資源簡(jiǎn)介

(共31張PPT)
第一章 水和水的溶液
浙教版八年級(jí)上冊(cè)
第5節(jié) 物質(zhì)的溶解（4）
－－－溶液的配制
教學(xué)目標(biāo)
科學(xué)觀念：初步學(xué)會(huì)溶液配制的基本步驟；會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；
科學(xué)思維：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的功能驗(yàn)證和擴(kuò)展知識(shí)，為學(xué)生走近科學(xué)提供一種獨(dú)特的形式和思維；
探究實(shí)踐：練習(xí)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握配制溶液的步驟和方法；
態(tài)度責(zé)任：通過(guò)親身體能，感受和領(lǐng)悟科學(xué)理念，了解溶解與生產(chǎn)、社會(huì)的廣泛聯(lián)系，了解科學(xué)服務(wù)于社會(huì)。
新知導(dǎo)入
醫(yī)生給病人注射生理鹽水時(shí)，你有沒(méi)有注意到生理鹽水的肯定都是0.9%的食鹽水。這個(gè)濃度的鹽水的滲透壓值和正常人
的血漿、組織液都是大致一樣，可作為人體補(bǔ)充液，
但濃度大于或小于0.9%的鹽水進(jìn)入人體都不利于人體
健康。
在給農(nóng)作物或樹(shù)木噴施藥液時(shí)，藥液太稀不能殺
死害蟲(chóng)和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。
因此在配制溶液時(shí)，必須確切知道一定量的溶液
里含有多少溶質(zhì)。
新知講解
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
表示溶液組成的方法有許多，在日常生產(chǎn)、生活中，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)定量表示溶液的濃度。
例如，醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9% 的氯化鈉溶液。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比，稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對(duì)含量就越大，溶液的濃度也越大。
例題
1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用 10%~20% 食鹽溶液來(lái)選種。如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：m食鹽＝ 150千克 ×16% ＝ 24千克
m水＝ 150千克－ 24千克＝ 126千克
答：需要食鹽24千克和水126千克。
例題
2、某一食鹽飽和溶液的質(zhì)量是12 克，把它蒸干后，得食鹽3.2 克。計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ = ≈26.7%
答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約26.7%。
m食鹽
m溶液
3.2g
12g
新知講解
二、溶液的配制
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟：
1、計(jì)算：
溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
溶液的體積＝溶液質(zhì)量/溶液密度
2、稱量：
用天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取溶劑的體積
3、溶解：
溶質(zhì)和溶劑都倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使之完全溶解成為溶液。
注意事項(xiàng)
1）用天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，天平要事先調(diào)平，并按所需溶質(zhì)的質(zhì)量先在右盤(pán)放好適量砝碼或移動(dòng)游碼，然后再向左盤(pán)中添加溶質(zhì)，當(dāng)天平衡時(shí)，用輕輕拍打手腕的方法慢慢添加，直到天平平衡。
（點(diǎn)擊圖片播放）
2）用筒量量取溶劑體積時(shí)，液面接近目標(biāo)刻度時(shí)，用滴管慢慢滴加，直到凹液面最底處到達(dá)目標(biāo)刻度，注意要平視讀數(shù)。
注意事項(xiàng)
量取的水偏少
量取的水偏多
注意事項(xiàng)
3）攪拌時(shí)，用手腕帶動(dòng)玻璃棒在液體中作圓周運(yùn)動(dòng)，玻璃棒不能接觸容器底或容器壁，更不能發(fā)出觸碰的聲音。
（點(diǎn)擊圖片播放）
分組活動(dòng)：
配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的氯化鈉溶液 50 克。
1、計(jì)算：
配制此溶液需要氯化鈉____克，水____毫升。
2、稱量和量取 ：
用托盤(pán)天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
3、溶解 ：
將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10% 的氯化鈉溶液就配制好了。
5
45
新知講解
三、溶液的稀釋
1、溶液的密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，意味著一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不同，可見(jiàn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。
生產(chǎn)上常把物質(zhì) 溶液的密度和其相對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列成對(duì)照表。
對(duì)照表的功能：
1）根據(jù)某物質(zhì)溶液的密度，查其相對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2）根據(jù)知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，查其相對(duì)應(yīng)的溶液的密度。
新知講解
2、溶液的稀釋
生活和生產(chǎn)中，也常常需要將一種物質(zhì)的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
（1）稀釋：
在溶液中再加入溶劑使溶液的濃度變小的過(guò)程。
（2）稀釋前后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變。
討論交流
1）濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將發(fā)生怎樣的變化？
2）將濃溶液稀釋配制成稀溶液時(shí)，所需加水的量該如何計(jì)算？
稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液和溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
