資源簡介

金屬資源的利用和保護（第1課時）
教學重點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。
教學難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。
教學程序：
一、激情導入：
金屬資源在地球上以怎樣的形式存在？我們能夠直接利用它們嗎？怎樣得到我們所需要的金屬？通過這節課的學習，我們就會知道了。
二、揭示學習目標：
1、知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
三、指導學生自學：
自學指導一：閱讀教材P15-18，結合有關插圖，10分鐘后回答下列問題：
1、自然界大多數金屬元素都是以 形式存在，只有少數 的金屬如 、 等以單質的形式存在。
2、地殼中含量最多的金屬元素是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 ，目前世界年產量最高的金屬元素是 ，人體中含量最高的金屬元素是 。
3、什么是礦石？根據圖8-17，你認為可以用來煉鐵的礦石中，最好的是哪種？為什么？
4、用化學方程式表示煉鐵的原理為： 。在該反應中，一氧化碳是 劑（填“氧化”或者“還原”）。
5、結合圖8-20，回答下列問題：
（1）實驗中可以看到什么現象？分別說明了什么？
（2）進行實驗時，要先通入一氧化碳一會兒，然后加熱氧化鐵；實驗完畢后，要先停止加熱，繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，為什么？如果將這兩個先后調換的話，會出現什么后果？
（3）在裝置末端放一盞燃著的酒精燈的作用是什么？
（4）你能否用簡便的方法來證明反應后有鐵生成？
6、工業煉鐵的原料有哪些？設備是什么？
7、一氧化碳與木炭有相似之處，都有還原性。能否用木炭還原氧化鐵？請推測出反應的產物。
四、學生自學：
（學生閱讀、實驗、討論，老師巡視）
五、檢查學生自學的效果：
（請同學說出他的答案，教師補充訂正）
六、教師點撥：
（對個別疑問進行解答）
教師引入：在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題，因而，有關雜質問題的計算在實際生產中具有重要意義。這類計算又該如何進行呢？請繼續閱讀課本，我們就會知道了。
七、學生繼續自學：
自學指導二：閱讀課本第18頁例題，根據你的理解，以小組為單位，在10分鐘內完成下列二道計算：
練習1、現有含Fe2O385%的赤鐵礦1000噸,其中含Fe2O3多少噸
練習2、含Fe2O385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵
（學生閱讀、計算，老師巡視）
八、檢查學生自學的效果：
（投影學生的答案）
九、教師點撥：
歸納小結：在進行含雜質的計算時，關鍵是要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量才能利用化學方程式進行計算。
根據純凈物的質量分數=純凈物的質量/不純凈物的質量，可知純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數，由這個公式就可以計算出一定質量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質量以及一定質量的生鐵中含鐵的質量。
通過學習，我們初步掌握了含雜質物質的計算。實際上，除了鐵礦石以外，很多都是不純的物質參與反應，前面我們接觸到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要學習的溶液在計算中都會遇到這個問題，請大家在學習中給予足夠的注意。
十、匯報小結：
十一、課堂考核：
一、必做題：（人人必須完成）
1. 下列各組金屬元素中，按金屬元素在地殼中的含量由多到少順序排列的是( )
(A)K、Ca、Al (B)Ca、Al、Fe
(C)Al、Fe、Ca (D)Mg、Fe、Cu
2. 寫出下列礦石中主要成分的化學式：
赤鐵礦 鋁土礦 輝銅礦
3．早在 時期，我國就開始生產和使用鐵器，從 起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
4、寫出煉鐵反應的反應原理
二、提高題：（班級前20名得同學必須完成）
要煉得含雜質4%的生鐵1000噸，需要含Fe2O380%的赤鐵礦石多少噸？
三、拓展題：（班級前10的同學必須完成）
在煉鐵高爐里發生的主要化學反應有哪些？把你所知道的寫出來。

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