資源簡介

第五單 元質量守恒定律（第一課時）
目標要求：1）理解 質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和 解決一些化學問題和現象。
2)引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。
3）通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力，了解化學研究的基本思路。
重點：對質量守恒定律含義的理解和運用
難點：質量守恒定律的理解，從微觀角度的認識質量守恒定律的原因
實驗藥品：白磷、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂條、細沙
實驗儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、燒杯、試管、石棉網、坩堝鉗、火柴
[教學流程]
（1） 導入新課 -----點石成金的寓言故事
（2） 推進新課 1、以兩個化學反應的例子說明反應中兩的關系提出三種假設：
（1）大于 （2）小于 （3）等于
2、實驗驗證：
（1）白磷燃燒（教師演示）
（2）鐵釘與硫酸銅溶液反應（學生分組—12組）
3、結論：質量守恒定律 （練習鞏固---課堂練習第1、2題）
4、提問：是否化學反應都適用呢
（三）實驗探究
1、探究一：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應----敞口（分組—6組）
實驗改進：在密閉容器中反應 （分組—6組）
2、探究二：鎂條燃燒 （教師演示）
3、總結：化學反應都遵守質量守恒定律（練習鞏固—課堂練習第3、4、5題）
（四）質量守恒的原因
1、播放動畫視頻：水的分解
2、結論：守恒的原因是原子的個數、種類、質量都不變。（練習鞏固—課堂練習第6、7題）
（五）小結歸納（練習鞏固—課堂練習第8、9、10題）
詳細教案：
【新課引入】投影一則寓言故事：有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？--結合圖片動畫，讓學生思考，帶這問題進入新的內容。
【推進新課】
1、 質量守恒定律
[假設]回顧鐵細燃燒和鎂條燃燒的實驗，提出猜想：
反應前各物質的質量之和（-大于？等于？小于？）反應后各物質的質量之和
[過度]提出了這些猜想，我們就要想辦法來驗證我們的猜想是否正確，可選擇什么實驗來驗證呢？
【實驗一】白磷燃燒—教師演示
實驗改進：把長玻璃管改成短玻璃管，里面增加一根銅絲
實驗現象：錐形瓶內白磷燃燒，產生大量的白煙，反應放出大量的熱，待冷卻后稱量反應后的質量和反應前的質量相等。
實驗結論：反應前后物質的總質量不變
【實驗二】鐵釘與硫酸銅溶液的反應---學生分組（分12組）
[教師活動]展示實驗步驟，指導學生進行實驗，引導學生總結
[學生活動]根據步驟分組做實驗，并觀察實驗現象做好記錄且進行討論分析而得出結論
[教師活動]課件展示現象并分析：現象----鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
結論：反應前后物質的總質量不變
[教師活動]板書：質量守恒定律----參加化學反應的各物質的總量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。
【深入理解概念】練習鞏固—
1、現有反應A + B → C，有10gA 和 5g B反應，反應結束后無剩余，則生成C的質量為多少克？ （　　?。?br/>Ａ?。保埃纭　　　。隆。担纭　　　　。谩。保玻纭　　　　　。摹　。保担?br/>2、下列變化能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A．100 g的黃豆和100g 的綠豆混合，總質量為200g
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應質量不變
C．100g 的蔗糖水蒸發了80g的水還剩下20g 的蔗糖
D．濕衣服曬干了，質量變輕
【設問】質量守恒定律是否對任何化學反應都適應？
【實驗三】稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定---（分組實驗—分6組）
對此實驗進行改進： （分組實驗—6組）
改進
[教師活動]引導學生進行分組實驗，強調學會觀察和總結
[學生活動]根據實驗步驟做實驗并觀察記錄，然后分析原因得出結論。
1、 改進前的現象：產生大量的氣泡，天平失衡
2、 改進后的現象：產生大量的氣泡，天平平衡
[教師活動]肯定和分析學生的結論，并展示分析的結果。（不相等與相等的原因）----強調“生成物”
【實驗四】鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定 （教師演示）
[教師活動]根據實驗操作步驟進行演示實驗，并把白煙用干燥的燒杯收集起來，讓學生對這個實驗的現象進行描述。
[學生活動]觀察實驗現象并思考分析原因，得出相應的結論。
現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生大量的白煙，石棉網上有白色粉末，燒杯中也有部分白色粉末。
結論：實驗前后的質量不相等
實驗分析：m鎂 + m氧氣==m白粉末+m白煙
m氧化鎂
[教師活動] 肯定和分析學生的結論，并展示分析的結果。---強調“反應物”
[教師活動]對實驗三和實驗四進行總結：實驗三中在敞口的反應中有二氧化碳生成，逸散到空氣中了，所以反應后會變輕，而在密閉容器中反應二氧化碳沒有逸散到空氣中，所以反應前后的質量相等；在實驗四中，鎂條燃燒有空氣中的氧氣參與反應，所以生成物氧化鎂比鎂條質量大。
[學生活動]--【鞏固理解質量守恒定律】練習鞏固—練習鞏固
3、據質量守恒定律可以推知，用15g高錳酸鉀制備氧氣，反應后，剩余固體的質量( 　)
A、一定等于15g B、—定小于15g
C、—定大于15g D、無法確定質量大小
4、點燃4.8g鎂帶，完全反應消耗了3.2g氧氣，則生成的氧化鎂多少克？（　?。?br/>Ａ　4.8ｇ　　　Ｂ　3.2ｇ　　　　Ｃ　8.0ｇ　　　　?。摹?.2ｇ
5、鎂條在耐高溫的容器中密封（內含空氣），下列各圖中，能正確表示容器里所乘物質的總質量變化的是（　　　）
　
　?。痢　　　　　　　　　　　。隆　　　　　　　　。谩　　　　　　　　　。?br/>[教師活動]教師分析解答習題
[教師活動]歸納理解質量守恒定律的定義時的注意事項：
1）質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。
2）是指“參加反應的各物質”，的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內
3）生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。
4）“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經存在的質量無關。
【教師提出設問】為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？
二、試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。
[教師活動]播放動畫視頻：水在通電下的分解圖（微觀）
[學生活動]根據視頻，學生回顧化學反應的實質------分子分裂成原子，原子從新組合成新的分子。并觀察在化學反應前后原子的種類和樹木沒有變化，原子的質量也沒有變。
[教師活動]板書總結：化學反應前后質量守恒的原因
原子數目沒有增減
原子質量沒有變化
原子種類沒有改變
[學生活動]解答點石成金的寓言并做習題鞏固
6、某塑料在空氣中燃燒后，生成H2O、CO2 和SO2，因此該塑料一定含有 元素，可能含有　　　　　　　　元素。

