資源簡介

課題2 氧 氣
教學目標
知識與技能
1. 能通過觀察、閱讀資料歸納提煉出氧氣的物理性質。
2. 能通過實驗探究獲取氧氣的化學性質，能書寫有關反應的文字表達式。
過程與方法
1. 學會觀察實驗現象，會分析實驗信息并從中歸納得出結論。
2. 學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
情感、態度與價值觀
養成細致的觀察習慣和嚴謹的科學態度。
教學重點
氧氣的化學性質
教學難點
主動觀察的能力；描述實驗現象的完整性和準確性。
教學方法
1．物理性質主要由學生自行歸納總結；
2．化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納；
3．氧氣的用途主要是知識性的介紹。
課時安排 1課時
教學過程
引入新課
［謎語］一物真奇妙，雖說不燃燒，燃燒離不了，登高潛水都需要，急救病人有功勞，植物制造它，沒它活不了。你們知道“它”是誰嗎？
我們人類之所以能生存在地球上，是因為這里有我們人類賴以生存的氧氣。所以今天我們就來學習氧氣。
新課教學
一、認識氧氣的性質
1．物理性質
【課件】展示一瓶氧氣。
提出問題 氧氣具有哪些物理性質呢？
學生閱讀教材，了解氧氣的物理性質。
( 提示學生捕捉有關氧氣物理性質的信息，例如：色、味、態、密度、溶解性等 )
歸納總結 在通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g／L，比空氣的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣；在壓強為l0lkPa時，氧氣在－183℃時變為淡藍色液體，在－218℃時凝固成淡藍色雪花狀的固體。
工業生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。
問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？
回答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
2．化學性質
實驗2-2 將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察。
實驗現象：帶火星的木條復燃
實驗結論：氧氣能支持燃燒
實驗2-3 硫（淡黃色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象： 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
在空氣中的燃燒情況：發出微弱的淡藍色火焰。
文字表達式：硫（S） + 氧氣（O2） 二氧化硫（S O2 ）
討論：木炭（黑色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象： 劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱。
文字表達式：碳（C） + 氧氣 （O2） 二氧化碳（CO2）
結論：物質在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應，反應的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。
實驗2-4 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
在空氣中：持續加熱發紅。
文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2） 四氧化三鐵( Fe3O4 )
注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
其他物質與氧氣的反應：
某些物質在一定條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。如：動植物的呼吸，醋的釀造，食物的腐爛等等。
二、化合反應和氧化反應
提出問題 上述幾個反應中有什么共同的特征？
交流討論 分析上述幾個實驗討論歸納。
歸納總結
（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。A + B + … → C “多變一”
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。氧氣在化學反應中提供氧，具有氧化性，是氧化劑。
（3）緩慢氧化：在反應中進行得很慢，不容易被察覺的氧化。如食物腐爛、釀酒、釀醋、呼吸、鋼鐵生銹等。緩慢氧化的過程中一定放熱，但不一定發光。
課堂小結
1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，具有氧化性，是常見的氧化劑，這樣的反應稱為氧化反應。
2.物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比。
3.物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
4.化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
布置作業
課后練習 1. 2. 3.題
板書設計
一、氧氣的性質
1．物理性質：
通常情況下，無色、無味、氣體，密度略大于空氣，不易溶于水。
2．化學性質：
硫（S） + 氧氣（O2） 二氧化硫（S O2 ）
碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（ CO2 ）
鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
二、化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
三、氧化反應：物質跟氧發生的反應。
教學反思

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