資源簡介

《酸和堿》單元復習教學設計
教學目標：1、了解幾種常見的酸和堿的主要性質和用途
2、掌握酸和堿的化學性質
3、掌握酸堿中和反應及其運用
4、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度
教學重點：酸和堿的化學性質及中和反應
教學難點：酸、堿化學性質的掌握及知識網絡整理。
設計思路：酸和堿單元的知識內容較多，且知識零碎、難記、難用，根據這種情況，本課通過創設有效地學習情境——化學迷宮，開展多樣化的活動，幫助學生激活、調用、深化、豐富原有的知識結構，達到能將本單元知識系統化、結構化、網絡化，并學會對知識融會貫通、靈活應用以此優化思維、提升能力的目的。
教學過程：
一、情境引入，理清脈絡
情境1：如圖是一座化學迷宮——酸迷宮，在這座迷宮里有許多“吃人的野獸”（圖中⑴~⑿數字分別代表12種物質），請你幫助鹽酸先生安全走出“迷宮”。要求不能遇到與鹽酸反應的物質（遇到與鹽酸反應的物質即認為鹽酸被野獸吃掉，走不出迷宮），請標出鹽酸安全通過的路線（用物質前面的序號表示）。
入口—③—⑥—⑩—⑦—⑾—⑿—出口
為什么不能走其他路線？（用化學方程式表示）
2HCl + Zn == ZnCl2 + H2↑ 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + MgO == MgCl2 + H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O
設疑：若硫酸先生不小心闖入迷宮，又如何安全通過？請標出硫酸先生安全通過的路線圖，并與鹽酸走出迷宮的路線圖比較。
追問：為什么鹽酸、硫酸都選擇了相同的路線？（不同的酸具有相同的化學性質）
回顧總結：酸的5條化學性質（如圖），并分析化學性質相似的原因。
情境2：（如圖）氫氧化鈉太太闖入了另一座化學迷宮——堿迷宮，其逃生路線有多種，但有一條路線完全行不通，你能幫他找出這條路線嗎（用物質前面的序號表示）？為什么？（用化學方程式表示）
入口—②—⑦—⑧—出口
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
設疑：若換成氫氧化鈣太太，走迷宮的路線有變化嗎？
追問：為什么氫氧化鈉太太和氫氧化鈣太太走迷宮的路線是一樣的？（不同的堿具有相似的化學性質）
回顧總結：堿的4條化學性質（如圖）。并分析化學性質相似的原因。
完善酸堿化學性質的知識結構圖
（如圖），圖中短線“—”表示相連的兩種類別物質能在一定條件下發生反應，將酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸堿指示劑分別填入7個圓圈內。
二、活動推進，綜合應用
活動1（知識遷移）：我國研制的航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），請你推測它的化學性質。（用化學方程式表示）
2LiOH + CO2 == Li2CO3 + H2O
LiOH + HCl == LiCl + H2O
2LiOH + CuSO4 == Li2SO4 + Cu(OH)2↓
活動2（知識應用）：實驗室里現有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是石灰水，一瓶是稀硫酸，你可用哪些方法把他們區分開來？（簡要說出操作方法、現象、結論）
實驗序號 操作方法與步驟 觀察到的現象 結論
方案1 用兩只試管分別取兩種溶液各少量，通入CO2氣體后觀察現象。 其中一只試管出現渾濁，另一只無現象 前者是石灰水，后者是稀硫酸溶液。
方案2 用兩只試管分別取兩種溶液各少量，分別滴加少許酚酞試液，震蕩、觀察現象。 其中一只試管溶液變紅色，另一只無現象 變紅色的是石灰水，另一種是稀硫酸。
方案3 用兩只試管分別取兩種溶液各少量，分別放入少許鋅粒，觀察現象。 其中一試管里鋅粒表面有氣泡，另一只無現象。 有氣泡的是稀硫酸，另一種是石灰水。
方案4 用兩只試管分別取兩種溶液各少量，分別滴加入碳酸鈉溶液，觀察現象。 其中一試管里有氣泡產生，另一出現渾濁現象。 有氣泡的是稀硫酸，另一種是石灰水。
活動3（微觀分析）：酸與堿之間能相互反應生成鹽和水，我們把這類反應叫做中和反應，請你從微觀角度分析中和反應的實質，（仔細觀察課本58頁中和反應微觀變化過程的動態圖）。H++OH-==H2O
