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2022華師大版九上科學3.3常見的鹽（3） 學案
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[學習目標]：
1、認識碳酸鈣、純堿和小蘇打的主要化學性質及其主要用途；
2、 知道復分解反應，理解復分解反應所需要的條件；
一、知識點梳理：
知識點1、 石灰石
1、石灰石的主要成分是 （化學式 ）；
證明碳酸鈣是碳酸鹽的化學方程式： ；
2、碳酸鈉（俗稱 ）的化學式 ；
能證明其為碳酸鹽的化學方程式 ；
3、碳酸氫鈉（俗稱 ）的化學式 ；
能證明其為碳酸鹽的化學方程式 ；
4、預測：
（1）澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合時會發生的現象 ；
化學方程式： ；
（2）用氫氧化鉀與碳酸鈉混合時會發生的現象： 。
知識點2、復分解反應
1、觀察下列化學方程式：
Ca（OH）2+ Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl
KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3
NaOH+HCl=NaCl +H2O
KOH+Na2CO3－不反應
發生上述反應時，兩種 物相互 ，分別生成兩種新的化合物，這 樣的反應叫做復分解反應；
2、復分解反應的條件是 ；若是鹽與鹽反應或鹽與堿反應必須在溶液中進行，即反應物必須都是 的。
知識點3、鹽的用途
1、石灰石是 材料；純堿（即碳酸鈉）廣泛用于制造 、 和 ； 小蘇打（即碳酸氫鈉）是 的主要成分之一，用于制作糕點，同時，它還可用于治療 過多。
2、實驗室常用 與 反應制取二氧化碳氣體；化學方程式 。
二、例題講解：
例題1、下列物質之間能否發生復分解反應？若能，請寫出化學方程式，若不能，請說明理由。
（1）鹽酸和硝酸銀溶液 ；
（2）硫酸銅和氫氧化鐵溶液 ；
（3）氫氧化鋇溶液和硫酸 ；
（4）氯化鈉和硝酸銅溶液 ；
例題2、下列各組物質在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液無色的是(　　)
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
例題3、下列各組物質間不能發生反應的是( )
A.HCl＋AgNO3 B.H2SO4＋NaOH C.Ca(OH)2＋Na2CO3 D.NaCl＋KNO3
例題4、檢驗碳酸鹽的正確方法是(　　)
A．滴加鹽酸，產生使木條火焰熄滅的氣體
B．滴加BaCl2溶液產生白色沉淀
C．加熱，產生氣體
D．滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
例題5、在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：
①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
則溶液中的溶質一定是(　　)
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
三、隨堂練習;
1、下列物質與對應的用途錯誤的是（　　）
A. Na2CO3治療胃酸過多 B. 熟石灰：改良酸性土壤
C. 稀鹽酸：除鐵銹 D. pH試紙：測定溶液的酸堿度
2、下列關于復分解反應的說法正確的是（　　）
A. 中和反應不屬于復分解反應 B. 反應物必須都溶于水
C. 反應物一定有酸 D. 生成物一定有鹽
3、下列化學方程式所表示的復分解反應，能發生的是（　　）
A．2NaOH+Ba（NO3）2=Ba（OH）2+2NaNO3
B．2HCl+ZnSO4=ZnCl2+H2SO4
C．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
4、下列各組溶液，混合后有藍色沉淀生成的是(　　 )
A．FeCl3和NaOH溶液　　　 　　 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液　　 D．NaCl和 AgNO3溶液
5、下列物質中，不跟NaOH溶液反應的是(　　 )
A．CO2　　 B．Ba(NO3)2 溶液　 C．FeCl3 溶液　 D．MgSO4 溶液
6、下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是（　　）
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH
7、天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（　　）
A. 若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B. 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應
C. 若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D. 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余
四、課后鞏固：
1、下列各組物質中，都易溶于水的一組是(　　 )
A．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3　 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2(SO4)3 、BaSO4　　　 　 D．NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3　
2、下列物質中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是(　　 )
A．CuO、Fe2O3　　 B．AgCl、BaSO4　
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 　D．CaCO3、BaCO3
3、下列復分解反應能夠發生的是（　 　）
A. 硫酸鈉與氫氧化鉀溶液 B. 硫酸與氫氧化鉀
C. 硝酸鉀溶液和硫酸銅溶液 D. 氯化鐵和氯化鈉溶液
4、關于復分解反應說法一定正確的是（　　　）
A. 反應物為酸和堿 B. 伴隨有明顯現象
C. 生成物為鹽和水 D. 元素化合價不變
