）過濾：分離不溶性固體與液體的方法，如氯化鈣溶液中有碳酸鈣
（2）冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度變化比較大的，如硝酸鉀中有氯化鈉
蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度隨溫度變化比較小的，如氯化鈉中有硝酸鉀
（3）磁鐵吸引：分離有無磁性的物體，如銅粉中有鐵粉
（4）揮發(fā)或汽化：加熱除去溶液中的HCl，蒸干得到固體
（5）蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體，分離液態(tài)空氣法制氧氣（工業(yè)制氧）
（6）吸附：活性炭的吸附性
（7）物理吸收：濃硫酸和固體氫氧化鈉或氯化鈣吸水
化學(xué)方法
（1）熱分解法：加熱分解固體 如碳酸鈉中有碳酸氫鈉，氧化鈣里有碳酸鈣
（2）洗氣法（最干凈的除氣體雜質(zhì)）：
利用化學(xué)物質(zhì)吸收，如氫氧化鈉吸收二氧化硫，氯化氫，二氧化碳
（3）化氣法：將雜質(zhì)變成氣體除去，氯化鈉溶液中有碳酸鈉，加鹽酸
（4）沉淀法：將雜質(zhì)變成沉淀除去，如氫氧化鈉溶液中有碳酸鈉，加氫氧化鈣
（5）溶解法：將雜質(zhì)溶解，如硫酸鋇中有碳酸鋇，加鹽酸使其溶解
（6）轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的物質(zhì)，如氫氧化鈣中有氧化鈣，加水
二、常見的物質(zhì)除雜--氣體
三.常見的物質(zhì)除雜--固體
四、常見的物質(zhì)除雜--溶液
例1、下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）( )
選項(xiàng) 物質(zhì) 除雜試劑（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D Cu（CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱
例2、某CO氣體中含有少量的CO2和H2O，為了得到純凈、干燥的CO，除雜裝置(如圖)的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是( )
A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→b→a D.d→c→b→a
例3、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是：（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法
A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C CO2氣體 CO氣體 點(diǎn)燃
D H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
例4、海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO24 、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（ ）
A.BaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HCl B.BaCl2、NaCO3、NaOH、過濾、HCl
C.NaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl
例5、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O），常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子）為原料，主要經(jīng)過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶等過程，其工藝流程如下圖所示：
（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是________ 。
（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是________（填化學(xué)式）。
1.下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑(或操作)
A 鹽酸 硫酸 加適量氯化鋇溶液、過濾
B CaCl2 CaCO3 加水溶解、過濾、蒸發(fā)
C Fe Cu 加過量稀鹽酸、過濾
D CO CO2 通入足量氫氧化鈉溶液、干燥
2.下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 操作方法
A CO2 HCl 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl Na2CO3 鹽酸 加入少量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D Cu CuO 氧氣 通入足量氧氣并加熱
3.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
序號 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
4.下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）
A.NaCl（Na2CO3）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
C.Fe（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D.Cu(OH)2 （CuO）加足量NaOH、過濾、洗滌、干燥
5.下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，可行的是( )
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液
B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就可證明鹽酸有剩余
C.除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸，可以往其中加入鐵粉
D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿
6.為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是________ ；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是________（填離子符號）；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
7.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是________.
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______ (填化學(xué)式).
（3）在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是________.
（5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是________.
