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浙教版八上 §1.5物質的溶解（3） 學案
姓名
[學習目標]
1、理解溶解度的概念
2、知道影響溶解度大小的因素
3、學會相關的簡單計算方法。
一、知識點梳理：
1、在一定的 下，某物質在 溶劑中達到 時所溶解的溶質質量，為該物質在這種溶劑里的溶解度。
2、溶解度的意義： 。
3、溶解性等級：20℃時，溶解度在10克以上的物質，一般稱為 ；溶解度在1～10克的物質為 ；0.01～1克為 ；溶解度小于0.01克的物質為 。
4、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而 。
5、氣體物質溶解度隨著溫度的升高而 。
二、例題講解
例題1、20℃時甲物質的溶解度為20克, 40℃時乙物質的溶解度為40克,則30℃時甲、乙物質的溶解度大小關系是( )
A.甲比乙大 B.乙比甲大 C.甲、乙一樣大 D.無法判斷
例題2、30℃時，將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是（　　）
A．加入一定量的水 B．降低溫度 C．升高溫度 D．用玻璃棒充分攪拌
例題3、溫度不變的條件下，將100克A物質溶液蒸發掉10克水，有4克晶體析出，再蒸發掉10克水，又有5克晶體析出。則A物質在該溫度下的溶解度為　 　克，若再恒溫蒸發10克水，有　 　克晶體析出。
例題4、某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗方案如下:
I.稱取一定質量的冰糖，研磨成粉末備用。
II.按照下表進行實驗，其中溶劑都為20克。(實驗所需儀器略)
試管 1號 2號 3號 4號
實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
洛質種類 冰糖 冰糖 食鹽 冰糖
洛劑種類 水 植物油 水 水
（1）在實驗中，使用粉狀冰糖而不用塊狀冰糖，好處是　 　。
（2）本實驗中，所研究影響溶解度的因素有　 　。
（3）實驗中是如何比較物質溶解性大小的 　 　。
例題5、下表是硝酸鉀、 氯化鈉在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸鉀 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5
氧化鈣 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37
溫度/℃ 60 70 80 90 100
硝酸鉀 110 138 169 202 246
氯化鈉 37.7 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。
（2）30 ℃時，硝酸鉀的溶解度是________克。
（3）硝酸鉀溶液中含有少量氧化鈉時，可通過________的方法提純。
（4）對(3)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填編號)。
I.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 II.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離 IV.析出的晶體中只含有硝酸鉀
（5）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。
三、隨堂練習：
1、20 ℃時，下列4種物質分別溶解在水里恰好制成飽和溶液。其中溶解度最大的是( )
A. 1克物質溶解在10克水里 B. 150克物質溶解在1 000克水里
C. 24克物質溶解在300克水里 D. 0.3克物質溶解在1.5克水里
2、如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度,下列說法中正確的是---( )
A. 20℃時,物質的溶解能力大小關系:甲大于乙
B. 20℃時, 100克乙物質加入100克水中,所得溶液的質量是200克
C. 100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體后,溶液仍是飽和的
D. 20℃時甲物質的飽和溶液升高溫度會變為不飽和溶液
（第2題表格） （第3題表格）
3、如表為生活中常見物質的溶解度，現取表中的四種固體20克,分別加入到盛有20'C 100克水的燒杯中充分溶解后,其中有固體剩余的是( )
A. 碳酸氫鈉 B. 食鹽 C.碳酸鈉 D.蔗糖
4、下列有關溶解度的說法正確的有( )
A. 20℃時,在100克水里溶解了20克甲物質,則在20℃時甲物質的溶解度為20克
B. 100克水中溶解40克乙物質剛好達到飽和,則乙物質的溶解度就是40克
C. 80℃時在100克丙物質的飽和溶液中含有30克丙物質,則80℃時丙物質的溶解度是30克。
D. 20℃時,在100克水中,最多能溶解30克丁物質,則20℃時丁物質的溶解度為30克
5、在一定溫度下,某固態物質在 中達到 狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。影響固體物質的溶解度大小的內因是 ，外因主要是
。在20℃時, 100克水中最多能溶36克食鹽，則食鹽在20°C時的溶解度為 。
6、下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。
(1) 20℃時,向50g水中加入20g硝酸鉀,充分溶解后得到的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)如圖所示,小燒杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌, 一定能夠使小燒杯中沒有固體析出的是___________(填字母)。
A.冰 B.硝酸鈹 C.干冰 D.氫氧化鈉
四、課后鞏固：
1、炎熱的夏天，小紅打開雪碧瓶蓋時，發現雪碧會自動噴出，喝了雪碧后又常常會打嗝。熱愛科學的小紅由此得出下列有關氣體溶解性的觀點，其中不正確的是( )
A. 氣體溶解度與壓強和溫度有關
B. 壓強減小，氣體溶解度減小
C. 溫度升高，氣體溶解度減小
D. 氣體溶解度除了與壓強和溫度有關外，還與溶劑的量有關
2、現有一杯20 ℃的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是( )
A. 加硝酸鉀 B. 充分攪拌 C. 升高溫度 D. 恒溫蒸發水
3、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（ ）
A. 20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
B. 20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
C. 20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36
D. 20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
4、某溫度時，將10克飽和氯化鉀溶液蒸干得氯化鉀晶體2克，則氯化鉀在此溫度下的溶解度為（ ）
