資源簡介

溶液的濃度
一、教學目標
1．知識與技能：掌握溶液濃度的一種表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
2．過程與方法：通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
3．情感態度與價值觀：讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
二、教學重點
溶質質量分數的概念。
三、教學難點:
有關溶液稀釋的計算
四、教學方法
1．講練結合法
2．活動探究法：通過學生的分組討論，培養學生的觀察能力、思維能力和合作學習的能力，有效地開發各層次學生的潛在智能，力求使每個學生都能在原有的基礎上得到發展。這樣不僅有利于學生學習興趣的激發，學力的增長而且有利于學生參與意識的培養和團結協作意識的增強。
3．多媒體輔助教學手段
五、實驗用品
燒杯、藥匙、玻璃棒、食鹽
六、教學過程：
一、新課導入
（展示）一杯食鹽水，放一些小麥種子，攪拌后，小麥分為上下兩層，老師正在模擬的是“鹽水選種”的過程，“鹽水選種”是九百年前我國古代勞動人民創造的一種巧妙的挑選種子的方法，大家看，沉于杯底的是飽滿密度大的優良種子，浮于水面的是干癟、蟲蛀的不合格種子，選種的關鍵是鹽水的濃度，鹽水稀了，選出的種子質量不高，鹽水濃了，優良種子少，因此，精確的表示溶液的濃稀程度，在生產和科研中是非常重要的。在實驗室里，反應物的濃稀關系到反應能不能進行。實驗室制取H2用的是稀H2SO4，但Zn和濃H2SO4作用得不到H2，這節課我們就來學習怎樣表示溶液的濃稀程度，即溶液的濃度
表示溶液濃度的方法很多，有溶質質量分數、體積比濃度、摩爾濃度等，我們這節課來學習其中的一種方法：溶質的質量分數。
1展示學習目標 （心中有目標，學習才有努力的方向）
2自學課本P42——44內容，并完成《基礎訓練》P120課前預習部分
（一）板書：
（1）定義 ： 溶質的質量與溶液的質量之比
（后面沒有單位，即質量分數要×100%，結果是一個百分數）
（2）公式：溶質的質量分數=
練習1 利用公式，分組做一個簡單的計算
【活動與探究】教材活動探究實驗9—7并完成下表
試管編號 溶液顏色比較 溶質質量/g 溶液質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數
1 　 　 　 　 　
2 　 　 　 　 　
3 　 　 　 　 　
同學們交流一下活動探究的結果，看一看計算的溶液的溶質質量分數是否正確。
通過計算，我們發現溶質質量分數和溶液的顏色相比，更能準確表示溶液中溶質與溶液的關系。
總結規律 ： 同種溶液，溶質的質量分數越大，溶液越濃
同種溶液，溶質的質量分數越小 ，溶液越稀
（講解）善于將公式變形 ，溶質質量分數、溶質質量、溶液質量之間的轉換關系如下（知二求一思想）：
溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
溶液質量＝溶質質量÷溶質質量分數
（課件展示）例題1：在農業生產中，常需要用質量分數16%的氯化鈉溶液來選種。現需要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
（過渡）我們學過的公式的都有一定的適用范圍，既適用于飽和溶液，不飽和溶液，也適用于濃溶液和稀溶液，對于飽和溶液的溶質質量分數如何計算呢？
（討論）有人說：“ 20℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。那么20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數就是36%。”你認為他的說法正確嗎？請通過計算來證明你的判斷。
繼續探討 ： 在20℃時，給你足夠多的氯化鈉和足夠多的水，能不能配制濃度為 36%的溶液呢？
飽和溶液的溶質質量分數＝ ×100﹪
其實，在20℃NaCl飽和溶液中溶質的分數已達最大值，增加溶質和溶劑，不會改變溶質的質量數，是不能配制36%的NaCl溶液。
進一步思考，是不是在任何條件下都不能配制超過最大值26.5%的NaCl溶液呢？
當然不是，外界條件改變，如果升高溫度，物質的溶解度變大，溶質的質量分數就另當別論！
看來溶質的質量分數要受溶解度的制約，因此，化學計算要與實際生活相聯系，不能生搬硬套公式。
小結：到此為止，我們完成了第一個學習目標，學會了溶液濃度的一種表示方法——溶質的質量分數，進行溶質質量分數的簡單計算。
（二）關注溶液計算一個非常重要的題型—有關溶液的稀釋
【課件展示】例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
先做模擬實驗,分析稀釋前后溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量、溶質的質量分數的變化情況。
(核心知識：稀釋前后，溶質的質量不變)
請思考：
1．若設需要加入水的質量為x，請列出方程式并計算
2. 若設稀釋后溶液的質量為x，請列出方程式并計算
3. 若利用溶質質量分數公式， 請列出算式并計算。
4. 若把50g換成50mL，還需要什么條件？
解法一：
設：稀釋后溶液的質量為x
50g×98%=x×20%
x=245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水195kg
（如果把50g換成50mL，還需要什么條件？想一想，還有其它的解法嗎？）
總結：初中化學三大計算全部講完了，計算是學習化學的重點和難點，在以后練習中，要多下功夫，突破難關。接下來，進入本節最后一個環節：鞏固練習，拓展提升部分。
溶解度
100g×溶解度
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