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第一章易錯題與重難點
易錯點一、一種物質與溶液中的兩種物質反應時難以判斷反應的先后
當一種物質與溶液中的兩種溶質都會反應生成沉淀或氣體時，需要先判斷反應生成的沉淀或氣體會不會與另一種物質再發生反應，若會，則一開始沒有氣體或沉淀;若不會，則一開始就會出現氣體或沉淀。
典例1：（2022九上·玉環期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據觀察到的現象繪制了如圖曲線，根據圖示回答問題：
（1）A點處溶液的溶質是________；
（2）C點處溶液的pH________7（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】（1）氯化鈉和氯化銅 （2）＞
【解析】將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中， 氫氧化鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀要在鹽酸反應完全后才開始產生；
（1）A點溶液為鹽酸剛好完全反應的圖像，溶液中溶質為氯化銅和氯化鈉；
（2）C點為氫氧化鈉過量的反應，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，呈堿性，pH大于7；
變式1：（2022·永嘉模擬）現有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.滴加碳酸鈉溶液質量為0~a克時，溶液中發生的反應為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B.滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中含有三種溶質
C.滴加碳酸鈉溶液質量為a~c克時，有氣體產生
D.滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性
【答案】D
【解析】根據向鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鋇反應分析。
向鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鋇反應；
A、滴加碳酸鈉0~a克時是碳酸鈉與鹽酸反應，不符合題意；
B、加碳酸鈉溶液質量至a克時，鹽酸剛好完全反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鋇兩種 ，不符合題意；
C、滴加碳酸鈉溶液質量為a~c克時，有沉淀產生 ，不符合題意；
D、滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，恰好反應完全，溶液呈中性 ，符合題意；
變式2：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的 pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b 段發生反應的化學方程式為________；
（2）反應到 c 點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
【答案】（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O
（2）依據圖示信息，與稀硝酸反應的碳酸鈉的質量=50g×21.2%=10.6g ，與硝酸鈣反應的碳酸鈉的質量=100g×21.2%=21.2g
解：設稀硝酸與碳酸鈉反應時，生成硝酸鈉的質量為 x，生成 CO2 的質量為 y
2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ CO2↑+ H2O
106 170 44
10.6 x y
解得x=17g，y=4.4g
設硝酸鈣與碳酸鈉反應時，生成硝酸鈉的質量為 m，生成碳酸鈣的質量為n。
Ca(NO3)2 + Na2CO3= 2NaNO3 + CaCO3↓
106 170 100
21.2g m n
解得m=34g，n=20g
c 點所得溶液的溶質質量分數為=
答：c 點所得溶液的溶質質量分數為 15.7%。
（3）c 點之后反應已經完成，繼續加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會參與反應，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以 c 點后溶液呈堿性。pH 大于 7。
【解析】（1）往含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液， 碳酸鈉先與硝酸反應，然后再與硝酸鈣反應，所以 a→b 段發生反應的化學方程式為 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；
變式3：（2022九上·湖州期中）興趣小組的同學在實驗室中發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量：
實驗分析：稱取試劑20 克放入錐形瓶中，加入30克的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25克鹽酸充分反應，測得部分數據與圖象如下。請根據有關信息回答問題：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入鹽酸的質量(g) 25 25 25 25 25 25
錐形瓶中物質的質量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）興趣小組的同學分析實驗數據和圖象，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是：　 　。
（2）b的數值為：　 　。
（3）計算該氫氧化鈣粉末狀試劑中氫氧化鈣的質量分數。
【答案】（1）第5、6次加入鹽酸后總質量減少，有氣體生成，證明已變質；第1-4次加入鹽酸后總質量沒有變化，說明仍有氫氧化鈣沒有變質。
（2）2.2
（3）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
； 解得：x=5g； 則氫氧化鈣的質量分數為：。
【解析】氫氧化鈣變質生成碳酸鈣，加入的稀鹽酸，先與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，沒有沉淀或氣體生成，因此物質的總質量保持不變。當氫氧化鈣完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，因此物質的總質量會減小，據此結合表格數據分析回答。
（1）興趣小組的同學分析實驗數據和圖象，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是：第5、6次加入鹽酸后總質量減少，有氣體生成，證明已變質；第1-4次加入鹽酸后總質量沒有變化，說明仍有氫氧化鈣沒有變質。
（2）根據圖像可知，b點為最終生成二氧化碳的質量，那么它的數值為：50g+125g-172.8g=2.2g；
易錯點二、復分解反應的條件在應用中常被忽略，誤認為反應都能進行
復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成，且在酸堿鹽的性質中，堿與鹽反應時，堿和鹽必須都可溶。
典例1：（2022·浙江·舟山市九年級階段練習）硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（　　）
A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸
C．碳酸鉀和硝酸鈣 D．氯化鉀和硝酸鈉
【答案】D
【解析】A、硫酸鉀和硝酸鋇兩種溶液混合會反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯誤；
B、氫氧化鉀和硝酸兩種溶液混合會反應生成水和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯誤；
