資源簡介

《溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案
（一）教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
(1)掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2、過程與方法
(1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。進(jìn)一步了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類的重要意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。聯(lián)系生活實(shí)際，培育科學(xué)，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和對(duì)生活的熱愛。
（二）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計(jì)算
2、配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的過程與方法
（三）教學(xué)準(zhǔn)備：有關(guān)實(shí)驗(yàn)的器材及藥品 練習(xí)題 相關(guān)課件
（四）教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)→討論→分析→歸納
學(xué)習(xí)方法：學(xué)生個(gè)人獨(dú)學(xué)、對(duì)學(xué)、群學(xué)、班內(nèi)小展示。
學(xué)習(xí)用具：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，
（五）教學(xué)實(shí)踐：3課時(shí)
（六）教學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)
第1課時(shí)
一、激趣導(dǎo)入
在兩支裝有石灰石的試管中加入約3毫升鹽酸A和鹽酸B約3毫升仔細(xì)觀察，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行猜測。
下面我們來學(xué)習(xí)課題3溶液的濃度
2、知識(shí)點(diǎn)一：溶液的濃度
實(shí)驗(yàn)9—7 在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。
【群學(xué)】交流：完成表一
試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g
1 淺藍(lán)色 10 0.5 10.5
2 藍(lán)色 10 1 11
3 深藍(lán)色 10 1.5 11.5
歸納：對(duì)有色溶液來說，可根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃稀
小結(jié)：1.什么是溶液的濃度？
【對(duì)學(xué)】2.將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表二
溶質(zhì)的量 溶劑的量 溶液的量 濃度
分成三份
加水
加入溶質(zhì)
蒸發(fā)少量水
講解：溶液的濃稀不能準(zhǔn)確地表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少，但實(shí)際應(yīng)用中,我們需要準(zhǔn)確地知道溶液的濃度。
介紹：表示溶液的濃度方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其中的一種。
設(shè)問：什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示溶質(zhì)的組成？
三、知識(shí)點(diǎn)2：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義
【自學(xué)閱讀】課本P43，溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【對(duì)學(xué)】出示課件1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 。
變式：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量= × 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）溶液質(zhì)量= ÷ = 質(zhì)量 + 質(zhì)量。
=溶液體積×溶液的密度
[注意]：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
②溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。
③溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，將不再溶解該物質(zhì)。此時(shí)，該溶質(zhì)的質(zhì)量不再增大。
表三
試管編號(hào) 顏色比較 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1 淺藍(lán) 10克 0.5克 10.5克 4.67%
2 藍(lán) 10克 1克 11克 9.09%
3 深藍(lán) 10克 1.5克 11.5克 13.0%
【群學(xué)】議一議：將上述實(shí)驗(yàn)中第三種溶液均分為兩份，每份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？為什么？
【對(duì)學(xué)】實(shí)驗(yàn)9—8按下表所定的量配制氯化鈉溶液并填表四
試管編號(hào) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1 10 90 100 10%
2 20 80 100 20%
3. 判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否變化的有關(guān)規(guī)律
【群學(xué)】【小組討論】每份溶液作不同操作的情況分析表五
操作措施 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
加入水
蒸發(fā)少量水
倒出一部分
4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：
[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？
表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9
5%的葡萄糖注射液的含義是什么？
5、課后小組討論完成：
現(xiàn)有一杯常溫下的100克10%的硝酸鉀溶液，經(jīng)過一些變化后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別有什么變化？用直角坐標(biāo)表示，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的曲線（縱坐標(biāo)-質(zhì)量分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)-溶質(zhì)質(zhì)量）用直角坐標(biāo)表示，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶液中溶劑質(zhì)量變化的曲線（縱坐標(biāo)-質(zhì)量分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)-溶劑質(zhì)量）
【群學(xué)】討論 已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，有人說“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對(duì)嗎？為什么？
四、知識(shí)點(diǎn)3：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
【自學(xué)】【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【對(duì)學(xué)】練習(xí)1 20克10%的鹽水中放入2克水或2克鹽，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【對(duì)學(xué)】練習(xí)2 20克10%的鹽水中倒出10克 求剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【課堂展示】練習(xí)3（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？
五、課堂檢測：
1.從100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
2.下列對(duì)“10％的食鹽溶液”含義的解釋中，正確的是 （ ） （多項(xiàng)）
A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液中溶解有l(wèi)0g食鹽
C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液 D.將食鹽與水按l:10的質(zhì)量比配成溶液
3.某果汁飲料中果蔬汁含量≥20%，其含義是什么？ 。
4..把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
5.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（在20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度是36g）
六、總結(jié)反思
1、總結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液組成的一種定量表示方法—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算。
2、啟示：化學(xué)計(jì)算有著量的意義
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