資源簡介

《常見的酸和堿--酸的化學性質》教學設計
教學目標：
【知識與技能】
掌握常見的酸的化學性質；
【過程與方法】
通過實驗設計、操作體驗，提高實驗操作技能，掌握學習化學的思路和方法；
【情感態度與價值觀】
在小組合作中感受成功的體驗，增強合作意識。
教學重難點：
重點：酸與某些金屬氧化物反應
難點：準確描述酸和金屬氧化物反應的現象、并書寫化學方程式
學法設計：
在學生的學法上我貫徹的指導思想是“把學習的主動權交還給學生”，倡導探究式的學習方式，引導學生“發現問題→自主探究→合作交流→建構知識→解決問題”，讓學生主動、自主參加知識的發生、發展、形成過程。對學生來說，既是對化學探究活動的一種體驗，又是掌握一種終身受用的學習方法。
課前準備：
學生掌握第八單元課題2金屬的化學性質、第十單元課題1常見的酸和堿第1課時酸、堿與指示劑作用
教學過程：
1. 展示學習目標
1.掌握常見的酸的化學性質；
2.通過實驗設計、操作體驗，提高實驗操作技能，掌握學習化學的思路和方法；
3.在小組合作中感受成功的體驗，增強合作意識。
設計意圖：明確本節課的學習目標.
二．探究新知：酸的化學性質（以稀鹽酸、稀硫酸為例）
【活動1】（1）、酸和指示劑作用：
學生小組合作：在點滴板上完成稀鹽酸和稀硫酸和指示劑作用的實驗，并進行總結歸納規律。
規律：酸能使紫色石蕊試液 ，不能使無色酚酞 。
答疑：點滴板的優點： ，
設計意圖：課程標準指出“關注每個學生的發展，激發學生學習化學的興趣”，而酸與指示劑作用屬于應用性知識，初中畢業生學業考試大綱指出：學生需要認識（獨立操作）用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）檢驗溶液的酸堿性的方法，所以我設置學生小組合作完成酸和指示劑變色的實驗，讓學生體驗操作的樂趣，提高實驗操作技能。 再通過學生小組總結歸納指示劑變色的規律，增強記憶。
【環節2】（2）、酸和活潑金屬反應：
提問：有鎂、鋅、鐵三位活潑的小朋友和銅不活潑的小朋友不小心掉到稀鹽酸/稀硫酸中，你要不要搶救他們呢？請用化學方程式解答問題。
與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂 Mg + HCl = Mg + H2SO4 =
鋅 Zn + HCl = Zn + H2SO4 =
鐵 Fe + HCl = Fe + H2SO4 =
銅 (不活潑)
觀看視頻，小組組內評價所書寫的化學方程式。
設計意圖：酸與活潑金屬反應屬于復習性知識，因此，本環節引導學生回顧第八單元課題2金屬的化學性質，通過書寫化學方程式、觀看視頻，鞏固酸和活潑金屬的反應，與不活潑金屬不能發生化學反應，為后面酸堿鹽的學習做了鋪墊。
【活動3】（3）、酸和某些金屬氧化物反應：
學生小組合作：將生銹鐵釘(鐵銹Fe2O3)放入酸中，觀察鐵銹、溶液是否有發生變化？
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸(Fe2O3) 鐵銹 ，溶液由 變成 Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
鐵銹+稀硫酸(Fe2O3) 鐵銹 ，溶液由 變成 Fe2O3 + H2SO4=
氧化銅+稀硫酸(CuO) 鐵銹 ，溶液由 變成 CuO + H2SO4==
規律：酸 + 某些金屬氧化物 ==
答疑：除銹時 （能/否）將鐵制品長時間浸泡在酸中，原因是：（請用化學方程式解釋）
設計意圖：引導學生嘗試將酸和某些金屬氧化物的反應具體化到“稀鹽酸和鐵銹”“稀硫酸和鐵銹”的化學實驗，通過學生小組合作完成這兩個實驗，觀察現象，確定酸能和某些金屬氧化物發生化學反應，激發學生的求知欲。通過課本提供鐵銹和稀鹽酸反應的化學方程式，學生書寫并發現在該變化中，元素的化合價沒有發生改變，引導學生書寫鐵銹和稀硫酸反應的化學方程式，順理成章得出結論：酸和某些金屬氧化物發生化學變化時，化合價不會發生改變。并再次通過氧化銅和稀硫酸發生的化學反應，總結出酸和某些金屬氧化物反應的規律，從而突出本節課的重點，突破本節課的難點。
三、學以致用
探究實驗：慧眼識“酸”
白色塑料水槽中有未知溶液A、B，其中一瓶是稀鹽酸HCl，另一瓶是蒸餾水。請小組成員設計實驗方案，通過實驗驗證，鑒別溶液A、溶液B是什么。（方案越多越好）
操作方法 現象 結論
1 (例子)在兩支試管中分別加入 ，再分別放入溶液A、溶液B，觀察現象。 溶液A中 ，溶液B中 溶液A是 溶液B是
2 (例子)在點滴板上分別放上 ，再分別滴加溶液A、溶液B，觀察現象。 溶液A中 ，溶液B中
3
4
設計意圖：探索完酸的化學性質以后，馬上通過探究實驗，利用酸的化學性質，鑒別稀鹽酸和蒸餾水，鞏固所學。課程標準指出，初中畢業生化學學科學科考試既考核學生掌握知識、技能的程度，又注重評價學生的科學探究能力和實踐能力，能根據實驗步驟或與他人合作完成實驗操作，能說出或寫出實驗操作，能根據某些性質檢驗和區分所列物質，檢驗溶液的酸堿性。因此，本環節是課本內容的延伸和擴展，一方面檢驗所學，另一方面發展學生的發散思維，設計實驗方案進行物質的鑒別，通過小組討論交流，優帶弱，使得各層次學生各盡其智，各有所獲，均衡提高。
舉手搶答：
請根據所學知識，判斷下列說法是否正確：
(1).稀鹽酸、稀硫酸、醋酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，酚酞不變色。( )
(2).稀鹽酸能和所有的金屬發生化學反應，生成氫氣。( )
(3).稀硫酸能和金屬氧化物反應，因此可用于除鐵銹。( )
(4).稀硫酸只能和活潑金屬氧化物發生化學反應。( )
(5).稀鹽酸與鐵銹反應后的溶液是淺綠色的。( )
設計意圖：通過探究實驗，加深學生對所學內容的理解和記憶以后，利用簡單判斷題實現全員快速理解，快速掌握，全員鞏固。
四．檢查與反饋
1．下列物質中不能使紫色石蕊變紅色的是（ ）
①食醋 ②雪碧飲料 ③糖水 ④蒸餾水
A.④② B．②③ C．①④ D．③④
2．下列物質投入稀硫酸中，沒有明顯現象的是（ ）
A.鋅 B．鎂 C．銅 D．鋁
3．白螞蟻會蛀木頭，它分泌的蟻酸還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）
A.鋼筋 B．銅制品 C．大理石 D．鋁合金
4．鹽酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用鹽酸的化學性質中的（ ）
A．能與金屬反應 B．能與金屬氧化物反應
C．能與石蕊試液反應 D．能與氧氣反應
設計意圖：對本節課知識與方法進行總結、反饋，包括化學“轉化”的思想方法。
+3
-2
第2頁 共4頁

展開更多......

收起↑