C、碳酸鉀和硝酸鈣兩種溶液混合會反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯誤；
D、氯化鉀和硝酸鈉兩種溶液混合不會發生反應，不能制取硝酸鉀，故正確。
變式1：（2022九上·溫州期中）下列化學方程式客觀存在且屬于復分解反應類型的是( )
A.CO+CuO CO2+Cu B.Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C.KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D.CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A、CO+CuO CO2+Cu 不屬于復分解反應，A不符合題意。
B、稀硫酸與鐵發生反應：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反應屬于置換反應，B不符合題意。
C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 并不屬于復分解反應，C不符合題意。
D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O屬于復分解反應
變式2：（2022·浙江寧波市九年級階段練習）如圖為三種物質可能存在的轉化關系，根據所學物質的性質及化學變化規律，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．能一步實現轉化的有①③④⑤⑥ B．實現③轉化，可通至氫氧化鈉溶液
C．實現⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末 D．實現⑥轉化，可加入氫氧化鉀溶液
【答案】B
【解析】根據題中二氧化碳及酸堿鹽等物質的性質判斷以及復分解反應條件，即生成物中有沉淀或水或氣體生成，才能反應。
A、根據堿的性質，氫氧化鈉不能通過反應生成二氧化碳，故①不能一步實現，選項錯誤
B、實現③轉化，可通至氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項正確；
C、碳酸鈣是鹽類沉淀，根據復分解反應條件，不能與氫氧化鈉反應，故不能一步實現，選項錯誤；
D、氫氧化鉀溶液與碳酸鈉溶液不能發生復分解反應，故不能一步實現，選項錯誤；
變式3：（2022·浙江舟山）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀鹽酸與硝酸鈉不反應，不能除去雜質硝酸鈉，故A錯誤。
B．稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發生反應，不符合除雜原則，故B錯誤。
C．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯誤。
D．氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。
重難點三、酸堿反應后溶液中溶質的判斷和驗證
正確判斷溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系:
pH>7,溶液呈堿性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根據生成物和反應物哪種過量來判斷，注意沉淀和氣體、水均不算溶質
典例1：（2022·浙江紹興九年級期末）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（　　）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
B．當滴入液體體積為5mL時，所得溶液呈酸性
C．當滴入液體體積為9mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
【答案】D
【解析】A、由溶液pH變化圖可知溶液的pH隨著不斷滴入溶液逐漸減小，故應是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，此選項表述不正確；
B、當滴入液體5mL時，溶液的pH大于7，燒杯內溶液呈堿性，此選項表述不正確；
C、當滴入液體9mL時，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此時溶液中的含有的微粒有氫離子、鈉離子、氯離子和水分子，此選項表述不正確；
D、當滴入液體7mL時，溶液的pH為7，說明此時溶液呈中性，即兩者恰好完全反應，此選項表述正確。故選D
變式1：（2022·臺州·九年級期末）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時用玻璃棒攪拌、數字采集器和計算機實時顯示數據和曲線(如圖乙)：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH，右邊縱坐標表示溶液的溫度。結合反應過程并分析曲線，回答下列問題：
（1）膠頭滴管中的試劑是________ ，150秒時燒杯中溶液含有的溶質是________；
（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是________。
【答案】（1）稀鹽酸；NaCl和HCl
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高
【解析】根據圖示中溶液pH的變化確定該反應是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，結合反應過程中pH確定各點溶液中溶質種類分析。
（1）由圖示可知，該反應是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，膠頭滴管中液體為稀鹽酸，150秒時燒杯中溶液pH小于7，則含有的溶質是 NaCl和HCl ；
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，燒杯內溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高
變式2：（2022·浙江衢州·九年級期末）如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實驗時，記錄的溶液pH隨時間的變化曲線。
（1）由圖可知，實驗操作過程是將_______；
A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中
B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中
（2）該反應屬于基本反應類型中的_______；
（3）當時間為60秒時，溶液中的溶質為_______。
【答案】B 復分解反應 NaCl、NaOH
【解析】（1）由圖可知，圖像的起點位置pH<7，溶液顯酸性，則實驗操作過程是將氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中，故選B；
（2）該反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應，屬于基本反應類型中的復分解反應；
（3）當時間為60秒時，溶液的pH>7，溶液顯堿性，即氫氧化鈉溶液過量，則溶液中的溶質為NaCl、NaOH。
變式3：（2021九上·蕭山期中）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用 pH 和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
（1）儀器 A 中溶液的溶質是　 　 (填化學式)。
（2）圖乙中 d 點所示溶液中的溶質是　 　
（3）下列說法正確的是
A．圖乙中c→d 所示溶液中NaCl 的質量不斷增加
B．圖丙中 e→f 變化可說明該反應是放熱反應
C．取圖乙中d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物.
