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第三章 金屬與鹽
華師大版九年級上冊
第3節(jié) 常見的鹽（2）
－－－鹽酸鹽和硫酸鹽的檢驗
教學目標
科學觀念：知道鹽酸鹽、硫酸鹽的共同特征，學會這兩類鹽的
檢驗方法；
科學思維：能記錄實驗現(xiàn)象和根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納、推理、分析；
探究實踐：能通過觀察、比較，尋找規(guī)律；
態(tài)度責任：能積極動手實驗，具有合作探究精神。
復習導入
1、說說鹽的構成
2、舉例說出硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽
3、寫出檢驗稀鹽酸的化學方程式
4、寫出檢驗稀硫酸的化學方程式
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
鹽由酸根離子與金屬離子或銨根離子構成
CuSO4、CaCO3、 AgNO3、 NaCl
討論交流
稀鹽酸溶液中存在氯離子（Cl-）,氯化鈉等物質的溶液中也存在氯離子。
結合鹽酸的檢驗方法，說一說：如何來檢驗Cl-的存在？
稀鹽酸的檢驗：
試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
鹽酸鹽的檢驗：
試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質：檢驗Cl－
活動
實驗1、在裝有氯化鈉的試管中加入適量的硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
化學方程式：
Na Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NaNO3
出現(xiàn)了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
視頻：氯化鈉與硝酸銀反應
活動
實驗2、在裝有氯化鉀的試管中加入適量的硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
化學方程式：
KCl + Ag NO3 = AgCl ↓ + KNO3
出現(xiàn)了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
觀察比較
KCl + Ag NO3 = AgCl ↓ + KNO3
Na Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NaNO3
H Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + HNO3
觀察、比較硝酸銀與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液反應的化學方程式，你有什么發(fā)現(xiàn)？
上述反應都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
都是Cl-與Ag+結合生成AgCl。即 Cl- + Ag+→AgCl↓
所以，
檢驗Cl－的方法：先滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，若出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在Cl-。
視頻：
視頻：氯離子的檢驗
（點擊圖片可播放）
說說寫寫
1）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液反應
現(xiàn)象：
化學方程式：
2）氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應
現(xiàn)象：
化學方程式：
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
BaCl2 + 2 Ag NO3 = 2AgCl ↓ + Ba（NO3）2
FeCl3 + 3 Ag NO3 = 3AgCl ↓ + Fe（NO3）3
討論交流
稀硫酸溶液中存在硫酸根離子（SO42-）,硫酸鈉等物質的溶液中也存在硫酸根離子。
結合硫酸的檢驗方法，說一說：如何來檢驗SO42-的存在？
稀硫酸的檢驗：
試劑：氯化鋇溶液、稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸鹽溶液的檢驗：
試劑：氯化鋇溶液、稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質：檢驗SO42-
活動：
實驗3、在裝有硫酸鈉溶液的試管中加入適量的氯化鋇溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
化學方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl
出現(xiàn)了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
活動
實驗4、在裝有硫酸銅溶液的試管中加入適量的氯化鋇溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
化學方程式：
BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2
出現(xiàn)了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
觀察比較
觀察、比較氯化鋇與硫酸、硫酸鈉、硫酸銅溶液反應的化學方程式，你有什么發(fā)現(xiàn)？
上述反應都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
都是SO42-與Ba2+結合生成BaSO4。 即SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
所以，
檢驗SO42-的方法：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，若出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在SO42- 。
BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
視頻：
視頻：硫酸根離子的檢驗
（點擊圖片可播放）
討論交流
能否用硝酸鋇溶液與稀硝酸溶液來檢驗硫酸根離子的存在？
實驗5、在分別裝有硫酸鈉溶液、硫酸銅溶液的2個試管中，各加入適量的硝酸鋇溶液，并滴加稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
結論：
可以用硝酸鋇溶液與稀硝酸檢驗硫酸根離子的存在。
Ba（NO3）2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaNO3
Ba（NO3）2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ Cu（NO3）2
討論交流
上述實驗中，為什么都要加入幾滴稀硝酸，目的是什么？
加入幾滴稀硝酸的目的是排除碳酸鹽。
因為，銀鹽中除了氯化銀是難溶的，還有碳酸銀也是難溶的，但是碳酸銀會與酸反應，而氯化銀去不溶于酸；
