資源簡介

課題1 質量守恒定律（第一課時）
【教學目標】：
知識與技能：1.認識質量守恒定律，能運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。
2.從本質上理解質量守恒定律。
過程與方法：1.通過具體的探究活動，認識質量守恒定律，體會科學探究的方法。
2.通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋。
情感態度與價值觀：通過實驗探究，培養學生形成勇于探索、嚴謹求實的科學態度以及團結協作的團隊精神。
【教學重、難點】
重點：質量守恒定律的認識及其應用
難點：從化學反應的實質理解質量守恒定律
【教學方法】科學探究法
【教學過程】
引入：化學反應前后物質的種類發生改變，那么總質量是否發生改變呢？
一．活動與探究(一)
【提出問題】：當物質發生化學反應時，反應物的質量總和與生成物的質量總和相比，有什么關系？
【學生猜想】：相等、大于或小于。如何證明自己的猜想是否正確呢？
【引導學生設計實驗、分組進行實驗】：白磷燃燒前后的質量測定、鐵與硫酸銅反應前后質量的測定。
【學生觀察、記錄、分析現象】：
實驗方案 方案一（白磷燃燒前后質量的測定） 方案二（鐵與硫酸銅反應前后質量的測定）
實驗現象
反應前總質量
反應后總質量
分析
【得出結論】：質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
強調：質量守恒定律適用于所有的化學變化。
參加指實際消耗的物質質量；生成指反應后增加的物質質量。
學生練習（一）：
1.下列現象能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A.水結冰前后質量保持不變
B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2L
C.水通電后生成氫氣和氧氣，反應前后物質總質量不變
D.在70g的食鹽水中，有10g食鹽和60g水
2.在化學反應A+B→C+D中，15gA和足量B充分反應后，生成14gC和18gD，則消耗B的質量是 g
二．活動與探究（二）
【提問】：是否所有的化學反應都能從現象上驗證質量守恒呢？
1.【引導學生分組完成】：實驗5-1 鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定以及改進裝置后反應前后的質量測定。
【學生觀察、記錄、分析現象】：
實驗 實驗5-1（鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定） 改進后
實驗現象
反應前總質量
反應后總質量
分析
2.【老師演示】實驗5-2 鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定，學生觀察、記錄、分析現象。
【反思、歸納】：對于有氣體參與或有煙狀物生成的實驗，要使反應前后質量相等，必須在密閉體系下進行。
學生練習（二）：
判斷下列說法是否正確，并說明理由：
1. 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。
2. 蠟燭燃燒后質量減少了，但遵守質量守恒定律
三．理解質量守恒定律的本質原因
播放動畫：水通電分解的微觀示意圖，學生觀察反應前后分子、原子的特點。
小結：
化學反應前后，原子的 種類 、 數目 、 質量 不變（質量守恒的本質原因）
化學反應前后，元素的 種類 、 質量 不變
化學反應前后，分子的種類改變
學生練習（三）：
1.物質發生化學反應前后，肯定不發生變化的是 。
①原子的數目；②物質的總質量；③物質的種類；④分子的種類；⑤元素的種類；⑥原子的質量；⑦分子的數目
2.植物的光合作用可表示為：
水+二氧化碳——淀粉+氧氣
產生的淀粉中一定含有的元素是 。
【課后練習】
1.24.5g氯酸鉀和5g二氧化錳的混合物。加熱，完全反應后剩余固體質量為19.9g，則該反應中共生成氧氣 g
2.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g X(未知) 26 2 12
下列說法中，不正確的是（ ）
A．反應后物質甲的質量為13g B.乙是反應物
C．反應中乙、丁的質量比為5:4 D.物質丙可能是該反應的催化劑
3.已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其他反應），m1 m2(填“>”“<”或“=”)。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1>m2，其原因是
【板書設計】
質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.本質原因：原子的種類、數目、質量不變

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