【答案】（1）HCl （2）NaCl、HCl （3）B；C
【解析】由反應中溶液pH的變化確定原溶液為氫氧化鈉溶液，滴加溶液為鹽酸及反應過程中溶液pH確定溶質成分分析。
（1）由乙圖可知，該實驗是將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則儀器 A 中溶液的溶質是HCl 。
（2）圖乙中 d 點溶液pH小于7，說明鹽酸過量，則所示溶液中的溶質是 NaCl、HCl 。
（3）圖乙中c→d時反應結束，所示溶液中NaCl 的質量不再增加，A不正確； 圖丙中 e→f 溫度升高，可說明該反應是放熱反應 ，B正確； d點溶液溶質成分為氯化鈉和氯化氫，因氯化氫為氣體，則取圖乙中d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 ，C正確。
重難點四、碳酸根和硫酸根離子的檢驗
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇均為白色沉淀，且碳酸根與氫氧根的沉淀可以與酸反應溶解，且酸要過量，若不過量不能根據沉淀溶解完來判斷是否有硫酸根沉淀，
典例1：（2022·浙江金華市婺城區一模）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質組成。為確定該樣品的組成，科學興趣小組同學取適量樣品進行探究，過程如圖（微溶視為不溶）：
根據以上信息回答下列問題：
（1）白色沉淀B中可能存在的物質有______；
（2）該樣品中一定存在的物質是______。
【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【解析】有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種物質組成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入過量稀硝酸，充分反應后沉淀全部溶解，生成氣體，說明沉淀中含有碳酸鹽，應為碳酸鈣，沉淀中還可能含有氫氧化鎂，說明原混合物中可能含有氫氧化鈉、硫酸鎂；得到的無色濾液，說明原混合物中不含硝酸銅；無色濾液中加入過量的氫氧化鋇溶液，得到白色沉淀B，加入過量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇，則原混合物中一定含有硫酸鈉；還含有能與稀硝酸反應的沉淀，同時還應生成了溶于酸的氫氧化鎂沉淀或碳酸鋇沉淀。
由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物質有：BaCO3、Mg(OH)2；（2）該樣品中一定存在的物質是Na2SO4
變式1：（2022·浙江臺州·九年級期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如下圖所示：
（1）如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，寫出步驟Ⅰ中生成沉淀的化學方程式____________。
（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中一定含有__________。
【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉會與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則說明生成的沉淀只有碳酸鋇，生成碳酸鋇的化學方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則說明生成的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
變式2：（2022九上·紹興期末）有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、碳酸鈉中的一或幾種，現進行下列實驗操作：
⑴將白色粉末放入足量水中，得無色澄清溶液。
⑵向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據以上實驗事實推斷，該白色粉末中一定有________，可能有________，一定沒有 ________
【答案】硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鈉；硫酸銅、氯化銀
【解析】（1）硫酸銅溶液顯藍色，氯化銀是不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸鋇和硫酸鋇同為白色沉淀，但碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸。
【解答】（1）將白色粉末放入足量水中，得無色澄清溶液。
（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
變式3：（2022九上·天臺月考）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一種或幾種組成，現做如下實驗。
Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產生；
Ⅲ：向Ⅱ過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據以上實驗現象推斷白色粉末中：
（1）一定存在的物質是________；
（2）可能存在的物質是________；若步驟(Ⅱ)所添加試劑改用________，就可確定該物質。
【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
（2）NaCl；稀硝酸
【解析】根據硫酸銅溶液 呈藍色，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇不溶于酸及氯離子的驗證方法分析。
【解答】Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，說明一定沒有溶液呈藍色的硫酸銅；
Ⅱ：向Ⅰ過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產生，說明沉淀含有碳酸鋇和硫酸鋇，則粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；
Ⅲ：Ⅱ過濾得到的濾液中有碳酸鋇與鹽酸反應生成的氯化鋇，滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能證明原粉末中成分；
（1）一定存在的物質為 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ；
（2）可能存在氯化鈉，若要驗證氯化鋇則不能在驗證其他物質過程中引入氯離子，所以 步驟(Ⅱ)所添加試劑改 用稀硝酸才不會影響物質的驗證。
重難點五、氫氧化鈉變質程度的檢驗
實質：檢驗固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說明不完全變質；若不變色，則不含有NaOH，說明完全變質。
注意：在除去Na2CO3的過程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來除，由于生成物中含有NaOH，會對NaOH的檢驗造成干擾；
典例1：（2022九上·臺州期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。（圖在答題紙上）
【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色
（2）部分變質
（3）
【解析】（1）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水。碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液卻呈堿性，也能使酚酞試液變紅，則無論氫氧化鈉是否變質，酚酞試液都會呈現紅色。
（2）白色沉淀應該是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，上層清液滴入酚酞呈紅色，說明溶液中還存在氫氧化鈉。既然碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，那么肯定固體部分變質。
【解答】（1）我認為小柯觀點不正確，理由：無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為部分變質。
（3）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，此時沒有氣體生成。當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。當碳酸鈉完全反應后，氣體的質量保持不變，如下圖所示：
變式1：（2021·余杭模擬）一瓶完全變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示________（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質的方法是：________。
