資源簡介

第一部分 教學設計基本內容
一．教學內容
溶液酸堿性的強弱是學生在學習了溶液的酸堿性后，對溶液酸堿度的認識和探究。以溶液鑒別為切入點，讓學生展開對酸堿性不同的溶液的實驗探究鑒別。并通過自己動手測生活中常見物質的PH值，不僅讓學生在探究過程中感受化學源于生活，有服務于生活的STS理念。過學生親身體驗實驗探究過程，感受化學與生產、化學與生活、化學與健康密切相關。
二．教學目標
知識與技能：
1．通過實驗探究讓學生知道溶液的酸堿性與pH的關系。
2．通過動手操作讓學生學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。
3．借助圖片、數據資料分析了解溶液酸堿度對生命活動和農作物的影響。
過程與方法：
1.體驗實驗探究過程，理解生活中的常見物質的PH及酸堿性。
2.學會運用PH試紙，來測定溶液的PH值。
（三）情感、態度與價值觀：
1.培養學生之間的合作精神
2.感悟化學源于生活，又服務于生活
三．教學重點
（一）溶液酸堿性與PH值的關系
（二）溶液的濃度對酸堿度（PH）的影響。
四．教學難點: 溶液的濃度對酸堿度（PH）的影響。
五．實驗準備與學法指導
（一）實驗準備： 課前教師準備雪碧、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、酸堿指示劑，等實驗藥品及分組實驗儀器；
（二）學生準備：課前準備牙膏、潔廁靈、洗潔精、雞蛋、一些水果、牛奶、洗發水家庭常見物質等。
（三）學法指導：實驗探究法、小組合作探究學習法：
通過小組合作，學生參與整個課堂及課下活動，既發揮了集團軍的作用，同學們也在活動的過程中學會了與人合作和交流。按照新的課程標準對學生的要求，使學生具有收集和利用課內外資源及其他信息的能力，課前布置學生做好收集生活物質的工作，從而培養學生收集信息，處理信息的能力。借助學生的親自動手自主探究，有助于學生對抽象知識的理解、加大了課堂信息量，提高學習效果和效率。有助于學生對枯燥空洞知識的形象記憶，從而突破教學的難點。
七．教學策略設計
本節課通過明暗兩道主線引領，相輔相成，貫穿一堂課的始終。
明線：以物質鑒別─雪碧和白醋酸度─分組測常見物質PH─酸堿度與生命活動的關系，帶動教學環節的展開；
暗線：以溶液酸堿性─溶液酸堿度─酸堿度測定─酸堿度影響因素─酸堿度應用為知識體系。兩條線既體現了對學生思維體系的培養，又以問題驅動學生思考，與主動探究，使學生在實驗探究中感性的獲得知識，感受學習的樂趣！
第二部分 教學流程
一、情景導入
1．回憶：用指示劑測定溶液的酸堿性時的變色情況：
2．未貼標簽的石灰水與白醋溶液、雪碧（碳酸飲料）如何來鑒別？學生思考鑒別方法。并找學生上臺實施自己的實驗方案。
[問題引領—任務驅動—實驗操作]
3.出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。
二、自學互研
知識模塊一： 溶液酸堿性的強弱
1．閱讀教科書P35，思考下列問題：
(1)溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在0～14之間。
(2)測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
2.分組測定生活中一些物質的pH
（1）用PH試紙測定自帶的、老師準備物質的PH。
①注意測完一種液體的玻璃棒、玻璃片，測下一種液體時一定要擦拭！用過試紙放入小燒杯中！
②分工合作，及時記錄實驗結果
③交流展示：我測了_______的PH是______；溶液顯______性
④：通過PH試紙可以粗略地測定溶液的 酸堿度，操作簡便
【通過實驗反思與評價完成知識過渡】
(2)PH計:使用方法、優點
3．探究二：PH值與溶液酸堿性的關系
【重點解決：利用學生測定的酸堿性不同溶液的PH值，分析總結PH值與溶液酸堿性的關系】
pH 預測酸堿性
①鹽酸 2 酸性
②稀硫酸 1
③氫氧化鈉溶液 11 堿性
④氫氧化鈣溶液 10
⑤氯化鈉溶液 7 中性
⑥蔗糖溶液 7
結論：(1)溶液呈酸性時，pH小于7，pH越小，酸性越強；
(2)溶液呈堿性時，pH大于7，pH越大，堿性越強；溶液呈中性時pH等于7。
4.探究三：溶液濃度對酸堿度(PH)的影響
【師提出問題─學生猜想─教師實驗驗證─根據實驗結果─分析影響PH的因素─小組合作設計實驗方案─實施實驗方案】
1. 提出問題：40%的硫酸和10%的硫酸PH值一樣大嗎？
2. 猜想：影響溶液酸堿度的因素是_______
3.如何設計實驗方案來驗證你的猜想；利用現有的試劑完成：
氫氧化鈉溶液、硫酸溶液、 氯化鈉溶液、蒸餾水、小燒杯、玻璃棒。（實驗方案設計最優秀的小組，可獲得實施自己實驗設計的機會！）
探究三：溶液濃度對酸堿度的影響
3.記錄、并分析實驗數據，得出結論
pH 酸堿性
硫酸溶液 1 酸性溶液濃度減小， PH值變 變大 酸性變變弱 。
稀釋后硫酸 3
氫氧化鈉溶液 14 堿性溶液濃度減小， PH值變 變小，堿性變 弱 。
稀釋后氫氧化鈉溶液 11
氯化鈉溶液 7 中性溶液濃度減小，PH值 不變 仍為中性
稀釋后氯化鈉溶液 7
[拓展提升]將一定質量分數的酸性或堿性溶液加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關系是
4.實驗反思與評價；
（1）測定溶液PH值時，不能先用水濕潤pH試紙和玻璃棒，否則測出來的pH值就不準確。
（2）讀數時要迅速，太慢會影響測定結果的準確性。
（3）不能直接把pH試紙浸入被測試液中，否則會污染試液。
知識模塊二：溶液酸堿性與生命活動的關系
1.健康人的體液pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現__酸中毒__或__堿中毒__。
體液 pH 體液 pH
血漿 7.35-7.45 胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6 膽汁 7.1-7.3
唾液 6.6-7.1 尿液 4.7-8.4
2.大多數的農作物適宜在接近中性（pH在6.5～7.5之間）的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜作物的生長。
3.雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為___酸雨__。隨時監測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。
三、檢測：
組長給每位同學發幾條pH試紙，利用教材p35/圖7-5中的標準比色卡,回家后檢測幾種你關注的生活用品的pH,回學校后與同學交流……
四、談收獲，說困惑
五、檢測反饋　
六、板書：
第一節 溶液的酸堿性
溶液酸堿性的強弱
溶液呈酸性時，pH小于7，pH越小，酸性越強；
溶液呈堿性時，pH大于7，pH越大，堿性越強；
溶液呈中性時pH等于7。
二、溶液酸堿性與生命活動的關系

展開更多......

收起↑