5、欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢(主要成分是碳酸鈣)，可采用的辦法是(　 　)
A．加熱 B．用砂紙擦洗 C．加稀鹽酸浸洗 D．用水洗
6、下列有關復分解反應的說法中，正確的是（ ）
A.有氣體生成的反應一定是復分解反應
B.有水生成的化學反應一定是復分解反應
C. 溶液中兩種化合物交換成分的反應一定是復分解反應
D.有沉淀生成的反應一定是復分解反應
7、下列各組物質在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4
C. Na2CO3 、 HNO3、 D. HCl、KNO3
8、分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2 D.BaCl2、NaCl、KOH
9、如表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是( )
A. 向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl
B. 向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C. 向Na2CO3溶液中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液
D. 等質量、等質量分數的H2SO4溶液與NaOH溶液混合
10、向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖。下列說法錯誤的是( )
A.OE段發生的化學反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G點溶液的pH>7
D.反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質量守恒定律
11、我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：
（1）反應①的化學方程式為　 ，反應②的基本反應類型為　 ；
（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于　 　變化（填“物理”或“化學”）；
（3）操作a的名稱是　　，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 　；
（4）寫出NH4Cl的一種用途　　 。
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、碳酸鈣 CaCO3 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （合理均可）
2、純堿 Na2CO3 Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3+H2O+CO2↑（合理均可）
3、小蘇打 NaHCO3 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +H2O + CO2↑（合理均可）
4、（1）出現白色沉淀 Ca（OH）2+ Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（2）沒有明顯現象
知識點2、
1、化合 交換成分 2、生成物中有水、沉淀或氣體 可溶性
知識點3、
1、建筑 玻璃 紙張 洗滌劑 發酵粉 胃酸
2、石灰石 稀鹽酸 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
二、例題講解：
例題1、（1）HCl+AgNO3=AgCl↓ + HNO3
（2）不能反應，鹽與堿反應時，反應物必須都是可溶物，但氫氧化鐵難溶于水，不符合復分解反應條件 ，所以不能反應。
（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（4）不能反應，交換成分時沒有氣體、水或沉淀出現，不符合復分解反應條件
解析：復分解反應是有條件的：生成物中有水或氣體或沉淀，三者中缺一不可；且若是鹽和鹽反應、鹽和堿反應時，必須先考慮反應物是否可溶，若有一種不可溶，復分解反應不發生。
例題2、B
解析：學生的易錯之處在于：①對于多種溶液混合之后會發生什么反應沒有頭緒；②忽略了題干要求的溶液顏色等其他條件。A中CuSO4 是藍色的，不符合題意； B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4各物質相互不反應，符合題意；C中FeSO4淺綠色，MgCl2和NaOH反應生成白色的氫氧化鎂白色沉淀；不符合題意； D中Na2CO3與Ba(OH)2生成白色沉淀碳酸鋇、Ba(OH)2與K2SO4反應也生成白色沉淀硫酸鋇，不符合題意。
例題3、D
解析：A.能反應， HCl與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，符合復分解反應的條件；B.能反應，H2SO4與NaOH反應生成水；符合復分解反應條件；C.能反應，Ca(OH)2與Na2CO3 生成碳酸鈣沉淀，符合復分解反應條件；D.不反應，NaCl與KNO3無氣體、沉淀或水生成，不符合復分解條件。
例題4、D
解析：用不同的金屬與同種鹽溶液反應，排在金屬活動性順序中較前的金屬先反應。若有一種金屬和多種鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那種金屬的鹽溶液。
例題5、A
解析：所有的鉀鹽都能溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白色沉淀應是硫酸鋇，所以原化合物提供了鋇離子；加入硝酸銀也出現了不溶于稀硝酸的白色沉淀，應是氯化銀沉淀，所以原溶液提供了氯離子。
三、隨堂練習：
1、A 2、D 3、C 4、B 5、B 6、A 7、C
四、課后鞏固
1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C
7、D 8、D 9、D 10、D
11、（1）CaCO3 高溫CaO+CO2↑；分解反應
（2）物理 （3）過濾 漏斗 （4）用途氮肥
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網（www.21cnjy.com） 21清風明月

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