【答案】CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質（合理即可）。
【解析】根據氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水及碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉中不含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉再證明氫氧化鈉分析。
【解答】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以變質前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質后為鈉離子和碳酸根離子，根據反應前后粒子種類可知， “ ”表示 CO32- ；要檢驗試劑完全變質，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗證。
變式2：（2021·浙江杭州九年級期中）某校甲、乙兩個興趣小組對實驗室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產生大量氣泡。回答下列問題：
（1）根據以上實驗現象可判斷該樣品_______變質（填“有”或“沒有”）。
（2）氫氧化鈉在空氣中變質的原因：_______________________________（用化學方程式表示）。
（3）探究二：氫氧化鈉固體變質程度
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加__________，觀察到________________的現象。充分反應后過濾，向濾液中滴入______________________，說明氫氧化鈉固體部分變質。
【答案】有 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 過量氯化鈣 白色沉淀 酚酞若變紅
【解析】氫氧化鈉變質，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，據此分析解答。
（1）氫氧化鈉變質，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體。在固體的水溶液中加入稀鹽酸，生成大量氣泡，說明有二氧化碳生成，即該樣品已經變質。
（2）氫氧化鈉變質，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加過量氯化鈣，
氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，觀察到產生白色沉淀的現象。
充分反應后過濾，向濾液中滴入少量酚酞試液，觀察到溶液變紅的現象，說明氫氧化鈉固體部分變質。
變式3：（2021九上·義烏期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個填空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　 　。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想1正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　 　。
【答案】產生氣泡；氫氧化鈉；不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
【解析】根據氫氧化鈉發生變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，且能與酸反應產生二氧化碳氣體分析。
氫氧化鈉發生變質，則會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產生；
加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，驗證出碳酸鈉的同時，并將碳酸鈉除去，再向溶液中加入酚酞，溶液變紅色，說明原溶液中一定有氫氧化鈉；
因碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色 ，所以實驗步驟（1）不多余；
1.（2021九上·嘉興期末）.對于復分解反應，X＋2NaOH═2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是( )
A.X 一定是 CuCl2 B.相對分子質量大小：X>Y C.Y 可能是 H2O D.Y 可能是 Na2SO4
【答案】B
【解析】根據復分解反應的原理分析，即化合物相互交換成分，生成新的化合物，由此分析物質的組成及量的關系。
A.X可能是氯化銅，也可能是硝酸銅，不符合題意；
B.由質量守恒定律可知，X的相對分子質量+80＝Y的相對分子質量2+98，說明相對分子質量大小：X>Y，符合題意；
C.Y中一定含有鈉元素，不符合題意；
D.Y若是硫酸鈉，則反應后鈉原子4個，而反應前鈉原子2個，不符合題意；
2.（2021九上·杭州月考）我們初中階段學習了四種基本化學反應類型,其中復分解反應是九年級學習的重要反應類型,請同學們判斷一下下列物質組合能發生復分解反應的有( )個
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】A
【解析】根據復分解反應條件分析，要發生復分解反應需在溶液中交換成分，生成物有水或氣體或沉淀。
①K2CO3+CaCl2 生成物有碳酸鈣沉淀，可以發生復分解反應；②H2SO4+KCl生成物沒有水或氣體或沉淀生成，不能發生反應；③CuO+HCl 生成物有水生成，可以發生復分解反應； ④Fe+CuSO4能發生反應但不屬于復分解反應；⑤CO2+NaOH 不屬于復分解反應；⑥K2SO4+BaCl2 生成物有沉淀生成，可以發生復分解反應； ⑦Mg(OH)2+CuSO4 氫氧化鎂為沉淀，不能發生復分解反應； ⑧BaCO3+NaOH 碳酸鋇為沉淀，不能發生復分解反應；
3.（2022九上·西湖期末）下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的pH隨時間變化曲線，有關分析錯誤的(　　)
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a點對應溶液的溶質為氯化鈉和氯化氫
C．b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應 D．a點到b點的曲線變化證明該反應放熱
【答案】D
【解析】根據反應過程中溶液pH的變化情況判斷實驗是將氫氧化鈉加入鹽酸中，再通過反應過程中pH的數值判斷反應進程分析。
A、由反應前溶液pH小于7可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意；
B、a點溶液pH小于7，說是鹽酸有剩余，對應溶液的溶質為氯化鈉和氯化氫 ，不符合題意；
C、b點溶液pH等于7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應 ，不符合題意；
D、a點到b點的曲線變化只能表示出反應時pH的變化，不能證明該反應放熱 ，符合題意；
4．（2021·浙江·浣江教育九年級期中）25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是（　　）
A．b、d點對應溶液的pH：b>d B．所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%
C．向b點對應的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無色 D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。
A．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d，故錯誤。
B．由化學方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，參加反應的鹽酸和氫氧化鈉的質量比為：36.5：40，由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，故錯誤。
C．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤。
D．d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故正確。故選D。
5.（2022九上·蕭山期中）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，實驗過程如下：
有關實驗說法不正確的是(　　)
A．實驗一證明該瓶氫氧化鈉已變質
B．實驗一采用了定性檢測的方法，實驗二采用了定量檢測的方法
C．實驗二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質量將小于 10g
D．通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度
【答案】C
