資源簡介

課題3　制取氧氣
◇教學目標◇
【知識與技能】
1.了解實驗室制取氧氣的方法和原理。
2.知道催化劑的概念和催化劑對化學反應的重要作用。
【過程與方法】
通過對二氧化錳在過氧化氫分解反應中作用的探究,初步了解體驗探究式學習。
【情感·態(tài)度·價值觀】
通過體驗實驗探究過程,嘗試實驗成功的快樂,激發(fā)學生的探究欲。
◇教學重難點◇
【教學重點】
實驗室制取氧氣的原理和實驗操作。
【教學難點】
催化劑的概念和催化作用。
◇教學過程◇
一、導入新課
請同學們屏住呼吸,看看能堅持多久 (體驗游戲)全體同學參與并談感受。
二、推進新課
[過渡]氧氣是生命的養(yǎng)料,到目前為止,你知道有哪些途徑可以獲得氧氣嗎
[歸納總結]分離液態(tài)空氣法(工業(yè)制法);分解氧化汞。
[討論交流]在實驗室中用這兩種方法制取氧氣是否適合呢 在實驗室制取氧氣應考慮哪些因素
[歸納總結]實驗室制取氧氣時選擇藥品的原則:原料易得、產(chǎn)物純凈、安全環(huán)保、操作簡單。
[過渡]閱讀教材第37頁第一段的內(nèi)容,了解實驗室制取氧氣的方法。
[演示]實驗2-5(根據(jù)觀察到的現(xiàn)象填寫教材第37頁的表格)。
[特別提醒]①試管口要略向下傾斜,以防止冷凝水回流到熱的試管底部,導致試管炸裂。
②加熱高錳酸鉀固體時應先預熱再集中加熱。
③在試管口放一團棉花可防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質進入導管而堵塞導管。
④導管不能伸入試管內(nèi)過長,否則不利于氣體的導出。
⑤用排水法收集時,應等氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集,否則會使收集的氣體不純。
[歸納總結]
實驗編號 現(xiàn)象
(1) 集氣瓶中有大量氣泡產(chǎn)生
(2) 帶有火星的木條復燃
　　[過渡]在實驗室中,還常常用分解過氧化氫的方法制取氧氣,過氧化氫在常溫下即可分解,但制取氧氣時,通常還要加入少量二氧化錳,為什么呢
[實驗]指導學生進行教材第38頁的探究實驗并填寫教材中的表格。
[討論交流]①該實驗中二氧化錳是反應物嗎 怎樣用實驗證明 (稱量反應前后二氧化錳的質量)
②二氧化錳的性質在反應前后是否發(fā)生了變化 (指導學生思考、討論)
[歸納總結]在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
[特別強調]催化劑的特點:“一變兩不變”。
“一變”:改變(加快或減慢)化學反應的速率。
“兩不變”:本身的質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變。
[過渡]①高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
②過氧化氫氧氣+水。
③氯酸鉀氯化鉀+氧氣。
[討論交流]分析上述三個制取氧氣的反應,它們有什么共同特征 與化合反應有什么不同
[歸納總結]化合反應是“多變一”的反應,分解反應是“一變多”的反應。
◇板書設計◇
課題3　制取氧氣
一、氧氣的工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣。
二、氧氣的實驗室制法
1.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
2.過氧化氫氧氣+水。
3.氯酸鉀氯化鉀+氧氣。
4.催化劑
(1)定義
(2)作用
(3)特點
三、分解反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應,可表示為CA+B+…,特點是“一變多”。
◇教學反思◇
　　催化劑的概念是本課時的教學難點,在此只能根據(jù)實驗的表面現(xiàn)象作簡單介紹,使學生初步了解催化劑和催化作用。除此之外,可以通過課外閱讀相關資料、進行課外實驗等讓學生自己探索。

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