資源簡介

金屬的化學性質
第一課時
一、教材分析
本節課是在上節課介紹金屬的物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬和鹽酸、稀硫酸的反應。金屬材料與人類生活關系密切，本教材將此內容單列一章，體現了“化學源于生活，服務于生活”這一主題。教材注意從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及酸等反應的不同，加深學生對物質性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納出結論。在活動與探究的活動中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。
二、教學目標
1、知識與技能：
（1）知道鐵、鎂、鋁等常見金屬和氧氣的反應。
（2）初步認識金屬和鹽酸、稀硫酸的置換反應。能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法：
進一步學習實驗探究，培養觀察、比較、歸納概括能力，養成認真、嚴謹、實事求是的科學態度，培養探究能力和創新精神。
3、情感態度與價值觀
（1）通過對金屬活動性的探究，激發學生學習化學的興趣，讓他們更加樂于探究物質的奧秘。
（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求學、勇于實踐的科學精神。
三、教學重點、難點
（1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序；
（2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象；
四、教學方法
多媒體輔助教學法；實驗探究法；小組合作交流、討論、歸納相結合的教學方法。
五、教學準備
多媒體課件、試管、鎂條、鋅粒、鐵釘、砂紙、稀鹽酸、稀硫酸
六、教學過程設計：（第一課時）
流程 教師活動 學生活動 設計意圖
情景導入、引入新知 據報道，許多不法分子用黃銅冒充黃金進行社會欺詐活動，黃銅（銅鋅合金）和黃金的外觀相似，你知道如何鑒別嗎？（圖片展示）【過渡】學習完這節課的內容，相信大家就能輕松解決，開始本節學習吧！ 觀察并討論 問題導入，激發學生的學習興趣。培養理論聯系實際的能力。
探究活動一：金屬與氧氣的反應 1、前面探究氧氣性質時我們了解過鐵可以和氧氣發生化學反應；在質量守恒定律的驗證實驗中我們學習過鎂條可以在空氣中劇烈燃燒，發出白光。大量實驗表明，大多數的金屬都能和氧氣發生化學反應。但是，細心的同學會發現，鐵絲和鎂條在空氣中燃燒的劇烈程度大不相同。這就跟他們的活潑性有關了。金屬越活潑，越容易與其他物質發生化學反應，反應也越劇烈。2、生活中發現鐵制品易腐蝕，而鋁制品卻耐用，難道是鐵比鋁活潑嗎？引出鋁耐腐蝕的原因。化學方程式。3、從化學角度解釋俗語“真金不怕火煉”。 學生回憶，寫出相關化學方程式。學生觀察并總結金屬的活動性：Mg,Al>Fe,Cu>Au 通過復習，將舊知和生活中的現象聯系起來，為下面的學習做鋪墊。通過對比突破難點，并為金屬的活動性順序的學習做準備。
過渡 家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料制成的？可以用鐵或鋁嗎？為什么？ 討論并回答 激發學生的學習興趣，培養觀察力。
探究活動二：金屬和鹽酸、稀硫酸的反應 學生分組實驗：A組做金屬與稀鹽酸的反應；B組做金屬與稀硫酸的反應； 分組實驗，認真觀察實驗現象，并做記錄。實驗結束后展示現象和化學方程式。1、現象：金屬現象稀鹽酸稀硫酸鎂反應劇烈，迅速產生大量氣泡鋅反應較劇烈，產生較多氣泡鐵反應緩慢，有氣泡產生銅無明顯現象2、化學方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 培養學生實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學之間的合作使同學通過活動，在討論、交流中，吸取別人的有益意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
課件展示 課件展示以上化學方程式的特點，從物質分類角度進行分析引出置換反應定義和判斷依據。 觀察總結并回答：特點：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。 培養學生的分析問題和實事求是的科學態度。
情景再現，學以致用 請你辨別真假： 據報道，許多不法分子用黃銅冒充黃金進行社會欺詐活動，黃銅（銅鋅合金）和黃金的外觀相似，你知道如何鑒別嗎？（圖片展示） 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑，則試樣為黃銅，反之為黃金。取少量金屬塊，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則為黃銅，反之則為黃金。 學以致用
課堂小結，點擊中考 通過本節課的學習你知道了金屬的哪些化學性質？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？ 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。 為下一節課得出金屬活動性順序表搭臺階。
課堂練習 基礎訓練：下列哪些反應不是置換反應（）H2 + CuO = Cu + H2OC + CuO = Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2拓展訓練：例：芯片是電腦“智能”加點的核心部件，他是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2 + 2C = Si + 2CO↑該反應的基本類型是（）A、化合反應 B、分解反應C、置換反應 D、復分解反應小試牛刀：試判斷下列物質的化學反應類型：A、化合反應 B、分解反應C、置換反應(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ( )(2)H2CO3 = CO2↑+ H2O(3)CaO + H2O = Ca(OH)2(4) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 學生練習并回答。 趁熱打鐵，學以致用。
七、板書設計
課題2 金屬的化學性質
一、金屬和氧氣的反應
鋁耐腐蝕的原因；
二、金屬和鹽酸、稀硫酸的反應
1、化學方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
2、置換反應
定義；
判斷依據：A + BC = B + AC
△
高溫
△
高溫
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