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人教版(五四學(xué)制)化學(xué)九年級全冊 第一單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教案

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人教版(五四學(xué)制)化學(xué)九年級全冊 第一單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教案

資源簡介

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教材分析
本節(jié)課是化學(xué)九年級第八單元金屬和金屬材料課題2的教學(xué)內(nèi)容,在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上,本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸、化合物溶液的反應(yīng),以及金屬活動性順序。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容包含知識點(diǎn)比較多,金屬與氧氣的反應(yīng),、金屬與酸的反應(yīng),以及金屬與化合物溶液的反應(yīng)等,教材的重點(diǎn)放在對金屬活動順序的探究上,采用實(shí)驗(yàn)――討論的探究模式,通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn),并通過某些金屬活動性的比較,進(jìn)而引出金屬活動性順序,需要2個課時才能完成。本節(jié)課是第1課時,主要探究金屬與氧氣的反應(yīng),、金屬與酸的反應(yīng),以及金屬與化合物溶液的反應(yīng),進(jìn)而引出金屬活動性順序。本節(jié)的內(nèi)容編寫結(jié)合生活,從學(xué)生最熟悉處入手,用階梯性問題,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究思維與討論,注重學(xué)生協(xié)作精神和合作學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng),利用化學(xué)知識解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng),同時也讓學(xué)生建立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、教學(xué)對象分析
1.知識技能方面:學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),具有一定的基本理論知識和技能知識。
2.學(xué)習(xí)方法方面:學(xué)生在初中學(xué)習(xí)中已經(jīng)習(xí)慣了傳統(tǒng)的聽講、練習(xí)(再現(xiàn)教師傳授的知識)、教師校對和學(xué)生改錯的教學(xué)模式,獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力不足。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識目標(biāo)
(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
(2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2.能力目標(biāo)
(1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程,能進(jìn)行初步的探究活動。
(2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。
(3)初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
1.金屬活動性順序。運(yùn)用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生,化學(xué)方程式的書寫(尤其含亞鐵的)。
2.對金屬活動性順序的初步探究。
五、教學(xué)方法
問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。
1.以活動形成探究的鏈節(jié),以問題的解決建構(gòu)知識的階梯,多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學(xué)生的合作與競爭意識,以實(shí)驗(yàn)組為單位,組內(nèi)合作探究,組間互動評價,使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展,創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)思維品質(zhì)并推動探究進(jìn)程。
六、教具準(zhǔn)備
1.據(jù)全班人數(shù),把四個學(xué)生分為一組做實(shí)驗(yàn):各組備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液
2. 多媒體課件及探究記錄表。
七、教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)引入】什么是金屬材料?金屬材料有什么共同的物理性質(zhì)?
【講述】實(shí)驗(yàn)表明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
【提問】鎂、鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。
(學(xué)生回答后,由兩個學(xué)生主動到黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)
【設(shè)疑】課本里的化學(xué)方程式?jīng)]有條件,是不是出錯了?
【講述】Mg在空氣中可以燃燒,而Fe必須在純氧中才能燃燒,F(xiàn)e、Cu在常溫下幾乎不也氧氣反應(yīng)。只有在潮濕的空氣中才會發(fā)生緩慢氧化而生銹。
“真金不怕火煉”說明金不僅在常溫下不與氧氣反應(yīng),即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
【提問】通過這些實(shí)驗(yàn)事實(shí),能得出什么結(jié)論?
【學(xué)生活動】分組討論,得出結(jié)論:鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。
【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,為什么通常鋁會具有很好的抗腐蝕性能呢?
【學(xué)生回答后,歸納】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,可反映金屬的活潑程度,即金屬活動性。
【活動與探究】將學(xué)生分成A、B兩組
A組:分別在四支試管中放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片,然后再倒入5ml稀鹽酸。觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。
B組:分別在四支試管中放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片,然后再倒入5ml稀硫酸。觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。
【強(qiáng)調(diào)】1、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范。
2、觀察時注意各反應(yīng)的劇烈程度,產(chǎn)生氣泡的快慢,是否放熱等,在探究中按要求填好表格。
(教師巡視,指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn))
【學(xué)生活動】1、組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表。
2、交流討論得出結(jié)論:鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序。
3、展示結(jié)論并互動評價。
A組:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)
金屬 稀鹽酸
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式




結(jié)論:金屬的活動性由強(qiáng)到弱
B組:金屬與稀硫酸的反應(yīng)
金屬 稀硫酸
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式




結(jié)論:金屬的活動性由強(qiáng)到弱
【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生對信息進(jìn)行處理,并獲取結(jié)論。
【展示】金屬與酸反應(yīng)的圖片
【討論】觀察此圖,你有何看法?
【過渡】一些金屬不能與氧氣、鹽酸或稀硫酸反應(yīng),如何確定他們之間的活動性順序呢?那么,還有沒有其他事實(shí)可以證明金屬的活動性順序呢?
【提問】將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象?
【提出問題】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確定銅、鋁的活動性。
【學(xué)生活動】1、設(shè)計(jì)方案
2、預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
3、作出合理判斷
【教師】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果,對信息進(jìn)行處理,并獲取結(jié)論。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】方案一:鋁片浸入硫酸銅溶液中
方案二:銅片浸入硫酸鋁溶液中
(學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)并將探究結(jié)果填寫于探究記錄表中)
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁片浸入硫酸銅溶液中 活動性:
銅片浸入硫酸鋁溶液中 活動性:
【過渡】利用臺面上剩下的藥品還可以探究,銅、銀的活動性。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】銅片浸入硝酸銀溶液中
【交流】通過上述探究,你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎?
【講述】我們作出了這么多探究,但規(guī)律還是零碎的,請同學(xué)們將我們今天已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。
【學(xué)生】按自己分析、歸納的金屬活動性順序排列成序。
展示、評價:Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
交流、討論排序的理由和依據(jù)。
【過渡】科學(xué)家類似于我們的探究,進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真,由表及里的分析,歸納和總結(jié)出了常見金屬活動性順序。
【講述】常見金屬的活動性順序:
【小結(jié)】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)
2、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3、大多數(shù)金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)
二、判斷常見金屬活動性的方法
1、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度
2、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
3、金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)
【課堂練習(xí)】
1.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道,是因?yàn)? ;工人師傅在切割鋼板時,常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)? 。(用化學(xué)方程式表示)
2.黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,一些不法商販就會利用這一點(diǎn),以次充好,販賣假黃金(實(shí)際就是黃銅)。我們有什么方法來識別真金和假金呢?
八、板書設(shè)計(jì)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)
鐵、銅在高溫時與氧氣反應(yīng)
金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)
結(jié)論:鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。
2、 金屬與酸的反應(yīng)
金屬 稀鹽酸/稀硫酸
現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂 反應(yīng)最劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,固體溶解,溶液仍為無色 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋅 反應(yīng)比較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,固體溶解,溶液仍為無色 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵 反應(yīng)最緩慢,有氣泡產(chǎn)生,固體溶解,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
銅 無明顯現(xiàn)象
金屬活動性由強(qiáng)到弱:Mg、Zn、Fe、Cu
三、金屬與化合物溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁片浸入硫酸銅溶液中 鋁片表面有紅色的物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。 2Al + 3CuSO4 =3Cu + Al2 (SO4 )3活動性:Al﹥Cu
銅片浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 活動性:Cu銅片浸入硝酸銀溶液中 銅片表面有銀白色的生成物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活動性:Cu﹥Ag
四、常見金屬的活動性順序:
九、教學(xué)反思
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