1.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
2.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法
A CO2 水蒸氣 通過濃硫酸
B CO2 CO 點(diǎn)燃
C CuO Cu 在空氣中加熱
D KCl MnO2 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
3.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（ ）
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法
A O2 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，過濾
D CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)
4.氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是________。
（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是________。
（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有________。
（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響？原因是________。
（5）實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有____個。
答案及解析
例1、【答案】C
【解析】除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會引進(jìn)新的雜質(zhì)成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。
A、NaOH溶液與CO2和HCl都能發(fā)生反應(yīng)；故A錯誤；
B、會生成新的雜質(zhì)；故B錯誤；
C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，過濾后得到MnO2，干燥后即得到純凈的MnO2；故C正確；
D、Cu能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，CuO不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；
例2、【答案】C
【解析】要除去CO中的二氧化碳和水，要先用氫氧化鈉溶液除二氧化碳，然后再用濃硫酸除水，為使藥品充分接觸，導(dǎo)管要長進(jìn)短出，順序?yàn)?c→d→b→a ；
例3、【答案】D
【解析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、加稀鹽酸，原物質(zhì)氧化鈣和雜質(zhì)碳酸鈣都會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
B、加入過量碳酸鈉除去了雜質(zhì)氫氧化鈣，但引入了新雜質(zhì)，不符合題意；
C、二氧化碳為滅火性氣體，大量二氧化碳中少量CO，不能點(diǎn)燃，不符合題意；
D、通過氫氧化鈉溶液，只雜質(zhì)氯化氫發(fā)生反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈氫氣，符合題意；
例4、【答案】D
【解析】加氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，過量的氫氧化鈉可用鹽酸除去，加碳酸鈉是為了除去氯化鈣，過量碳酸鈉可用鹽酸除去，加氯化鋇是為了除硫酸鈉，過量氯化鋇需用碳酸鈉除去，所以加碳酸鈉要在加氯化鋇之后，轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾，然后向?yàn)V液中加鹽酸，除掉碳酸鈉和氫氧化鈉；
例5、【答案】（1）鹽酸 （2）Al（OH）3、Fe(OH)3
【解析】根據(jù)題干中的信息，最終的產(chǎn)物是氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，再根據(jù)碳酸鈣中所帶的雜質(zhì)來判斷濾渣成分。
（1）根據(jù)題意和流程圖可知，最終的產(chǎn)物的氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，即稀鹽酸。
（2）工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子） ，要除去這些雜質(zhì)需將它們轉(zhuǎn)化為沉淀，因此 加入適量的氫氧化鈣 的目的是將鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，故濾渣中一定有的成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵。
1.【答案】C
【解析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。
A、加適量氯化鋇溶液，雜質(zhì)硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾去沉淀，得到純凈鹽酸，不符合題意；
B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解后過濾蒸發(fā)，可去掉雜質(zhì)，不符合題意；
C、加過量的稀鹽酸，雜質(zhì)銅不反應(yīng)，而原物質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)，符合題意；
D、通入足量的氫氧化鈉溶液，可去掉二氧化碳雜質(zhì)，干燥去掉水，得到純凈CO，不符合題意；
2.【答案】C
【解析】(1)除雜的“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)；
(2)“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；除雜途徑選最佳。
【解答】A.二氧化碳?xì)怏w會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)減少，故A錯誤；
B.加入的除雜試劑稀鹽酸不過量，會導(dǎo)致其中的雜質(zhì)碳酸鈉除不盡，故B錯誤；
C.加入足量的水后，氯化鈉會溶于水，而碳酸鈣會沉淀，二者完全分開，故C正確；
D.銅與加入的除雜試劑氧氣反應(yīng)，會導(dǎo)致被除雜物質(zhì)減少，故D錯誤。
3.【答案】A
【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取除雜試劑和分離方法都正確。
B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應(yīng)，不能用銅除去氯化鋅，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯誤。
C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑錯誤。
D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾方法分離，故選項(xiàng)所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。
4.【答案】A
【解析】除雜質(zhì)必須同時(shí)滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)。
A、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故所采取的方法正確。
B、CaCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈣鈣，故所采取的方法錯誤。
C、Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，故所采取方法錯誤。