【解析】根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應會生成碳酸鈉而變質，碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳氣體，與氫氧化鈣或氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀分析。
A、氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡產生，實驗一加入鹽酸觀察到氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，不符合題意；
B、實驗一用加鹽酸觀察現象的方法證明氫氧化鈉變質，采用了定性檢測的方法，實驗二則通過稱量物質質量采用了定量檢測的方法 ，不符合題意；
C、實驗二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質量仍為 10g ，符合題意；
D、通過實驗二加入過量氯化鈣之后再向濾液中加入酚酞，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度 ，不符合題意；
6.（2022九上·湖州期末）某科學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質。復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體或水的過程。根據復分解反應的實質，形成一個復分解反應網絡圖，如下圖，其中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發生反應。請選擇合適的離子填入下圖括號內，使其兩兩結合時，一個有氣體產生，一個生成沉淀（沉淀為大理石的主要成分），則填入的兩種離子是________，其中有氣體生成的化學反應方程式可以為________。
【答案】NH4+和 Ca2+；NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑
【解析】根據銨根離子和氫氧根離子能產生氨氣、碳酸根離子和鈣離子可產生碳酸鈣分析。
銨根離子和氫氧根離子反應能產生氨氣，碳酸根離子和鈣離子能生成碳酸鈣；產生氨氣的化學方程式可以是氯化銨與氫氧化鈉的反應，方程式為NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑。
7.（2022·浙江寧波市九年級階段練習）如圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答
（1）根據性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，m點溶液中的溶質是_______。（填寫化學式）
（2）根據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為_______。
【答案】NaCl 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】（1）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中,圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，可知m點溶液pH=7，溶液顯中性，所以溶液中的溶質是只有反應生成的氯化鈉，化學式為：NaCl；
（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
8．（2022·浙江杭州·一模）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化如圖乙所示。
（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實驗現象是___________。
（2）當加入a mL Na2CO3溶液時，燒杯內溶液中的溶質是___________。
【答案】先有氣泡產生，后有渾濁現象（或沉淀生成） 氯化鈉、碳酸鈉（或NaCl、Na2CO3）
【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，若鹽酸過量，溶液中有氯化鈣、鹽酸；若兩者恰好完全反應，溶液中只有氯化鈣；若碳酸鈣過量，溶液中只有氯化鈣；加入碳酸鈉后，由圖乙可知，一開始pH逐漸變大，一段時間后pH一直為7，說明碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以現象為：先有氣泡產生，后有渾濁現象（或沉淀生成）；
（2）由圖乙可知，當加入a mL Na2CO3溶液時，溶液的pH大于7，說明含有氯化鈉、碳酸鈉。
9.（2021九上·金華月考）根據復分解反應發生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過如圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發生復分解反應：
（1）不能與稀硫酸發生復分解反應的是________。
（2）試管B中發生的反應可用化學方程式表示為________ 。
（3）同學們將實驗后的所有物質倒入同一燒杯中，后續實驗及現象如圖。
綜合分析有關實驗的現象回答：
①無色濾液b一定呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
②上述實驗所得無色濾液b中可能存在的溶質是________，請你設計實驗證明該溶質是否存在。你的實驗操作是________。
【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
（3）中；硫酸鉀；取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有
【解析】（1）復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水，硫酸鉀與稀硫酸不能生成沉淀，或氣體，或水，所以不發生反應；
（2）試管B中稀硫酸與硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式為H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）①根據圖示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇，說明硫酸不足，因此溶液不顯酸性，又溶液中有酚酞，說明無色濾液b不顯堿性，所以顯中性；
②無色濾液b中加入過量稀硫酸無氣體有無沉淀可知可能含有的溶質是硫酸鉀，證明硝酸鉀存在，可取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有．
10.（2022九上·浙江期末）實驗室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放 8 克氫氧化鈉，為檢驗其是否變質，小科設計了下列實驗對其中一瓶的成分進行探究，實驗過程及現象如下：
（1）寫出用 pH 試紙測定濾液 pH 的方法：_______________________。
（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是_______________________。
（3）小科通過實驗證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸 100 克，充分反應后測定溶液的 pH 恰好為 7。通過計算認為氫氧化鈉沒有變質。請判斷其結論是否正確并說明理由________________________________________________。
【答案】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值
（2）檢驗并除去溶液中的碳酸鈉（或碳酸根離子）
（3）不正確，8克的氫氧化鈉完全變質生成10.6克碳酸鈉，完全反應消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質或者部分變質和沒有變質消耗鹽酸質量一樣。（無論是否變質，鈉離子數量不變，生成氯化鈉質量不變，所以消耗的鹽酸質量都一樣）（其他合理答案也給）
【解析】（1）測定濾液 pH方法是用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值 ；
（2）碳酸鈉溶液能與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，因碳酸鈉溶液也呈堿性，干擾氫氧化鈉的驗證，所以加過量氯化鋇是為了檢驗并除去溶液中的碳酸鈉 ；
（3）8克的氫氧化鈉完全變質生成10.6克碳酸鈉，完全反應消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質或者部分變質和沒有變質消耗鹽酸質量一樣，所以通過計算不能證明氫氧化鈉是否變質；
11.（2021九上·余姚月考）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是________g。
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是________。
