資源簡介

酸和堿的復習教學設計
教學目標：
（一）知識與技能
1.明白濃鹽酸和濃硫酸，及氫氧化鈉和氫氧化鈣異同點
2.掌握酸的化學性質和堿的化學性質
（二）過程與方法
1.學會運用提綱法，列表比較法和歸納總結法來梳理知識
2.能用比賽方式來強化書寫化學方程式能力
（三）情感、態度和價值觀
1.通過小組比賽，養成勤于思考習慣，及競爭意識和團隊協作意識
教學重點：
1.濃鹽酸和濃硫酸，及氫氧化鈉和氫氧化鈣相關知識
2.酸的化學性質和堿的化學性質
教學難點：
1.化學方程式的書寫
教學過程：
教學內容和問題情境 學生活動 設計意圖
【引入】同學們對常見的酸有了一定了解，這里就先請同學們來猜一個謎語，謎語是“老者生來脾氣躁，每逢喝水發高燒；高壽雖已九十八，性情依舊不可交”。【過渡】看來同學們對于常見的酸掌握得還不錯，本節課我們繼續對酸和堿知識鞏固和提升，下面介紹復習具體內容：一.酸（包括濃鹽酸和濃硫酸，及酸的化學性質；二.堿（包括氫氧化鈉和氫氧化鈣，及堿的化學性質）【板書】第十單元 酸和堿的復習【引導】接下來給你們三分鐘完成提綱表格中濃鹽酸和濃硫酸的內容 酸濃鹽酸濃硫酸溶質的化學式 物理性質 色有 氣味的 體，有 性 色 味的油狀 體， 于水且 熱，有 性打開試劑瓶后的現象 敞口放置溶液的質量變 ，溶質的質量分數變 。溶液的質量變 ，溶質的質量分數變 。有無腐蝕性 稀釋方法將 沿燒杯內壁緩慢地注入盛有 的燒杯里，并用 不斷攪拌。用途稀鹽酸可用于 等；人體胃液中含鹽酸，可助 。稀硫酸可用于 等；濃硫酸可用于 。 【板書】一.酸（HCl、H2SO4）【提問和講評】濃鹽酸和濃硫酸表格的內容【提問和歸納】酸的化學性質（1）酸能使酸堿指示劑顯不同的顏色：酸溶液能使紫色石蕊溶液變 ， 使酚酞溶液變色；（2）酸能與 反應，生成 和 ，其基本反應類型為 ；【過渡】為了解大家掌握和書寫化學方程式情況，接下來大家要進行書寫化學方程式比賽。【介紹】這里我先介紹比賽規則：1.比賽順序：以組為單位， 每組第一排左邊的同學為1號，右邊為2號，依此類推，每組共12號；每位同學完成一個化學方程式，每組共進行四輪PK： 第一輪PK：1—6號 第二輪PK：7—8號 第三輪PK：9—10號 第四輪PK：11—12號2.計分方法：每個化學方程式2分，化學式錯不得分，配平錯、↑或↓沒標、或書寫不規范等得1分。3.規定時間：每組化學方程式限時4或1.5分鐘完成，未完成的化學方程式不得分。4.獎勵方法：四輪分數累加，得分最高的組獲勝并獲得 相應的獎品。5.注意事項：書寫過程中組員不得提示或暗示，否則視為違規，違規者不得分。【引導】第一輪PK：1—6號準備，計時4分鐘①稀鹽酸和鎂反應 ②稀硫酸和鎂反應 ③稀鹽酸和鋅反應 ④稀硫酸和鋅反應 ⑤稀鹽酸和鐵反應 ⑥稀硫酸和鐵反應 【小結】第一組得8分，第二組得11分，第三組得8分，第四組得9分。第一輪比賽的主要問題是化學式書寫字母大小不規范，要求同學們一定得改正，接下來比賽的同學不要再出現這樣的問題。【提問】（3）酸能與某些 反應，生成 和 ； 【引導】第二輪PK：7—8號準備，計時1.5分鐘⑦稀鹽酸和氧化鐵反應 ⑧稀硫酸和氧化鐵反應 【小結】第一組得3分，共計11分；第二組得4分，共計15分；第三組得4分，共計12分；第四組得3分，共計12分。第二輪比賽化學式書寫字母大小比較規范了，但是有同學死記配平時化學計量數，這是不可取，大家一定要掌握配平的方法，比如最小公倍數法和奇偶配平法等。【提問】（4）酸能與 反應，生成 和 ；其反應類型為 。【引導】第三輪PK：9—10號準備，計時1.5分鐘⑨稀鹽酸和氫氧化鈉反應 ⑩稀硫酸和氫氧化鈣反應 【小結】第一組得4分，共計15分；第二組得4分，共計19分；第三組得3分，共計15分；第四組得3分，共計15分。第三輪比賽的主要問題是氫氧化鈣的化學式書寫不過關，記得化學式中根有兩個或兩個以上要加括號。【提問】酸為什么具有相似化學性質的原因？【過渡】下面復習堿【引導】接下來給你們三分鐘完成提綱表格中氫氧化鈉和氫氧化鈣的內容堿氫氧化鈉氫氧化鈣化學式 俗名 物理性質 色 體， 于水且 熱，易 。 