D、Cu(OH)2 和CuO都難溶于水，且氧化銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法被除去，故所采取的方法錯誤。
5.【答案】D
【解析】（1）除雜的基本原則：①不引入新的雜質(zhì)；②不與除雜試劑反應(yīng)；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)?shù)渭酉跛徙y溶液后，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀，因此有白色沉淀不能說明鹽酸過量；
（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵；
（4）食醋與食鹽不反應(yīng)，而與純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
【解答】A.氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去硫酸鉀的同時(shí)引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故A不可行；
B.向鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明鹽酸有剩余，故B不可行；
C.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，因此在除去硫酸的同時(shí)引入新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，故C不可行；
D.用食醋來鑒別廚房中的兩種固體食鹽和純堿，故D可行。
6.【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-）
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A為過量的碳酸鈉和氫氧化鋇溶液，為了除去氯化鎂和硫酸鈉；
（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外 還有氫氧化鈉和碳酸鈉，還含有 OH﹣、CO32﹣ ；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
7.【答案】（1）加快粗鹽溶解
（2）CaCO3、BaCO3
（3）會引入新雜質(zhì)KCl
（4）去除濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）除雜過程中有氯化鈉生成
【解析】（1）在溶解過程中，用玻璃棒攪拌就是為了加快溶解；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，據(jù)此分析即可；
（3）如果使用氫氧化鉀，那么就會生成氯化鉀，從而引入新的雜質(zhì)；
（4）在提純過程中，氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，加入稀鹽酸，可以生成氯化鈉，將它們同時(shí)除去；
（5）在反應(yīng)過程中，不斷有氯化鈉生成，因此最終得到的氯化鈉的質(zhì)量比粗鹽中的氯化鈉質(zhì)量大。
【解答】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解；
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
（3）在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：會引入新雜質(zhì)KCl；
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是：去除濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是：除雜過程中有氯化鈉生成
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能與提純試劑反應(yīng)，據(jù)此分析即可。
A.濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣而不與它反應(yīng)，故A正確不合題意；
B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，無法通過點(diǎn)燃的方法使一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故B錯誤符合題意；
C.銅在空氣中加熱可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，故C正確不合題意；
D.氯化鉀溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水溶解后，再通過過濾可以去除二氧化錳，而將剩余的濾液蒸發(fā)結(jié)晶可以得到氯化鉀晶體，故D正確不合題意。
【解析】（1）在提純物質(zhì)時(shí)最終要將雜質(zhì)全部除去，不能引入新的雜質(zhì)；（2）在除去雜質(zhì)時(shí)不能將需要的物質(zhì)也除去。據(jù)此可以判斷選項(xiàng)。
A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，A錯誤；
B、要除去氯化銅溶液中的氯化鋅，金屬銅不能與雜質(zhì)氯化鋅反應(yīng)，所以無法除去，B錯誤；
C、要除去氯化鈉固體中的碳酸鈉，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)不能與氯化鈉反應(yīng)，生成物為氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶中可以除去，方法正確，C正確；
D、要除去二氧化錳粉末中的碳粉，二氧化錳和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D錯誤。
3.【答案】A
【解析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。
A、通過氫氧化鈉溶液可除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，可除去雜質(zhì)，符合題意；
B、加入過量碳酸鈉，可除去雜質(zhì)氫氧化鈣溶液，但又引入了新雜質(zhì)，不符合題意；
C、加入石灰水，可除去氯化鈉中的碳酸鈉，但會引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合題意；
D、加入鹽酸，氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，不符合題意；
4.【答案】（1）加快溶解的速度
（2）精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇
（3）氫氧化鈉、碳酸鈉
（4）無影響，加熱蒸發(fā)時(shí)氯化氫會揮發(fā)
（5）6
【解析】（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌起加快溶解速度的作用；
（2）引入的過量的氯化鋇雜質(zhì)要用碳酸鈉除去，④⑤的順序顛倒精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇 ；
（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有除雜過程中引入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）鹽酸溶質(zhì)為氯化氫， 加熱蒸發(fā)時(shí)氯化氫會揮發(fā) ，所以加入鹽酸過量不會影響結(jié)果；
（5）整個過程中氯化鎂與氫氧化鈉、氯化鈣與碳酸鈉、氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇、氫氧化鈉與鹽酸、碳酸鈉與鹽酸這6個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)且都能生成氯化鈉。
2022-2023學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“沖刺重高”講義（十八）
物質(zhì)的分離與除雜

展開更多......

收起↑