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數。
【答案】（1）5
（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應
（3）設原濾液中CaCl2的質量為x
Na2CO3＋ CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
＝
x＝5.55g
原濾液中CaCl2的質量分數＝ ×100%＝11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%。
【解析】（1）曲線的最高點所對的值就是生成沉淀的最大量；
（2）因為溶液中有剩余的稀鹽酸，所以加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（3）寫出碳酸鈉和氯化鈣反應的方程式，根據生成沉淀碳酸鈣的質量計算出參加反應的氯化鈣的質量，最后根據計算即可。
12.（2021·南湖模擬）某次實驗后，得到了一杯可能還含有少量鹽酸的氯化銅廢液，某同學想知道該廢液中否還含有鹽酸以及氯化銅的質量分數，他取了109.8g廢液于燒杯中，然后向廢液中逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。試分析計算：
（1）該廢液中是否還含有鹽酸 ________
（2）該廢液中氯化銅的質量分數為多少
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多大
【答案】（1）是（有）
（2）解： 設生成氯化銅的質量為x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化銅的質量分數為 12.3%
（3）解：生成氫氧化鈉的質量為 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氫氧化鈉的質量分數為 16%
【解析】（1）根據圖像可知，加入氫氧化鈉后并沒有馬上生成氫氧化銅沉淀，這應該是氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
（2）根據圖像確定生成沉淀的質量，然后寫出氯化銅和氫氧化鈉的反應方程式，利用質量之間的比例關系計算出參加反應的氯化銅的質量，最后根據計算氯化銅的質量分數。
（3）根據圖像可知，與氯化銅反應的氫氧化鈉的溶液質量為：100g-50g=50g，寫出氯化銅和氫氧化鈉反應的方程式，利用質量之間的比例關系計算出參加反應的氫氧化鈉溶質的質量，最后根據計算出氫氧化鈉溶液的質量分數。
13．（2021九上·樂清期中）小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至20克開始出現白色沉淀。繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖像。
（1）碳酸鈉屬于　 　(選填“鹽”或“堿”)。
（2）廢液中含有的溶質是　 　(寫化學式)。
（3）圖象中的a點數值是　 　。
（4）通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克
【答案】（1）鹽
（2）HCl、CaCl2
（3）0.88
（4）解：設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為x
CaCl2+ NaCO3=2NaCl+ CaCO3↓
　 106 100
　 x 5克
x=5.3克
溶液質量是 =50克
B點質量應標20克+50克=70克
【解析】（1）根據碳酸鈉屬于鹽類物質分析；
（2）根據實驗室制二氧化碳反應后的廢液中一定含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（3）根據反應的碳酸鈉的質量利用方程式中物質間質量比計算產生二氧化碳質量分析；
（4）根據生成碳酸鈣的質量利用方程式中物質間質量關系計算與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量，再由b為消耗總的碳酸鈉溶液質量和計算b的值分析。
【解答】（1）碳酸鈉屬于鹽類物質；
（2）廢液逐滴加入碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至20克開始出現白色沉淀 ，說明碳酸鈉先與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，然后與氯化鈣反應生成碳酸鈣，即廢液中含有鹽酸和氯化鈣；
（3）圖像中a點為碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，消耗碳酸鈉質量為20g×10.6%＝2.12g，設生成二氧化碳質量為x
2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2
　 106 44
　 2.12g a
106:44=2.12g:a
a=0.88g
14．（2022·浙江溫州·一模）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體的變質情況。加入反應物前，電子天平的示數為215.3克。分別用不同質量固體與稀硫酸充分反應，記錄相關數據如下表。
實驗序號 1 2 3
固體質量（克） 6 12 18
稀硫酸質量（克） 50 50 50
電子天平示數（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質的原因是______。
（2）計算固體中碳酸鈉的質量分數。
（3）進一步分析發現通過這種方法測得的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是______。
【答案】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應；
（2）解：第一次實驗中生成的二氧化碳氣體為（6+50+215.3-270.2）g=1.1g，第二次加入固體質量為第一次的兩倍，產生二氧化碳質量為（12+50+215.3-275.1）g=2.2g，說明6g固體中的碳酸鈉完全反應生成二氧化碳質量為1.1g。
設6g固體中碳酸鈉的質量為x
x=2.65g
固體中碳酸鈉的質量分數為：
（3）反應后，部分二氧化碳殘留在錐形瓶中，且二氧化碳密度比空氣大
【解析】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以變質。
（2）解析見答案。
（3）因為反應后，部分二氧化碳殘留在錐形瓶中，且二氧化碳密度比空氣大，所以會導致測出二氧化碳的質量偏小，計算出來的碳酸鈉質量分數也偏小。
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
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第一章易錯題與重難點
易錯點一、一種物質與溶液中的兩種物質反應時難以判斷反應的先后
當一種物質與溶液中的兩種溶質都會反應生成沉淀或氣體時，需要先判斷反應生成的沉淀或氣體會不會與另一種物質再發生反應，若會，則一開始沒有氣體或沉淀;若不會，則一開始就會出現氣體或沉淀。
典例1：（2022九上·玉環期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據觀察到的現象繪制了如圖曲線，根據圖示回答問題：
（1）A點處溶液的溶質是________；
（2）C點處溶液的pH________7（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
變式1：（2022·永嘉模擬）現有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.滴加碳酸鈉溶液質量為0~a克時，溶液中發生的反應為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B.滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中含有三種溶質
C.滴加碳酸鈉溶液質量為a~c克時，有氣體產生
D.滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性
變式2：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的 pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b 段發生反應的化學方程式為________；
（2）反應到 c 點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
變式3：（2022九上·湖州期中）興趣小組的同學在實驗室中發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量：
實驗分析：稱取試劑20 克放入錐形瓶中，加入30克的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25克鹽酸充分反應，測得部分數據與圖象如下。請根據有關信息回答問題：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入鹽酸的質量(g) 25 25 25 25 25 25
