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(共35張PPT)
第三章 金屬與鹽
華師大版九年級上冊
第3節 常見的鹽（3）
－－－石灰石、純堿、小蘇打
教學目標
科學觀念：能說出碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的重要性質，了
解它們的用途，了解實驗室制取二氧化碳的方法；
科學思維：知道碳酸鹽的共同特征，學會碳酸鹽的檢驗方法，
理解二氧化碳制取的原理；
探究實踐：能記錄實驗現象和根據現象歸納、推理、分析，能
根據問題設計的實驗和進行實驗；
態度責任：能積極動手、動腦，具有合作探究精神，體驗學習
的樂趣。
復習導入
1、說一說鹽酸鹽溶液中氯離子的檢驗方法：
取待檢液體少量，先加入適量硝酸銀溶液，再滴入幾滴稀硝酸，若出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含氯離子。
2、說一說硫酸鹽溶液中硫酸根離子的檢驗方法：
取待檢液體少量，先加入適量氯化鋇或硝酸鋇溶液，再滴入幾滴稀硝酸，若出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含硫酸根離子。
什么是碳酸鹽？如何檢驗？
新知講解
一、碳酸鹽
1、碳酸鹽：
由碳酸根離子與金屬離子或銨根離子構成的化合物。
2、生活中常見的碳酸鹽：
石灰石（大理石）、碳酸鈉（純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）
主要成分： CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
新知講解
3、碳酸鹽的溶解性
碳酸鹽大多數難溶于水，只溶解的只
有碳酸鉀 、碳酸鈉、碳酸銨等少量幾種。
討論交流
根據酸和堿的化學性質，說一說，鹽能與哪些物質反應？
鹽能與酸反應
鹽能與堿反應
鹽能與酸堿指示劑反應
……
4、碳酸鹽的基本化學性質
（1）碳酸鹽溶液有的顯堿性，如氯化鈉，有的顯堿性，如碳酸鈉；
（2）碳酸鹽能與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應
如，
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 + H2O + CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑
2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2 +H2O + CO2↑
新知講解
（3）某些碳酸鹽溶液能與某些堿溶液反應
如，
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH
Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH
Ba(OH)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O + 2NH3↑
注意：溶液之間反應，且生成物中有沉淀、水或氣體才行。
新知講解
（4）某些碳酸鹽溶液能與某些鹽溶液反應
如，
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl
Ba(NO3)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O+CO2↑
注意：溶液之間反應，且生成物中有沉淀、水或氣體才行。
新知講解
二、石灰石、純堿和小蘇打
石灰石的主要成分：碳酸鈣[CaCO3]
大理石的主要成分：碳酸鈣[CaCO3]
碳酸鈉，俗稱：純堿或蘇打[Na2CO3]
碳酸氫鈉，俗稱：小蘇打[Na2CO3]
大理石 石灰石
活動
1、石灰石、純堿和小蘇打的化學式分別為：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3，你能設計一個實驗證明它們都是碳酸鹽嗎？
思路：
碳酸鹽的陰離子是CO32－；而CO32－的特點是遇到酸就會分解，產生CO2↑；
方法：
取樣于試管中，分別滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，說明碳酸鹽分解產生了二氧化碳。
視頻：
視頻：碳酸鈉與稀鹽酸反應
（點擊圖片可播放）
活動
2、寫出CaCO3、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
3、這三個反應有哪些共同之處？
共同之處：
都生成二氧化碳氣體
所以：
可以用稀鹽酸等來檢驗碳酸鹽。
新知講解
碳酸鹽（碳酸根離子）的檢驗方法：
試劑:稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）
現象：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
實質：2H++CO32-=H2O+CO2↑
注：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O+CO2↑
三個反應中的H2O+CO2↑都來自于碳酸的分解
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3
Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2CO3
NaHCO3+HCl =NaCl+ H2CO3
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
思考
將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮
由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發生化學反應而生成二氧化碳氣體。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大, 浮力大于重力時,雞蛋便上浮。
活動
預測澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合時會發生什么現象？
澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合時的現象：
化學方程式：
產生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
視頻：石灰水與碳酸鈉反應
活動
用氫氧化鉀替代澄清石灰水與碳酸鈉溶液，又會出現什么現象？
現象：
無明顯現象
同樣是碳酸鹽與堿溶液反應，為什么“澄清石灰水與碳酸鈉反應有現象”而“氫氧化鉀與碳酸鈉反應無現象”？
這與復分解反應發生的條件有關。
新知講解
三、復分解反應
1、什么是復分解反應
活動：
