資源簡介

課題1 金剛石、石墨和C60（第2課時）教學設計
教學目標
知識與技能
知道單質碳的化學性質，并能根據碳單質的物理性質、化學性質開發(fā)其不同用途。
過程與方法
通過實驗探究，使學生明白物質化學性質的活潑與穩(wěn)定是相對的。
情感、態(tài)度與價值觀
以發(fā)展的觀點看待碳的單質，樹立物質的性質決定用途的觀點。
教學重點
碳的化學性質-----可燃性、還原性。
教學難點
碳跟金屬氧化物的反應表明碳具有還原性。
教學過程
【課前導學】
1、常溫下碳的化學性質 ，隨著溫度的升高，碳的活動性 。
2、請畫出碳原子結構示意圖： 3.碳在氧氣中充分燃燒的現(xiàn)象是： ，化學方程式為： 。當碳不完全燃燒時，其化學方程式是： 。
4.碳在高溫的條件下能與氧化銅反應，其現(xiàn)象為
，化學方程式： 。
5.含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做 。
一、創(chuàng)設情境 明確目標
收藏家收藏的古代字畫到今天是價值連城，為什么古代字畫到今天依然色澤鮮艷，你知道其中的原因嗎？
二、自主學習 知識提升
★自主學習---碳的化學性質：閱讀教材110頁碳與氧氣的反應，回答下列問題。
1、常溫時：碳單質具有 。用途：
2、點燃時：碳單質具有 。用途：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒時，化學方程式： ；
（2）木炭在氧氣中不充分燃燒時，生成 。
化學方程式： ；
三、實驗探究 交流展示
★請同學們仔細觀看演示實驗，回答出下列問題。
實驗題目 用木炭還原氧化銅
實驗現(xiàn)象 ①開始加熱時，導管末端有 ；②黑色固體逐漸減少；有 生成；③ ；
解釋分析 木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳
化學方程式
裝置特點 ①試管口略向_____傾斜；（為什么？）②酒精燈有什么特別之處？
操作步驟 ①檢查 ； ②裝藥品，固定試管③點燃酒精燈④先 ，再____________ （為什么 ）⑤待冷卻后將試管里的粉末倒在紙上，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗結論 在這個反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅，這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做 。其中木炭具有 。高溫下：碳單質具有 。
四、拓展提升 交流展示
CuO在反應中 氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。
C在反應中 氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
【練一練】：
請寫出木炭還原氧化鐵及木炭與二氧化碳反應的化學方程式，并指出兩個反應中具有還原性的物質，具有氧化性的物質。
五、總結歸納 小組評價
六、達標檢測 能力提升
1．由碳氧兩種元素組成的氣體中，碳元素與氧元素的質量之比為3∶5，則該氣體可能是（ ）
A．由CO組成的純凈物 B．由CO2組成的純凈物
C．由CO和CO2共同組成的混合物
D．由CO2和O2共同組成的混合物
2、CuO+H2Cu+H2O 下列說法中正確的是（ ）
A．H2是還原劑，發(fā)生了還原反應
B．CuO是氧化劑，發(fā)生了還原反應
C．H2 是氧化劑，發(fā)生了氧化反應
D．CuO是還原劑，發(fā)生了還原反應
3、用木炭還原氧化銅的實驗，如右圖所示：
（1）酒精燈加網罩的目的是 ；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但澄清石灰水不變渾濁，原因是 ；
（3）繼續(xù)加熱，觀察到黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質，請寫出相關的化學方程式： ；
（4）停止加熱時，待試管1冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是 。
七、作業(yè)布置
板書設計：
§6.1.2單質碳的化學性質
一、碳的化學性質
1.穩(wěn)定性（常溫下）
作墨汁
2.可燃性（點燃下）
C+O2 CO2（氧氣充足）
2C+O2 2CO（氧氣不充足）
作燃料
3.還原性（高溫下）
C+2CuO 2Cu+CO2↑
冶煉金屬

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