錐形瓶中物質的質量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）興趣小組的同學分析實驗數據和圖象，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是：　 　。
（2）b的數值為：　 　。
（3）計算該氫氧化鈣粉末狀試劑中氫氧化鈣的質量分數。
易錯點二、復分解反應的條件在應用中常被忽略，誤認為反應都能進行
復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成，且在酸堿鹽的性質中，堿與鹽反應時，堿和鹽必須都可溶。
典例1：（2022·浙江·舟山市九年級階段練習）硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（　　）
A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸
C．碳酸鉀和硝酸鈣 D．氯化鉀和硝酸鈉
變式1：（2022九上·溫州期中）下列化學方程式客觀存在且屬于復分解反應類型的是( )
A.CO+CuO CO2+Cu B.Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C.KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D.CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
變式2：（2022·浙江寧波市九年級階段練習）如圖為三種物質可能存在的轉化關系，根據所學物質的性質及化學變化規律，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．能一步實現轉化的有①③④⑤⑥ B．實現③轉化，可通至氫氧化鈉溶液
C．實現⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末 D．實現⑥轉化，可加入氫氧化鉀溶液
變式3：（2022·浙江舟山）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
重難點三、酸堿反應后溶液中溶質的判斷和驗證
正確判斷溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系:
pH>7,溶液呈堿性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根據生成物和反應物哪種過量來判斷，注意沉淀和氣體、水均不算溶質
典例1：（2022·浙江紹興九年級期末）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（　　）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
B．當滴入液體體積為5mL時，所得溶液呈酸性
C．當滴入液體體積為9mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
變式1：（2022·臺州·九年級期末）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時用玻璃棒攪拌、數字采集器和計算機實時顯示數據和曲線(如圖乙)：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH，右邊縱坐標表示溶液的溫度。結合反應過程并分析曲線，回答下列問題：
（1）膠頭滴管中的試劑是________ ，150秒時燒杯中溶液含有的溶質是________；
（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是________。
變式2：（2022·浙江衢州·九年級期末）如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實驗時，記錄的溶液pH隨時間的變化曲線。
（1）由圖可知，實驗操作過程是將_______；
A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中
B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中
（2）該反應屬于基本反應類型中的_______；
（3）當時間為60秒時，溶液中的溶質為_______。
變式3：（2021九上·蕭山期中）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用 pH 和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
（1）儀器 A 中溶液的溶質是　 　 (填化學式)。
（2）圖乙中 d 點所示溶液中的溶質是　 　
（3）下列說法正確的是
A．圖乙中c→d 所示溶液中NaCl 的質量不斷增加
B．圖丙中 e→f 變化可說明該反應是放熱反應
C．取圖乙中d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物.
重難點四、碳酸根和硫酸根離子的檢驗
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇均為白色沉淀，且碳酸根與氫氧根的沉淀可以與酸反應溶解，且酸要過量，若不過量不能根據沉淀溶解完來判斷是否有硫酸根沉淀，
典例1：（2022·浙江金華市婺城區一模）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質組成。為確定該樣品的組成，科學興趣小組同學取適量樣品進行探究，過程如圖（微溶視為不溶）：
根據以上信息回答下列問題：
（1）白色沉淀B中可能存在的物質有______；
（2）該樣品中一定存在的物質是______。
變式1：（2022·浙江臺州·九年級期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如下圖所示：
（1）如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，寫出步驟Ⅰ中生成沉淀的化學方程式____________。
（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中一定含有__________。
變式2：（2022九上·紹興期末）有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、碳酸鈉中的一或幾種，現進行下列實驗操作：
⑴將白色粉末放入足量水中，得無色澄清溶液。
⑵向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據以上實驗事實推斷，該白色粉末中一定有________，可能有________，一定沒有 ________
變式3：（2022九上·天臺月考）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一種或幾種組成，現做如下實驗。
Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產生；
Ⅲ：向Ⅱ過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據以上實驗現象推斷白色粉末中：
（1）一定存在的物質是________；
（2）可能存在的物質是________；若步驟(Ⅱ)所添加試劑改用________，就可確定該物質。
重難點五、氫氧化鈉變質程度的檢驗
實質：檢驗固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說明不完全變質；若不變色，則不含有NaOH，說明完全變質。
注意：在除去Na2CO3的過程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來除，由于生成物中含有NaOH，會對NaOH的檢驗造成干擾；
典例1：（2022九上·臺州期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。（圖在答題紙上）
變式1：（2021·余杭模擬）一瓶完全變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示________（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質的方法是：________。
變式2：（2021·浙江杭州九年級期中）某校甲、乙兩個興趣小組對實驗室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產生大量氣泡。回答下列問題：
（1）根據以上實驗現象可判斷該樣品_______變質（填“有”或“沒有”）。
（2）氫氧化鈉在空氣中變質的原因：_______________________________（用化學方程式表示）。
（3）探究二：氫氧化鈉固體變質程度
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加__________，觀察到________________的現象。充分反應后過濾，向濾液中滴入______________________，說明氫氧化鈉固體部分變質。
