資源簡介

生活中常見的鹽(第2課時)
-----碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
教學目標
【知識與技能】
1、了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生產、生活
中的主要用途；
2、了解碳酸鹽的性質；
3、了解復分解反應的概念。
【過程與方法】
1、利用已有物質的性質對陌生物質進行探究；
2、根據物質的用途分析物質的性質。
【情感態度與價值觀】
1、感受化學在生活中的應用；
2、在探究過程中體會學習的樂趣。
教學重點 了解碳酸鹽的性質；了解復分解反應的概念。
教學難點 了解復分解反應的概念。
教學用品 碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、稀鹽酸、稀硫酸等
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
引言 在鹽這個大家族中，有一類鹽的酸根是碳酸根或碳酸氫根，我們把它們叫做碳酸鹽。 提問 把它們放在一起學習，是因為它們很相似嗎？我們先來了解這幾種碳酸鹽及它們的用途。引導 這幾種碳酸鹽不同的用途，反應了它們性質的差異；但它們作為一類物質有相似組成，決定它們有相似的化學性質。如何學習它們的化學性質？我們將以碳酸鈣為參照物來學習它們的化學性質。提問 碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸會不會發生反應呢？提問 它們會與堿反應嗎？ 提問 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應后有白色沉淀，你能根據實驗現象推測這個反應的產物嗎？ 提問 為什么碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應，卻不與氫氧化鈉溶液反應呢？ 講述 請同學們觀察這些反應的特點。這類反應的特點是：兩種化合物交換成分而生成另外兩種化合物，這樣的反應叫復分解反應。練習 判斷下列反應的類型：H2SO4 + Cu(OH)2 ＝CuSO4 + 2H2OFe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑H2SO4 +2NaOH ＝Na2SO4 +2H2OFe + CuSO4 ＝FeSO4 + CuCO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O 引導 復分解反應發生的條件是什么？ 講述 復分解反應發生是有條件的。只有當兩種化合物相互交換成分后，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才能夠發生。 練習 請你根據附錄中的“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”，尋找可以與Na2CO3反應的其它物質。提問 通過實驗及復分解反應的學習，我們豐富了對碳酸鹽化學性質的認識。現在請大家思考一個問題：如何檢驗一種物質是否是碳酸鹽？小結 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣都屬于碳酸鹽，它們有相似的性質。例如:碳酸鈉的溶液顯堿性，俗稱純堿。碳酸鹽都可以與酸反應等，利用此性質可以進行碳酸鹽的檢驗。 認識 幾種常見的碳酸鹽的組成和命名。 觀察 碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種碳酸鹽的顏色、狀態，并通過實驗比較它們的溶解性 閱讀教材 了解幾種碳酸鹽的用途。劃出 關鍵信息，感受幾種碳酸鹽在用途上的差異。 回憶 碳酸鈣與鹽酸的反應，請書寫有關反應的化學方程式。 實驗 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別于稀鹽酸、稀硫酸反應猜想 能或不能設計并實驗 碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應。動手完成 反應方程式，并請兩名同學在黑板上寫出下列化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2 +CO2↑+ H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑ +H2O2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑ +2 H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH在老師引導下分析上述幾個化學方程式。（學生可能會發現它們的產物都是由兩種反應物的陰、陽離子交換后得到的）完成練習（可能會有部分學生把置換反應也認為是成分的交換）。實驗11—3 討論復分解反應發生的條件。學習檢驗碳酸鹽的方法 引入新課了解幾種碳酸鹽的物理性質、用途及俗稱。 感受學習一類物質的方法了解碳酸鹽與酸的反應了解碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應了解復分解反應的定義辨別一些反應是否屬于復分解反應。歸納總結復分解反應發生的條件。學習碳酸鹽的檢驗方法。了解碳酸鹽溶液的酸堿性。
板書設計
碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
一、碳酸鹽的用途
二、碳酸鹽的物理性質
顏色 狀態 溶解性
Na2CO3 白色 固體 易溶
NaHCO3 白色 固體 易溶
CaCO3 白色 固體 易溶
三、碳酸鹽的化學性質
1、與酸反應
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + CO2↑ + H2O
2NaHCO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ CO2↑ +2 H2O
2、與堿反應
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH
四、復分解反應
1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、發生的條件：當兩種化合物互相交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成。
5、碳酸鹽的檢驗

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