A. 10克 B. 2克 C. 20克 D. 25克
5、如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是(　C　)
A.甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液 B．乙升溫至t2℃，溶液質量增加
C．乙、丙溶液中溶質質量相等 D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
6、20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36克)。對所得溶液的有關說法錯誤的是(　 　)
A．該溶液是飽和溶液 B．溶液中Na＋和Cl－個數一定相等
C．溶液質量為100克 D．溶質與溶劑質量比為9∶25
7、如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，有關說法不正確的是( )
溫度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/克 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A. 氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大
B. 兩種物質溶解度相等的溫度在20 ℃～30 ℃之間
C. 20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克
D. 60 ℃時，將11克硝酸鉀加入10克水中充分溶解，溶液剛好飽和21世紀教育網
8、t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各15g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲；降溫到t2℃時，忽略水分蒸發，現象如圖乙。下列說法正確的是(　　)
A．t1℃時a、b溶液均為不飽和溶液 B．t2℃時a、b溶液均為飽和溶液
C．t1℃時a、b的溶解度相同 D．t2℃時a、b的溶解度相同
（第8題圖） （第9題圖）
9、圖甲是A物質的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時A物質的飽和溶液，溶液質量為100克，下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 物質的溶解度隨溫度的升高而增大 B. 升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液
C. 在t℃時，恒溫蒸發燒杯中的水分有晶體析出 D. 在t℃時，該溶液中A物質的質量是a克
10、某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（　　）
A．變大 不變 B．變大 變小 C．不變 變大 D．不變 不變
12、現有硝酸鉀（KNO3）和氯化鈉（NaCl）兩種物質的溶解度數據如下表:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）已知，溶液中溶質的質量分數計算公式為：。20℃時，能否制得溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液 請計算后說明。
（2）人們把海水引入鹽田,風吹日曬后,食鹽就會結晶析出。這種從溶液中得到體的方法叫________(填“蒸發溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”)。
（3）有硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各一杯，它們的溫度、溶質質量分數都相同，則由表可知這兩杯溶液的溫度的最小范圍是________。
參考答案：
一、知識點梳理：
1、溫度 100g 飽和狀態 2、定量表示物質溶解性的大小
3、易溶物質 可溶物質 微溶物質 難溶物質
4、減小 5、減小
二、例題講解：
例題1、D
解析：20℃時甲物質的溶解度為20克 , 40℃時乙物質的溶解度為40克,因不能確定甲和乙的溶解度隨溫度的變化規律,所以無法判斷30℃時甲、乙物質的溶解度大小。
例題2、C
解析：硝酸鉀的溶解度只受到溫度影響，與溶劑水的質量和是否用玻璃棒攪拌沒有關系。如果要使原有的固體溶解，那么必須增大硝酸鉀的溶解度，即升高溫度，故C正確，而A、B、D錯誤。
例題3、 50 5
解析：（1）蒸發掉10克水，有5克晶體析出，設A物質的溶解度為x，那么：5g/10g=x/100g； 解得：x=50g；（2）當溶液飽和后，蒸發相同質量的水，那么就會析出相同質量的晶體，因此再恒溫蒸發10g水時，有5g晶體析出。
例題4、（1）粉末狀比塊狀的溶解速度快，節約實驗時間 （2）溫度、溶質種類、溶劑種類
（3）一定溫度下，20克水中，最多能溶解溶質的克數
解析：（1）粉末狀比塊狀更加容易溶解，使用粉狀冰糖而不用塊狀冰糖，好處是粉末狀比塊狀的溶解速度快，節約實驗時間。
（2）影響溶解度的因素為溫度、溶質種類、溶劑種類。
（3）實驗中是比較物質溶解性大小的方法是：控制溫度，一定溫度下，20克水中，最多能溶解溶質的克數
例題5、（1）氯化鈉 （2）45.8 （3）降溫結晶 （4）I，IV （5）20℃≤T℃＜70℃
解析： （1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是氯化鈉。 （2）30 ℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8克。 （3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響明顯，而氯化鈉幾乎不受溫度影響，因此硝酸鉀溶液中含有少量氧化鈉時，可通過降溫結晶的方法提純。 （4）因為溶液中有晶體出現，所以剩余溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故I正確； 剩余溶液是否是氯化鈉的飽和溶液，無法判斷，故II錯誤； 上述方法不能將二者完全分離，肯定會剩余一部分硝酸鉀，故III錯誤； 氯化鈉沒有析出，只有硝酸鉀析出，故IV正確。 那么正確的是I和IV。 （5）如果69g硝酸鉀溶于50g水形成飽和溶液，那么溶解度為138g，此時溫度為70℃；
如果18g氯化鈉溶于50g水形成飽和溶于，那么溶解度為36g，此時溫度為20℃。
因此溫度范圍為20℃≤T℃＜70℃。
三、隨堂練習：
1、D 2、C 3、A 4、D
5、100g溶劑 飽和 溶質和溶劑的性質 溫度 36g
6、（1）飽和 （2）D
四、課后鞏固：
1、D 2、C 3、B 4、D 5、C 6、C 7、A
8、D 9、D 10、D
12、（1）由表可知，20℃對應的氯化鈉溶液溶解度為36.0g，可計算得出該溫度下飽和氯化納溶液的濟質質任分數為 所以該溫度下不能制得溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液。（2）蒸發溶劑（3）20~30℃
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