活動4（回歸課本）：閱讀課本52-53、55頁中常見的酸堿介紹與圖片，回顧常見酸和堿的性質（個性）與應用。
交流：
（1）濃硫酸的特性：溶于水時大量放熱、脫水性、吸水性——可做干燥劑。
（2）濃鹽酸：揮發性、形成白霧、有刺激性氣味。
（3）氫氧化鈉：易溶于水且放熱、腐蝕性、強易潮解（吸水）——可做干燥劑。
（4）氫氧化鈣：微溶于水。
討論：（1）濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉敞開放置在空氣中質量如何變化？為什么？
（2）通過以上的學習我們可以用什么簡便的方法檢驗溶液是酸性還是堿性？（用酸堿指示劑）
追問：又怎樣區分溶液的酸堿性強弱？（PH試紙檢驗溶液的酸堿度）
歸納：本單元的知識網絡（如圖）：
總結：結構、性質、用途三者的關系。
初中化學第十單元《酸和堿》復習學案案
學習目標：1、了解幾種常見的酸和堿的主要性質和用途。
2、掌握酸和堿的化學性質及其反應規律。
3、掌握酸堿中和反應及其運用 。
4、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度
教學過程：
情境1：如圖是一座化學迷宮——酸迷宮，在這座迷宮里有許多“吃人的野獸”（圖中⑴~⑿數字分別代表12種物質），請你幫助鹽酸先生安全走出“迷宮”。要求不能遇到與鹽酸反應的物質（遇到與鹽酸反應的物質即認為鹽酸被野獸吃掉，走不出迷宮），請標出鹽酸安全通過的路線（用物質前面的序號表示）。
入口→ → → → → → →出口
為什么不能走其他路線？（用化學方程式表示）
， ；
， ；
， 。
設疑：若硫酸先生不小心闖入迷宮，又如何安全通過？請標出硫酸先生安全通過的路線圖，并與鹽酸走出迷宮的路線圖比較。
追問：為什么鹽酸、硫酸都選擇了相同的路線？ 。
回顧總結：酸的5條化學性質（簡要填寫在圖表1的左邊），并分析化學性質相似的原因。
。
情境2：（如圖）氫氧化鈉太太闖入了另一座化學迷宮——堿迷宮，其逃生路線有多種，但有一條路線完全行不通，你能幫他找出這條路線嗎（用物質前面的序號表示）？為什么？（用化學方程式表示）
入口→ → → →出口
，
，
。
設疑：若換成氫氧化鈣太太，走迷宮的路線有變化嗎？
。
追問：為什么氫氧化鈉太太和氫氧化鈣太太走迷宮的路線是一樣的？ 。
回顧總結：堿的4條化學性質（簡要填寫在圖表1的右邊）。并分析化學性質相似的原因。
。
知識再建構：設計酸堿兩類物質反應關聯圖，（如下圖），圖中短線“—”表示相連的兩種類別物質能在一定條件下發生反應，將酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸堿指示劑分別填入7個圓圈內。
活動1（知識遷移）：我國研制的航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），請你推測它的化學性質。（用化學方程式表示）
， ，
。
活動2（知識應用）：實驗室里現有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是石灰水，一瓶是稀硫酸，你可用哪些方法把他們區分開來？（簡要說出操作方法、現象、結論）
實驗序號 操作方法與步驟 觀察到的現象 結論
方案1
方案2
方案3
方案4
活動3（微觀分析）：酸與堿之間能相互反應生成鹽和水，我們把這類反應叫做中和反應，請你從微觀角度分析中和反應的實質，（仔細觀察課本60頁圖10-14中和反應微觀變化過程的動態圖）。 。
活動4（回歸課本）：閱讀課本52-53、55頁中常見的酸堿介紹與圖片，回顧常見酸和堿的性質（個性）與應用。
交流：
（1）濃硫酸的特性： 。
（2）濃鹽酸： 。
（3）氫氧化鈉： 。
（4）氫氧化鈣： 。
討論：（1）濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉敞開放置在空氣中質量如何變化？為什么？
， ，
。
（2）通過以上的學習我們可以用什么簡便的方法檢驗溶液是酸性還是堿性？ ；
追問：又怎樣區分溶液的酸堿性強弱？ ；
簡述用PH試紙測定溶液PH的方法： 。
歸納：本單元的知識網絡（如圖）：
總結：結構、性質、用途三者的關系。

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