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課題2 金屬的化學性質
教學目標 深入認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，初步認識金屬與鹽溶液的置換反應。 能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
教學重點 通過實驗探究認識金屬活動性順序。
教學難點 運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。
情景導入生成問題 復習導入：（1）默寫鎂、鋅、鐵分別與鹽酸、硫酸的反應 （2）總結以上化學方程式的規(guī)律， （3）置換反應的定義，置換反應的表達式。 （學生書寫出完整又標準的反應化學方程式，自己尋找出規(guī)律，并得出結論培養(yǎng)學生的自學能力。） 教學反思：在復習中回想前課內容加深記憶。
自學互研生成能力 (過渡)我們還有沒有其他方法來證明兩種金屬的活動性相對強弱呢？ 那么今天我們來介紹另外一種方法：金屬與金屬鹽溶液的反應。 學生質疑：什么是金屬鹽溶液？（教師簡單介紹，就是含有金屬離子的溶液。）
交流展示生成新知 探究實驗：金屬活動性順序 學生先看課本P11讀圖 圖8-13和圖8-14觀察實驗現(xiàn)象，這些現(xiàn)象說明什么問題？學生思考1分鐘。教師結合播放視頻讓學生觀察真實的實驗反應現(xiàn)象，并結合實驗仔細描述實驗現(xiàn)象。（補充鐵絲浸入硫酸銅溶液中，提醒學生注意，，，培養(yǎng)學生的知識遷移能力。） （學生自由討論3分鐘）討論后填寫下列表格： 實驗現(xiàn)象反應的化學方程式結論鋁絲浸入 硫酸銅溶液中鋁絲表面 溶液顏色銅絲浸入 硝酸銀溶液中銅絲表面 溶液顏色銅絲浸入 硫酸鋁溶液中銅絲表面 溶液顏色鐵絲浸入 硫酸銅溶液中鐵絲表面 溶液顏色
（小組學生解說發(fā)生這種現(xiàn)象的原因，說明什么問題。） 1.以上化學方程式的反應類型： 2.總結以上規(guī)律，說明什么問題： 學生自由發(fā)言討論得出結論。教師結合各班學生給出的不同答案，做合理的解釋。 學生結合自己寫的練習本上的化學方程式提出： 從金屬與氧氣反應的化學方程式中可以知道： Mg 、 Al 、Fe、 Cu 、Au的大致活動情況，請?zhí)顚慱____________________________________。 從金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應情況及化學方程式比較 Mg 、Zn、Fe、 Cu 的大致活動情況，請?zhí)顚慱________________________________。 那么現(xiàn)在總結一下以上表格中金屬與金屬鹽溶液的反應總結規(guī)律得出 Al 、Cu 、 Ag 的大致活動情況，請?zhí)顚慱______________________________。 經過許多許多類似上述的反應歸納和總結出了一下金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 硒 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 記憶方法：嫁給那美女 心疼她太輕 統(tǒng)共一百斤 在金屬活動性順序表中我們能讀到的信息： 金屬的位置越靠前，活動性就越強，越活潑。 例如：Mg與Fe 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。例如：Mg與HCl,H2SO4 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液里置換出來。 例如： Al與CuSO4 金屬位置越靠前在酸溶液中越容易發(fā)生置換反應，與酸反應產生H2速度越快。 例如： Mg 、 Fe 與 HCl 反應 課堂小結： 實驗得出： Al、Cu、Ag的關系。 金屬活動性順序表。 理解 培養(yǎng)學生的觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象的能力。 提高學生的自學能力，提高學生自主學習的能力。 記憶
檢測反饋達成目標 請根據你的學習選擇正確的金屬活動性順序： A: Mg ＞ Zn＞ Al B: Cu＞Au＞ Hg C:Zn＞Mg＞(H) D: Zn＞ Fe＞ Ag 2.小軍欲探究X，Y、Z三種金屬的活動性順序，他做了如下實驗：①把X、Y分別放入稀鹽酸中，X表面 產生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則X，Y、Z三種金屬的活動性順序是（ ） A: X＞ Y＞Z B: Z＞ Y＞ X C: Y＞ X＞Z D: X＞ Z＞Y 運用
拓展延伸 自學成才 探究 Mg 、Fe、 Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（ ） A. Mg 、 Cu、 FeSO4溶液 B. Mg 、Fe、 Cu、稀硫酸 C. Fe、 Cu , MgSO4溶液 D. Fe、 MgSO4溶液, CuSO4溶液

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