7、化學反應前后，不發生變化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
肯定發生變化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　，
可能發生變化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
A.　原子的數目；　　B.　原子的質量；　　C.　原子的種類；　　D.　物質的種類
Ｅ.　分子的數目；　?。?　分子的種類　　?。牵氐姆N類　
3、 質量守恒定律的運用
[教師活動]展示并總結質量守恒定律的適用范圍和應用：
適用范圍--質量守恒定律適用于一切化學反應
應用—1）進行有關的計算
2）推測一些物質的組成
3）解釋一些實驗事實
【小結】
4、 習題鞏固；
8、蠟燭燃燒后會變輕，這是否符合質量守恒定律，為什么？
9、 在一密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質 A B C D
反應前質量/g 2.0 6.8 0.1 0.2
反應后質量/g 0.4 0.4 4.5 X
（1） 求X 的值是多少？
（2） 若A為甲烷，B為O2，C為CO2，D為H2O，甲烷完全燃燒的化學方程式是
點燃
A+2O2 === CO2+2H2O ，由此推斷出甲烷的化學式為：
10、早在17世紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。
（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。
（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。
【板書設計】
第五單元 課題 1 質量守恒定律
參加化學反應的各物質
生成的各物質的質量總和
的質量總和等于反應后
推測一些物質的組成
進行有關的計算
解釋一些實驗事實
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有變化
應用
應用
原因
原因
內容
內容
質量守恒定律
質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和
反應后生成的各物質的質量總和
質量守恒定律
原子的“三不變”
種類不變
數目不變
質量不變

展開更多......

收起↑