資源簡(jiǎn)介

《溶液濃度》教案
一 教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與能力目標(biāo)】
1、學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象以及思考問(wèn)題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【過(guò)程與方法目標(biāo)】
通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力
【情感 態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
讓學(xué)生在練習(xí)的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)
【教學(xué)重點(diǎn)】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算
【教學(xué)難點(diǎn)】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
二 課題分析
本課題圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開(kāi)，包括溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
本課題從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)入手，首先提出問(wèn)題;如何定量地表示溶液的濃稀呢？然后通過(guò)【實(shí)驗(yàn)9-7】配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并指出:根據(jù)有色溶液的顏色深淺區(qū)分溶液時(shí)稀還是濃，這種方法比較粗略。在實(shí)際應(yīng)用中，常常準(zhǔn)確的知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度，并以施用農(nóng)藥為例進(jìn)行了說(shuō)明。最后介紹了一種表示溶液濃度的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并列出表達(dá)式。
之后，教材安排了有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，目的是鞏固對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算的認(rèn)識(shí)。本課題的重點(diǎn)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算，難點(diǎn)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
三 學(xué)情分析
在本課題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生將進(jìn)一步定量的認(rèn)識(shí)溶液，體驗(yàn)研究物質(zhì)的定量方法。并進(jìn)行基本的化學(xué)計(jì)算訓(xùn)練。學(xué)生學(xué)習(xí)本課題所需的“百分比”“百分?jǐn)?shù)”等數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，理解“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不會(huì)有困難。但是化學(xué)計(jì)算是應(yīng)用化學(xué)概念和原理的計(jì)算，學(xué)習(xí)的重心放在準(zhǔn)確理解，正確分析計(jì)算問(wèn)題的化學(xué)原理，過(guò)程上。因此在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)中，首先要引導(dǎo)學(xué)生理解概念，重視學(xué)生分析問(wèn)題的思維過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用概念分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。
在本課題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生易出現(xiàn)下列兩種錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)：
1將未溶解的溶質(zhì)計(jì)入溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量。
2將不同密度的溶液混合時(shí)，采用原溶液的體積之和。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)過(guò)程與內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖及批注
課前導(dǎo)學(xué)：[課件展示]一組死海圖片。用死海圖片導(dǎo)入新課。 板書(shū)課題，掲示學(xué)習(xí)目標(biāo)。[討論]1生活中如何區(qū)分濃糖水和稀糖水 2如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液探究學(xué)習(xí)：在三支試管中各加入20 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．1 g、0．5 g、2 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同 判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么 試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123[交流活動(dòng)結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略)。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。有色溶液可以用顏色的深淺來(lái)判斷溶液的稀濃。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。[引導(dǎo)]看圖表數(shù)據(jù)，溶劑質(zhì)量（為20克）不變的情況下，增加溶質(zhì)，溶液濃度變大了，那么溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量之間有什么樣的關(guān)系呢？[學(xué)生活動(dòng)]完成表格。溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度變化不變?cè)黾硬蛔儨p少增加不變減少不變[結(jié)論]溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液越濃。 溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量越大，溶液越稀。[引導(dǎo)]對(duì)有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。對(duì)氯化鈉溶液能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢？而且用顏色深淺的判斷方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。而在實(shí)際應(yīng)用中，常常需要準(zhǔn)確的知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。例如，給患者注射抗生素，就應(yīng)準(zhǔn)確的知道一定量的藥液里含抗生素的量。因此，需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。[學(xué)生活動(dòng)][匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[討論]你能把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式變形，得到其他相關(guān)的公式嗎？[學(xué)生活動(dòng)][匯報(bào)結(jié)果]根據(jù)所學(xué)，完成練習(xí)[師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小。對(duì)生產(chǎn)生活有很大的作用。[討論]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液稀濃關(guān)系是怎樣的呢？[學(xué)生活動(dòng)][交流匯報(bào)結(jié)果][過(guò)渡]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個(gè)例題。例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 [學(xué)生活動(dòng)][解析][課堂練習(xí)]已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克，有人說(shuō)：“20℃時(shí)NaCl的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎。為什么？[學(xué)生活動(dòng)][匯報(bào)結(jié)果][練習(xí)]t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S克，則t℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？[學(xué)生活動(dòng)][匯報(bào)結(jié)果][練習(xí)]20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水中加入20克NaCl。求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[本課小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。[課后練習(xí)] 直觀上感覺(jué)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同培養(yǎng)學(xué)生觀察能力進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，進(jìn)一步理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的理解通過(guò)質(zhì)疑加深理解
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
教學(xué)反思 溶液的濃度是從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及較簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。在數(shù)學(xué)課中學(xué)過(guò)“百分?jǐn)?shù)”“百分比”，這有利于學(xué)生對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。在教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義的理解不正確、不能分析出物質(zhì)溶于水的具體情況而出錯(cuò)。所以教學(xué)中我重視概念、重視學(xué)生分析問(wèn)題的思維過(guò)程。在學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，我特別強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解的部分不能計(jì)入溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量，還強(qiáng)調(diào)化學(xué)計(jì)算不能脫離實(shí)際，否則沒(méi)有意義。不同密度（不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的溶液混合，很大一部分學(xué)生會(huì)認(rèn)為體積相加。我對(duì)這一點(diǎn)舉例說(shuō)明，加強(qiáng)指導(dǎo)，學(xué)生都領(lǐng)會(huì)了不同密度的的溶液混合，體積不能簡(jiǎn)單相加，溶液的質(zhì)量和體積之間要通過(guò)密度來(lái)?yè)Q算，把溶液的體積轉(zhuǎn)換成溶液的質(zhì)量，再按要求答題。還要提醒學(xué)生注意溶液的密度不能同純?nèi)苜|(zhì)的密度相混淆，由溶液的密度求出來(lái)的是溶液的質(zhì)量，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。

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