資源簡介

氧化還原反應 氧化劑還原劑（教學設計）
教學目標：
1.通過用雙線橋表示電子轉移過程，明確電子轉移代數(shù)和為0，提煉氧化還原反應的一般認識思路，初步形成“氧化還原”的概念網絡。
2.通過對具體氧化還原反應的判斷和分析，歸納常見的氧化劑和還原劑，找到化合價與氧化性、還原性的關聯(lián)規(guī)律，初步形成氧化還原認識思路的結構化。
3.通過分析汽車尾氣系統(tǒng)中催化轉化器中的反應，感受氧化還原反應的價值，初步形成綠色應用的意識，增強社會責任感。
教學過程
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖
環(huán)節(jié)一復習鞏固雙線橋，引出氧化劑還原劑概念 【課前任務】分析氧化還原反應1-6，用雙線橋表示電子轉移的過程，指出被氧化和被還原的元素。 思考比對，改正自己的學案 通過【課前任務】，復習鞏固雙線橋表示電子轉移的方法和過程
【講述】在任何一個氧化還原反應中，有電子的“得”就一定同時存在電子的“失”。化合價升高的原子，失電子，該元素被氧化，反應物發(fā)生氧化反應；被另一種反應物（對方）氧化，對方具有氧化性，作氧化劑；相反，失電子物質作還原劑，具有還原性。 還原劑，反應物，具有還原性，其中某元素在反應過程中化合價升高，失電子，該元素被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。 【梳理】梳理氧化還原的相關概念【任務1】指出反應1-6的氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物 理解、記憶，有關氧化還原的概念，重點是氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物。 完成【任務1】 通過聆聽和理解，將氧化還原概念初步形成網絡
環(huán)節(jié)二發(fā)現(xiàn)化合價與氧化劑、還原劑之間的關系 【思考】在Fe元素家庭中，不同價態(tài)的Fe在氧化還原反應中，充當哪個角色？為什么？【追問】能否從化合價角度出發(fā)，舉出幾種含有其他元素的氧化劑、還原劑？ 梳理常見氧化劑和還原劑，并適當補充反應，為學生的分析結果提供證據(jù)。 思考，討論分析元素原子結構，利用最高價、最低價和中間價的氧化還原規(guī)律，梳理常見氧化劑和還原劑 通過分析氧化還原反應，發(fā)現(xiàn)化合價與氧化性、還原性的關系
環(huán)節(jié)三學以致用 課本，第24頁汽車尾氣系統(tǒng)中催化轉化器的反應 自主閱讀，思考，完成本題 簡單應用氧化還原反應
【板書設計】
氧化劑（氧化性） O2 Cl2 MnO2H2O2 H2SO4 HNO3 MnO4Fe3+
還原劑（還原性） Zn Fe Cu C H2 CO SO2 H2S Fe2+S2-I-

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