因?yàn)橄♂屒昂笕芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以先求出原來(lái)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，再求出稀釋后溶液的質(zhì)量，則：需要水的質(zhì)量＝稀釋后溶液的質(zhì)量－稀釋前溶液的質(zhì)量。
例題
1、把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克 需加水的質(zhì)量多少克
解：50克98%的硫酸溶液中含溶質(zhì):50克×98% = 49克
稀釋成20%硫酸溶液質(zhì)量:49克/20% =245克
需要加水:245克 － 50克 = 195 克
答：需要加水195克。
例題
2、實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的鹽酸500克，需要38%的鹽酸多少毫升（38%鹽酸的密度是1.19克／厘米3 ）？需要加水多少毫升？
解：10%的鹽酸500克含溶質(zhì):500克×10% = 50克
需要38%鹽酸質(zhì)量:50克/38% = 132 克
需要38%鹽酸體積:132克/1.19克/毫升 = 110 毫升
需要加水:500克 － 132克 = 268 克
答：需要鹽酸110毫升，需要加水268克。
例題
3、配制1000 毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸多少毫升？
課堂練習(xí)
1、將10%的食鹽溶液與20%的食鹽溶液混合，所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能的是( )
A.8% B.11% C.15% D.19%
A
課堂練習(xí)
2、下列食鹽溶液，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于5%的是（　　）
A．5g食鹽溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液
C．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽
D．將食鹽和水按1：19的質(zhì)量比配成的溶液
B
課堂練習(xí)
3、某同學(xué)在某溫度下向一定量的水中不斷地加入蔗糖，并攪拌。下列圖中能正確反應(yīng)所加入的蔗糖與所得溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系的圖象是（ ）
D
課堂練習(xí)
4、某同學(xué)把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至200克，則稀釋后溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量是（ ）
A.10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
D
課堂練習(xí)
5、下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定發(fā)生變化的是( )
A. 將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫 10℃
B. 將一定量飽和石灰水升溫 10℃
C. 取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D. 取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
B
課堂練習(xí)
6、在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍，下列最可行的是( )
A.將20克氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉10克水
B.將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發(fā)掉10克水
C.在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液
D.在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體
C
課堂練習(xí)
7、甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))。
(1)乙中溶液_ ___(選填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。
(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(結(jié)果保留一位小數(shù))。
不是
23.8
8、如圖甲所示為小樂(lè)配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的部分操作（其中托盤(pán)天平的砝碼盒中質(zhì)量最小的砝碼為10克），回答問(wèn)題：
（1）圖甲所示的部分操作，先后順序是________（填寫(xiě)序號(hào)）。
（2）在圖甲①所示的操作中，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左、右托盤(pán)各放一張質(zhì)量相等的稱量紙，接下來(lái)的操作是
。
（3）在圖甲③所示的操作中，小樂(lè)在用量筒量取水的過(guò)程中，若采取了圖乙方式讀取水的體積，則此操作將導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（選填“＞”或“＜”）12%。
課堂練習(xí)
①③②
向右盤(pán)中加入10g砝碼，游碼撥至2g處
＜
課堂總結(jié)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶液的濃度）是溶液組成的一種表示方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相 對(duì)含量就越大，溶液的濃度也越大。
2、配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解；
3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液的密度也不同；
4、稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。
板書(shū)設(shè)計(jì)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義式：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
=
二、溶液的配制 配制步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解
三、溶液的稀釋 稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。
作業(yè)布置
1、復(fù)習(xí)本課時(shí)主要內(nèi)容；
2、完成作業(yè)本中相應(yīng)內(nèi)容；
3、完成學(xué)案中“課后鞏固”；
4、復(fù)習(xí)“第5節(jié) 物質(zhì)的溶解”主要知識(shí)點(diǎn)。
我是很長(zhǎng)很長(zhǎng)的標(biāo)題
謝謝
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