觀察下列幾個化學方程式，找一找它們的共同點：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl
從反應物和生成物的角度觀察：
都是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。這種類型的化學反應稱為復分解反應。
兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。這種類型的化學反應稱為復分解反應。
復分解反應的特點：
（1）反應物和生成物都是兩種化合物；
（2）兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物。
（3）模型：AB+CD→AD+CB
（4）若化合物交換時出現H2CO3，要寫成“H2O+CO2 ↑”。
新知講解
2、復分解反應的條件
活動：
觀察下列幾個化學方程式，從相互交換成分的角度，找一找什么條件下復分解反應反應會發生？
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+Na2CO3-不反應
生成物中有氣體或水或沉淀時，復分解反應才會發生。
復分解反應的條件：
生成物中有氣體或水或沉淀。
注意：
若是鹽與鹽反應、鹽與堿反應時，不僅要求反應物都是可溶的，還要求符合復分解反應條件。
新知講解
3、復分解反應屬于化學反應的四種基本類型之一
化學反應的基本類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
A+B+……＝C
AB=C+D+……
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
新知講解
四、石灰石、純堿、小蘇打及其用途
1、純堿
純堿是碳酸鈉的俗稱，也稱為蘇打，是一種白色粉末狀固體，化學式：Na2CO3；水溶液呈堿性。
純堿是重要的工業原料，廣泛用于制造玻璃、紙張和洗滌劑。
2、小蘇打
小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是一種白色粉末狀固體，化學式：NaHCO3；加熱會分解產生碳酸鈉。
小蘇打是發酵粉的主要成分之一，用于制作糕點，同時，它還可用 于治療胃酸過多。
新知講解
3、石灰石和大理石
石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣，高溫條件下會分解產生生石灰（氧化鈣CaO）和二氧化碳：
CaCO3 = CaO+CO2↑
石灰石和大理石都是建筑材料；還可用于實驗室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O
高溫
拓展
視頻：自然界中存在各種各樣的碳酸鈣
（點擊圖片可播放）
課堂練習
1、下列物質的用途錯誤的是（　 　）
　 A.碳酸鈣用于補鈣
　 B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥
　 C.氫氧化鈉用作食品干燥劑
　 D.氯化鈉用于配制生理鹽水
C
課堂練習
2、在基本反應類型中，最符合綠色化學思想的是（　　）
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
A
課堂練習
3、下列有關化學反應的說法錯誤的是（　　）
A．在復分解反應中，沒有單質參與
B．置換反應一定有新的單質生成
C．中和反應一定有水生成
D．中和反應的發生必須借助酸堿指示劑進行判斷
D
課堂練習
4、下列物質混合后，能發生復分解反應的是（　　）
A.氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液
B.硝酸溶液、氫氧化鋇溶液
C.碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液
D.硫酸溶液、氯化鎂溶液
B
課堂練習
5、下列各組中的物質(酸過量)，依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色澄清溶液的是（ ）
A. 氧化銅、碳酸鈉、稀鹽酸
B. 硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸
C. 硝酸銀、氯化鈉、稀硝酸
D. 氯化鎂、氫氧化鈉、稀鹽酸
D
課堂練習
6、某實驗小組取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，小科認為生石灰已變質，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質，并開展如下探究：稱取10.6g樣品，并設計實驗方案及實驗裝置( 如圖所示)。
①檢查裝置氣密性，在錐形瓶內加入樣品10.6g和適量的水并放出熱量，并連接好儀器；
②打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品恰好完全反應，準確測得量筒內共收集到1100mL的水(裝有水的廣口瓶的水面上方鋪有一層油)；
課堂練習
③拆下裝置后，往錐形瓶內的溶液中注入足量硝
酸銀溶液，至沉淀完全，經過濾、洗滌和干燥后，
稱量沉淀質量。
注：本實驗條件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）試寫出樣品溶于水放熱的化學方程式 。
（2）碳酸鈣與鹽酸反應屬于化學四大基本反應中的 。
（3）若不在水面上鋪層油，則實驗測得的樣品中CaCO3質量 (填“大于”、“小于”或“等于”)實際質量。
（4）在步驟③中，當沉淀質量小于 g時，說明樣品中還含有Ca(OH)2。
CaO+H2O=Ca(OH)2
復分解反應
小于
43.05
課堂總結
1、碳酸鹽的檢驗：
試劑：稀鹽酸
現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
2、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的化學反應。
3、復分解反應能發生的條件是：生成物中有水、氣體或沉淀；
鹽與鹽、鹽與堿反應時，反應物必須可溶，且符合復分解反應條件。
板書設計
1、碳酸鹽的檢驗：
試劑：稀鹽酸
現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
2、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的化學反應。
3、復分解反應能發生的條件是：生成物中有水、氣體或沉淀；
鹽與鹽、鹽與堿反應時，反應物必須可溶，且符合復分解反應條件。
作業布置
1、復習本課時相關內容；
2、完成作業本相關內容：石灰石、純堿和小蘇打；
3、復習實驗室用雙氧水制氧氣的方法，預習實驗室制取二氧化碳。
謝謝
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