資源簡介

物質的量
一、設計意圖
二、教學設計
[教學目標]
知識與技能
1、知道摩爾質量的概念、單位；
2、學會根據物質的化學式計算它的摩爾質量；
3、學會物質的量、物質質量、摩爾質量三者之間的簡單換算。
過程與方法
1、通過物質的量的概念形成過程，逐步提高邏輯推理、抽象概括的能力；
2、通過計算，逐步加深對概念的理解和運用。
情感態度與價值觀
1、學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )的科學方法之一；
2、強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
[教學重難點] 物質的量、質量、摩爾質量三者之間的簡單換算
[教學方法] 講授
[教學過程]
教師活動 學生活動 設計意圖
復習：1、物質的量的符號和單位2、物質的量與微粒個數的相互轉化關系設問：任何微粒都有質量，那么物質的量跟質量是否有對應關系呢？追問：每摩分子或原子的個數相同嗎？每摩分子或原子的質量相同嗎？ 每摩爾同種分子或原子的質量相同嗎？講解：1mol氧氣的質量為32g；1mol二氧化碳的質量為44g；1mol碳原子的質量為12g；1mol氧原子的質量為16g。小結：物質的摩爾質量1、表示1mol物質的質量2、符號：M3、單位：克/摩，讀作“克每摩”，符號g/mol4、物質的摩爾質量的數值是該物質的式量鞏固練習：1、2、3（見附錄）小結：物質的量、物質質量、摩爾質量三者之間的關系：1、物質的量×摩爾質量=物質的質量；2、物質的質量÷摩爾質量=物質的量辨析：區別三組概念：物質的摩爾質量與式量的區別；物質的摩爾質量與物質的質量區別；物質的量與物質的質量單位的區別鞏固練習：4--11（見附錄） 回憶思考練習深入思考 鞏固知識初步體驗“物質的量”是聯接微粒數目和質量的橋梁對本節課學習的知識進行鞏固和反思
板書設計 （略）
課堂練習 （見附錄）
課后延伸
附錄：
鞏固練習：
1、已知，氧的相對原子質量為16；
氧氣的式量為_________；
氧氣的摩爾質量為___________；
1mol氧氣的質量為___________；
2mol氧氣的質量為___________；
32g氧氣為___________mol
2、已知，相對原子質量O-16、 Mg-24、 Na-23、 H-1
1mol氧原子的質量是___________；
1mol氧分子的質量是___________；
0.5mol鎂的質量是___________；
3.5mol氫氧化鈉的質量是___________；
3、已知，相對原子質量O-16、 Mg-24、 Na-23、 H-1
32克氧原子的物質的量是___________；
32克氧分子的物質的量是___________；
6克鎂有___________摩爾；
80克氫氧化鈉有___________摩爾；
4、填表：已知，相對原子質量O-16、 C-12、 H-1 S-32
物質 摩爾質量(g/mol) 物質的質量（g） 物質的量（mol） 微粒數（個）
氧原子 16
水分子 3.01×1023
二氧化碳分子 0.5
5、H2的摩爾質量為 ……………………………………………………………………（ ）
A 、 2 B、 2g C、 2mol D、 2g/mol
6、下列關于2mol H2O的說法中，錯誤的是……………………………………… （ ）
A、含有1.204×1024個水分子 B、水質量為36克
C、含有2mol 氫原子 D、含有2mol氧原子
7、下列物質中，含氧原子數最多的是……………………………………………… （ ）
A、64克二氧化硫 B、3.01×1023個氧分子
C 、0.75mol水 D 、4克NaOH
8、4克氫氣的物質的量是____________摩爾，含有_________________個氫分子。二氧化碳的摩爾質量是__________，2mol的二氧化碳為_______克，其中含有________________個氧原子。
9、H2S的相對分子質量為__________，2mol的H2S質量是__________克，2mol的H2S中含有 _____________________個分子。
10、已知乳酸的化學式為C3H6O3，乳酸中含有_______ 種元素； 其中C、O元素的質量比為____________ ；乳酸的摩爾質量是_________g/mol；0.1mol乳酸中含有________mol氧原子，含有________________個氫原子
11、興奮劑檢測是運動員的一項重要檢測，諾龍是興奮劑中的一種，其化學式是C18H26O2，它由 種元素組成，其中原子個數比是 ，2mol諾龍中含氧原子 mol。