色 體， 于水腐蝕性 保存方法 制備化學方程式： 用途 【板書】二.堿[NaOH、Ca(OH)2]【提問和講評】氫氧化鈉和氫氧化鈣表格的內容【提問和歸納】堿的化學性質（1）堿能使酸堿指示劑顯不同的顏色：堿溶液能使紫色石蕊溶液變 ，能使酚酞溶液變 ；（2）堿能與某些 反應，生成 和 ；【引導】第四輪PK：11—12號準備，計時1.5分鐘⑾氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應 ⑿氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應 【小結】第一組得4分，共計19分；第二組得3分，共計22分；第三組得4分，共計19分；第四組得3分，共計18分。第四輪比賽的主要問題是碳酸鈣沉淀符號漏標了，希望同學們一定要注意。【提問和歸納】（3）堿能與 反應，生成 和 ；其反應類型為 。【提問】堿為什么具有相似化學性質的原因？【總評和頒獎】最后獲勝的是第二組，讓我們用熱烈的掌聲表示祝賀。接下來發放獎品，每人兩支水筆。【總結和板書】三.知識網絡【布置作業】1.完成提綱的鞏固練習2.完成優化第十單元測評【激勵】最后送一句話給大家：未來的你一定會感謝今天努力的你！ 【回答】謎底是濃硫酸，因為濃硫酸有腐性，溶于水會放出大量的熱，溶質的質量分數可達到98%……【書寫】表格的內容【回答】表格的內容【回答】（1）酸溶液能使紫色石蕊溶液變 紅 ，不能使酚酞溶液變色；（2）酸能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣，其基本反應類型為置換反應；【書寫】課堂氣氛活躍，每組1—6號認真書寫化學方程式認真聆聽，及時糾錯【回答】（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成 鹽和水；【書寫】熱情不減，每組7—8號書寫化學方程式認真聆聽，及時糾錯【回答】（4）酸能與堿反應，生成鹽和 水；其反應類型為中和反應。【書寫】每組9—10號書寫化學方程式認真聆聽，及時糾錯【回答】因為酸溶液都能解離出H+。【書寫】表格的內容【回答】表格的內容【回答】（1）堿溶液能使紫色石蕊溶液變 藍 ，能使酚酞溶液變紅；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；【書寫】每組11—12號書寫化學方程式認真聆聽，及時糾錯【回答】（3）堿能與酸反應，生成 鹽 和 水；其反應類型為中和反應。【回答】因為堿溶液都能解離出OH-。熱烈的掌聲祝賀獲勝的是第二組畫本節課知識網絡圖記錄作業認真聆聽，感悟其中的內涵 引起學生學習的興趣考查學生掌握濃鹽酸和濃硫酸相關知識的情況梳理酸的化學性質，幫助學生理清頭緒活躍課堂氣氛，考查學生掌握和書寫化學方程式情況引起學生重視，及時糾正學生書寫的不規范問題繼續幫助學生梳理酸的化學性質引起學生重視，讓學生依據配平的方法來書寫化學方程式繼續幫助學生梳理酸的化學性質讓學生重視和掌握堿（含有氫氧根）的化學式的書寫讓學生明白酸具有相似化學性質的本質原因考查學生掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣相關知識的情況梳理堿的化學性質，幫助學生理清頭緒讓學生注意化學方程式中沉淀符號的標注繼續梳理堿的化學性質讓學生明白堿具有相似化學性質的本質原因激勵學生奮發上進，明白有努力就會收獲建立知識網絡， 整合本節課內容也串聯了知識，加深學生對知識的理解讓學生繼續鞏固知識，提高解題能力激勵學生不斷努力，學有所成
【板書設計】
第十單元 酸和堿的復習
1. 酸（HCl、H2SO4）
2. 堿 [NaOH、Ca(OH)2]
3. 知識網絡
中和反應
活潑金屬
HCl、H2SO4
酸堿指示劑
NaOH、Ca(OH)2
非金屬氧化物
金屬氧化物
酸
堿
中和反應
活潑金屬
HCl、H2SO4
酸堿指示劑
NaOH、Ca(OH)2
非金屬氧化物
金屬氧化物
酸
堿

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