資源簡介

《第六單元 課題3二氧化碳和一氧化碳》（一氧化碳的性質）
一、教學目標
1.能說出一氧化碳的物理性質及毒性。
2.能寫出一氧化碳能與氧氣、某些金屬氧化物反應的化學方程式。
3.能根據一氧化碳的性質列舉有關用途，形成“性質決定用途，用途反映性質”的思維方法。知道其對生活和環境的影響。
二、教學重難點
重點：一氧化碳的物理性質與化學性質。
難點：一氧化碳的還原性及其化學方程式書寫。
三、教學準備
一氧化碳，澄清石灰水、銅絲、酒精燈、木條。
四、教學過程：
【課前小測五分鐘】二氧化碳的物理性質、化學性質及相關化學方程式。
【師】巡堂批改，加分。
【生】物理性質4點，化學性質3點。
【提問】二氧化碳能滅火體現了哪些性質？
【生】密度比空氣大，不支持燃燒也不能燃燒。
【講授】用途反映性質，性質決定用途。
【過渡】從化學式可知二氧化碳和一氧化碳的組成有什么相同點？（都是有碳、氧元素組成）有什么不同點？（CO與CO2分子組成上相差1個氧原子）那么性質有什么不同？請閱讀一則新聞報道，從中歸納有關一氧化碳的性質。
【引導】（為什么難以察覺中毒？）無色無味氣體，難溶于水，有毒性……
【提問】其中，毒性屬于物理性質還是化學性質？（化學性質）
【師】展示一瓶一氧化碳，請歸納出一氧化碳的色味狀，溶解性，密度等物理性質。
【生】常溫下無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近。
【提問】如何判斷其密度大小？
【生】計算氣體相對分子質量，與空氣29相比。
【提問】用什么方法收集一氧化碳？為什么？
【生】排水法收集，難溶于水。
【師】一氧化碳與空氣密度接近，有毒性，因此不適合用排空氣法。
【講解】一氧化碳有毒性，現在一起了解其毒性。CO經呼吸道吸入，立即與血紅蛋白結合生成碳氧血紅蛋白，其結合能力是O2與血紅蛋白結合能力的200~300倍，導致低氧血癥，引起組織缺氧。需迅速將患者移離中毒現場至通風處松開衣領，注意保暖，密切觀察意識狀態。因此，及時有效給氧是急性CO中毒最重要的治療原則。
【提問】一氧化碳有毒性，使用是要非常小心。現在討論一下生活中遇到的這些問題【思考與應用1】1..有人說在廚房放一盆水可以防止CO中毒，你認同這個觀點嗎，為什么？
【生】難溶于水。
【提問】2煤氣廠為什么常在家用煤氣（含有CO）中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發生泄漏怎么辦？
【生】2. CO無色無味，摻入難聞氣體目的是一旦發生泄露，人們能及時察覺。發生泄漏首先應立即關閉煤氣總閥門，然后用濕毛巾捂住口鼻，迅速打開門窗，絕對禁止引起火花。
【過渡】絕對禁止引起火花是因為火花能引起一氧化碳爆炸，老師做實驗探究一氧化碳其他化學性質。
【師】展示實驗操作，請思考以下問題：1.集氣瓶有什么現象？說明一氧化碳具有哪些化學性質？2.生成物是什么？實驗是如何驗證的？
【演示】一氧化碳燃燒實驗。
【生】1.藍色火焰，說明CO有可燃性。2.生成物是二氧化碳，用澄清石灰水變渾濁驗證。
【師】請寫出相關化學方程式。
【投影】點評。
【提問】一氧化碳的可燃性對應有哪些用途？
【生】燃料。
【提問】點燃前是否要驗純？為什么？
【生】因為一氧化碳有可燃性，發生爆炸的可能。
【師】展示實驗操作。
【演示】一氧化碳還原氧化銅實驗。
【提問】思考：
1.從現象可看出有什么物質生成？
2.猜測另一種生成物是什么？用什么方法驗證該生成物？
【生】有銅生成。用澄清石灰水驗證產物二氧化碳。
【演示】驗證產物二氧化碳。
【師】請寫出相關化學方程式。
【投影】點評。
【提問】一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，說明一氧化碳具有什么性質？哪些物質也具有此性質？
【生】還原性，碳還原氧化銅。
【提問】還原性對應有那些用途？
【生】冶煉金屬。
【提問】思考與應用2：在通風良好的煤爐中，煤層上方會看到藍色的火焰，這是什么在燃燒？請寫出所涉及到的化學反應方程式。
【引導】通風良好條件，會發生什么反應？什么物質燃燒能有藍色的火焰？
【生】板書，點評。
【小結】結合板書小結。
【練習】及時反饋1.2.
五、板書設計：
三、一氧化碳
物理性質：常溫下，無色無味氣體；難溶于水；密度與空氣接近。
①毒性
化學性質②可燃性→做燃料
③還原性→冶煉金屬
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