課堂練習：
（相對原子質量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Na：23 ）
1、下列關于摩爾的敘述中，正確的是………………………………………………（ ）
A、摩爾是物質的質量單位 B、摩爾是原子、分子的數量單位
C、摩爾是物質的量的單位 D、摩爾是原子、分子的體積的單位
2、下列關于0．5molH2的說法正確的是………………………………………………（ ）
A 含有0．5個氫原子 B 含6．02×1023個氫原子
C 質量為0.5克 D 含6．02×1023個H2分子
3、下列說法錯誤的是……………………………………………………………………（ ）
A、二氧化碳的式量是44g B、二氧化碳的摩爾質量是44g /mol
C、碳的相對原子質量為12 D、1mol碳原子的個數約為6.02×1023
4、下列數量的物質中，其質量最大的……………………………………………………（ ）
A、2mol N2 B、5mol H2 C、6.02×1022個氮分子 D、12.04×1023個氫分子
5、5mol Na2SO4中，含有的Na原子數約是………………………………………………（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1
6、1克氫氣和1克氧氣比較，正確的是………………………………………………（ ）
A、含有相同的分子個數 B、它們的物質的量相同
C、氫氣的分子個數大于氧氣的分子個數
D、氧氣的分子個數大于氫氣的分子個數
7、摩爾是____________的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為______________。
8、___________________________是物質的摩爾質量。摩爾質量與相對原子質量和相對分子質量的聯系是_______________，區別是__________________。
9、____________克的二氧化硫中含有0.5mol氧原子。
10、0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為____________。
11、NH3的式量是_________，其摩爾質量是___________，34克NH3所含______________個氨分子，與_______摩爾O2含的分子個數正好相等。
12、含有相同分子數的一氧化碳和二氧化碳，其質量比是__________，摩爾質量比是____________，物質的量比是_____________，所含氧原子個數比是______________，碳原子個數比是______________。
13、計算下列各物質的物質的量
（1）11gCO2 （2）56gCO
14、計算各10g下列物質的質量
（1）NaOH （2）H2 （3）SO3
15、3 mol 水為__________克，80克氫氧化鈉是________摩爾。
16、0.2 mol Na2SO4與_________mol KNO3含氧原子個數相同。
17、豆漿被稱為“植物奶”，有研究稱，其中含有的異黃酮具有防癌功能。異黃酮（C15H10O2）由 種元素組成，其中碳、氫、氧元素的原子個數比是 ，0.1 mol該物質中約含有 個氫原子，0.5 mol 該物質中氧元素的質量是 g。
18、苯甲酸（C7H6O2）可作食品防腐劑，它是由 種元素組成，其中氫元素的質量分數為 _______________________________ （列式表示），1mol苯甲酸的質量為 ____________ ， 1mol苯甲酸中含有 個氧原子。
19、去年發生的“三鹿”奶粉事件，是由于不法商人為增加奶粉的含氮量，向鮮牛奶中摻入化工原料三聚氰胺（化學式為C3H6N6），造成食用該牛奶的嬰兒患腎結石。
a.三聚氰胺是由 種元素組成;
b.一個三聚氰胺分子由 個原子構成;
c.2mol C3H6N6含有 mol N原子;
d.3mol C3H6N6約含有 個分子。
三、教學反思
四、相關參考
20、常溫常壓下，50mL某氣態物質含有1.34×1021個分子，而在這些分子里又含有4.02×1021個原子，則該物質可能是___________或純凈物，若該物質是單質，化學式可能為__________，若該物質是化合物，化學式可能為__________。

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