變式3：（2021九上·義烏期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個填空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　 　。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想1正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　 　。
1.（2021九上·嘉興期末）.對于復分解反應，X＋2NaOH═2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是( )
A.X 一定是 CuCl2 B.相對分子質量大小：X>Y C.Y 可能是 H2O D.Y 可能是 Na2SO4
2.（2021九上·杭州月考）我們初中階段學習了四種基本化學反應類型,其中復分解反應是九年級學習的重要反應類型,請同學們判斷一下下列物質組合能發生復分解反應的有( )個
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A.3 B.4 C.5 D.6
3.（2022九上·西湖期末）下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的pH隨時間變化曲線，有關分析錯誤的(　　)
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a點對應溶液的溶質為氯化鈉和氯化氫
C．b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應 D．a點到b點的曲線變化證明該反應放熱
4．（2021·浙江·浣江教育九年級期中）25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是（　　）
A．b、d點對應溶液的pH：b>d B．所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%
C．向b點對應的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無色 D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
5.（2022九上·蕭山期中）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，實驗過程如下：
有關實驗說法不正確的是(　　)
A．實驗一證明該瓶氫氧化鈉已變質
B．實驗一采用了定性檢測的方法，實驗二采用了定量檢測的方法
C．實驗二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質量將小于 10g
D．通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度
6.（2022九上·湖州期末）某科學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質。復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體或水的過程。根據復分解反應的實質，形成一個復分解反應網絡圖，如下圖，其中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發生反應。請選擇合適的離子填入下圖括號內，使其兩兩結合時，一個有氣體產生，一個生成沉淀（沉淀為大理石的主要成分），則填入的兩種離子是________，其中有氣體生成的化學反應方程式可以為________。
7.（2022·浙江寧波市九年級階段練習）如圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答
（1）根據性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，m點溶液中的溶質是_______。（填寫化學式）
（2）根據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為_______。
8．（2022·浙江杭州·一模）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化如圖乙所示。
（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實驗現象是___________。
（2）當加入a mL Na2CO3溶液時，燒杯內溶液中的溶質是___________。
9.（2021九上·金華月考）根據復分解反應發生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過如圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發生復分解反應：
（1）不能與稀硫酸發生復分解反應的是________。
（2）試管B中發生的反應可用化學方程式表示為________ 。
（3）同學們將實驗后的所有物質倒入同一燒杯中，后續實驗及現象如圖。
綜合分析有關實驗的現象回答：
①無色濾液b一定呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性；
②上述實驗所得無色濾液b中可能存在的溶質是________，請你設計實驗證明該溶質是否存在。你的實驗操作是________。
10.（2022九上·浙江期末）實驗室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放 8 克氫氧化鈉，為檢驗其是否變質，小科設計了下列實驗對其中一瓶的成分進行探究，實驗過程及現象如下：
（1）寫出用 pH 試紙測定濾液 pH 的方法：_______________________。
（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是_______________________。
（3）小科通過實驗證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸 100 克，充分反應后測定溶液的 pH 恰好為 7。通過計算認為氫氧化鈉沒有變質。請判斷其結論是否正確并說明理由________________________________________________。
11.（2021九上·余姚月考）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是________g。
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是________。
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數。
12.（2021·南湖模擬）某次實驗后，得到了一杯可能還含有少量鹽酸的氯化銅廢液，某同學想知道該廢液中否還含有鹽酸以及氯化銅的質量分數，他取了109.8g廢液于燒杯中，然后向廢液中逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀質量關系如圖所示。試分析計算：
（1）該廢液中是否還含有鹽酸 ________
（2）該廢液中氯化銅的質量分數為多少
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多大
13．（2021九上·樂清期中）小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至20克開始出現白色沉淀。繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖像。
（1）碳酸鈉屬于　 　(選填“鹽”或“堿”)。
（2）廢液中含有的溶質是　 　(寫化學式)。
（3）圖象中的a點數值是　 　。
（4）通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克
14．（2022·浙江溫州·一模）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體的變質情況。加入反應物前，電子天平的示數為215.3克。分別用不同質量固體與稀硫酸充分反應，記錄相關數據如下表。
實驗序號 1 2 3
固體質量（克） 6 12 18
稀硫酸質量（克） 50 50 50
電子天平示數（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質的原因是______。
（2）計算固體中碳酸鈉的質量分數。
（3）進一步分析發現通過這種方法測得的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是______。
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
典例分析
舉一反三
課后鞏固
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