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓ +2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 ↑
同理，鋇鹽中除了硫酸鋇是難溶的，還有碳酸鋇也是難溶的，但碳酸鋇會與酸反應，而硫酸鋇不溶于酸。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
檢驗氯離子和硫酸根離子的實驗中，不加稀硝酸，改為加稀鹽酸或稀硫酸可以嗎？
討論交流
提示：可參考教材P171溶解性表
不能將稀硝酸改為稀鹽酸或稀硫酸。
原因：
檢驗鹽酸鹽時，若用稀鹽酸，則鹽酸中的氯離子與銀離子結合生成氯化銀沉淀，即加入的稀鹽酸中的氯離子對鹽酸鹽中的氯離子的檢驗造成干擾。
檢驗硫酸鹽時，若加入稀硫酸，稀硫酸中的硫酸根離子與鋇離子結合生成白色沉淀，即加入的稀硫酸中的硫酸根離子會對硫酸鹽的硫酸根離子的檢驗造成干擾。
而加入稀硝酸時，碳酸鹽全部會溶解，同時生成的硝酸鹽全部可溶。
綜上所述
1、檢驗鹽酸鹽溶液的方法：
2、檢驗硫酸鹽溶液的方法：
試劑：硝酸銀溶液與稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質： Cl- + Ag+＝AgCl↓
試劑：氯化鋇（或硝酸鋇）溶液與稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質： SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
視窗
巖石是生命起源中的重要角色
巖石的主要成分通常是鹽、氧化物和金屬或非金屬單質。如石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，正長石的主要成
分是鋁硅酸鉀。最近的科學研究表明，巖石在
生 命起源中扮演著重要的角色。
早期的地球是個毫無生氣的荒涼世界。最
初的生命實體是在水、空氣和巖石中產生出來
的。其中，大氣和海洋早就被公認是生命起源
中的主角，而巖石則被認為只是配角。現(xiàn)在科
學家意識到這樣的認識可能低估了巖石在生命
起源中的作用。
已有實驗事實證明：在導致生命產生的化學反 應中，巖石起著容器、腳手架、模板、催化劑和反應物等作用。巖石中的微小腔室可以保護簡單分子免受紫外輻射等惡劣環(huán)境的破壞，而巖石表面則為分子的組裝和生長搭起了現(xiàn)成的架 子。某些巖石的表面能主動選擇特定的分子，另一些巖石中的金屬離子則能起催化劑的作用，引發(fā)有意義的反應，最令人感到意外的或許是，20世紀90年代末研究人員發(fā)現(xiàn)，有跡象表明巖石中溶解出的元素能夠被結合進生物分子中。換言之，如果沒有巖石的幫助，關鍵的化學轉化過程或許是無法完成的。
課堂練習
1、下列試劑中，能用于檢驗鹽酸和鹽酸鹽溶液的是（　　）
A. 石蕊試液 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. 酚酞試液
B
課堂練習
2、下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(　　)
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．無色酚酞試液
A
課堂練習
3、將下列各組物質分別放入水中，有化學反應發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出，且溶液為無色的一組是（　　）A．CaCl2 KOH Na2CO3
B．K2CO3 BaCl2 HCl
C．K2SO4 H2SO4 NaOH
D．CuSO4 HNO3 NaCl
C
課堂練習
4、若某溶液中，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且改加NaOH溶液也有沉淀生成，則該溶液是(　　)
A．MgCl2溶液 B．FeSO4溶液
C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
B
課堂練習
5、某同學想用實驗驗證CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42-造成的，設計下列實驗錯誤的是(　　)
A．觀察K2SO4溶液沒有顏色
B．向CuSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失
C．向CuSO4溶液中滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失
D．向CuSO4溶液中加水稀釋后，溶液藍色變淺
D
課堂練習
6、下列實驗方案能達到實驗目的的是(　 　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
B 鑒別氧化銅和鐵粉 加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象
C 除去二氧化碳中混有的氯化氫 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾
B
課堂練習
7、有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某科學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生；步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。
請回答下列問題：
(1)原固體中一定含有的物質是 。
(2)原固體中一定不含有的物質是 ，證據(jù)是_ _
。
硝酸銅、硫酸鈉
碳酸鈉_
向固體中加過量稀鹽
酸，無氣泡產生
課堂練習
(3)步驟Ⅱ中產生白色沉淀的化學方程式是 。
(4)步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是 。
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅
課堂總結
1、檢驗鹽酸鹽溶液的方法：
2、檢驗硫酸鹽溶液的方法：
試劑：硝酸銀溶液與稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質： Cl- + Ag+＝AgCl↓
試劑：氯化鋇（或硝酸鋇）溶液與稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質： SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
板書設計
1、檢驗鹽酸鹽（氯離子）的方法：
2、檢驗硫酸鹽（硫酸根離子）的方法：
試劑：硝酸銀溶液與稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質： Cl- + Ag+＝AgCl↓
試劑：氯化鋇（或硝酸鋇）溶液與稀硝酸
現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
實質： SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
作業(yè)布置
1、復習鹽酸鹽溶液與硫酸鹽溶液的檢驗方法；
2、完成學案中的“課后鞏固”。
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
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