資源簡介

生活中常見的鹽
（第一課時）
教學目標
　　一、知識與技能
　　1．認識幾種生活中常見的鹽，知道一些鹽的性質和用途。
　　2．學會碳酸根離子的檢驗方法，能寫出簡單的化學反應方程式。
　　二、過程與方法
　　1．讓學生通過閱讀教材相關部分內容，培養學生歸納整理知識的能力。
　　2．通過比較碳酸鹽的相關化學方程式，能簡單的歸納出相同點，為復分解反應概念的引出作好鋪墊。
　　三、情感、態度與價值觀
　　通過具體實驗，既學會粗鹽提純基本操作，又消除了前面閱讀整理知識的單一性，同時增加了學習化學的興趣。通過相關圖片的展示，培養學生熱愛社會熱愛生活的情懷。
教學重點：常見的鹽的性質用途。
教學難點：碳酸根離子的檢驗。
教學過程
　　一、引入新課
謎語：原從水中來，不敢水中行。人人都要我，無我食不成。（打一廚房用品）
鹽不等于食鹽，鹽指的是組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。
　　播放課件：認識鹽及鹽的分類
　　二、講授新課
　　實物展示并播放課件：生活中常見的鹽有碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗稱小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）和大理石（主要成分為CaCO3）等。
　　（一）.氯化鈉
　　指導閱讀：
　　這節課我們一起來學習常見的鹽，請大家閱讀教材P70—71有關氯化鈉的知識。
　　思考下列問題：
　　①通過閱讀教材，你對氯化鈉有了哪些進一步了解？
　　②你所知道的氯化鈉的組成如何？身體每天對氯化鈉的攝入量大約是多少？為什么？能否過多地食用食鹽？氯化鈉有那些重要的用途？它在自然界的分布情況怎樣？
　　過渡：粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質（如泥沙等），可以通過什么方法除去泥沙等不溶性的雜質。
　　引導討論：
　　①粗鹽初步提純需要那些步驟？
　　②過濾器的準備需要那些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時應注意那些問題？
　　③整個操作過程中玻璃棒的作用有那些？
　　步驟：溶解、沉淀、過濾、蒸發結晶
　　（二）.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
　　介紹:
（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。
（2）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產。
注：純堿不是堿，是鹽，其水溶液成堿性。
演示實驗：向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。
（3）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時可用它作發酵粉，醫療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。
設疑：碳酸氫鈉可治療胃酸過多，是不是說明碳酸氫鈉與胃酸中的成分發生了反應？
　　提問:
　　1．我們已經學過二氧化碳的實驗室制法，請同學們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應的原理是什么？
　　2．碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉按照鹽的分類，應屬于碳酸鹽，那碳酸鈉、碳酸氫鈉能否也發生類似的反應呢？播放實驗視頻
　根據反應現象及碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，請學生類比寫出碳酸鈉與稀鹽酸，碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
設問: 仔細觀察三個化學方程式，想想為何反應都產生二氧化碳？
學生討論回答: 碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉中都有碳酸根。
　逆向思維：如何檢驗碳酸鹽？
小組討論
總結：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。
三、課堂練習
1.家里面堿的主要成分是Na2CO3,其物質類別屬于（ ）。
A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物
2.將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ）
A、氯離子 B、硫酸根離子 C、碳酸根離子 D、氫氧根離子
四、小結
回顧本節課知識點。
五、布置作業
配套練習
六、板書設計
生活中常見的鹽（第一課時）
常見的四種鹽
化學式 NaCl NaHCO3 Na2CO3 CaCO3
俗稱 食鹽 小蘇打 純堿 大理石
與酸的反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
三、碳酸鹽的檢驗
取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

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