資源簡介

《溶液的酸堿性》教案
1、 教學目標：
知識與技能：1．知道溶液呈一定的酸堿性，溶液可分為中性、酸性和堿性。
2．學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。
過程和方法：1．選擇指示劑測試、推斷溶液的酸堿性。
2．觀察、記錄實驗現象，分析、推理實驗結論。
情感、態度與價值觀：關注溶液酸堿性與人體健康和生活的關系。
2、 教學重點：
溶液酸堿性與pH。
3、 問題鏈的設計：
4、 教學過程：
（一）課題引入：
演示：三張白紙（事先用酚酞試液寫了課題“溶液的酸堿性”）展示在黑板上，后噴上氫氧化鈉無色溶液。
問題：大家猜猜看可能用到了哪些物質？為什么？
（二）新課講授：
1、溶液酸堿性的測定：
問題：能否用其它試劑代替完成這個實驗？為什么？
歸納：酸堿指示劑
介紹：（1）酸堿指示劑的發現者——波義耳。
（2）實驗探究的四個步驟：發現問題、假設、實驗、結論
應用：學生分四組實驗——鑒別六種常見溶液的酸堿性
學生：先假設，后動手實驗
第一組 第二組 第三組
HCl H2SO4 H2O NaCl Ca(OH)2 NaOH
石蕊試劑
酚酞試劑
溶液性質
問題：溶液的酸堿性與物質類別有何關聯？
小結：酸的水溶液呈酸性；堿的水溶液呈堿性；鹽的水溶液有的呈酸性，有的呈堿性，更多的呈中性。生活中的溶液各有酸堿性。
過渡問題：同種指示劑遇同種性質的溶液，顯示顏色有深淺說明了什么？
2、溶液酸堿性強弱的比較（pH值）：
介紹：（1）pH的測定方法——pH試紙；pH計
（2）pH試紙的正確使用方法（視頻）
應用：學生分四組實驗——測定六種溶液的pH值
第一組 第二組 第三組
HCl NH4Cl H2O NaCl Na2CO3 NaOH
石蕊試劑
酚酞試劑
溶液性質
pH值
（3）學生已經在家中自己用pH試紙測定過白醋和洗衣粉液，現可以將其與比色卡進行對比。
問題：pH與溶液的酸堿性強弱的關系是什么？
小結：（1）概念：表示溶液酸性、堿性的強弱程度的尺度
（2） （數軸表示）范圍：0~14
（3）（數軸表示）與溶液酸堿性的關系：pH>7 堿性，pH越大，堿性越強；pH=7 中性；
pH<7 酸性，pH越小，酸性越強。
（三）思維拓展
問題一：相同的溶液，如果不同的濃度，它們的酸堿性會有怎樣的變化呢？
展示演示：取兩支試管，一支中加入少量鹽酸，一支中加入少量鹽酸并加水稀釋，至試管體積的一半
展示演示：取兩支試管，一支中加入少量氫氧化鈉，一支中加入少量氫氧化鈉并加水稀釋，至試管體積的一半
小結：溶液的酸堿性強弱與溶液的濃度有關，濃度越大，酸堿性越強。
學生拓展：描繪大致的酸性、堿性溶液的pH值隨濃度變化的曲線圖。
鞏固練習：某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將（ ）
A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定
問題二：生活中是否也有類似于石蕊、酚酞這樣，遇酸堿性溶液會變色的物質呢？
實例：小明在家吃咖喱土豆，不小心把帶有咖喱的湯沾到了衣服上。第二天，媽媽用洗衣粉幫他洗，結果帶有咖喱湯漬的地方居然變成了紅色。再用清水沖洗又變成黃色。說明了什么？
學生回答：生活中也有許多的酸性或堿性的溶液，能否請同學來舉例。
鞏固練習：幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
代用指示劑 酸性溶液中的顏色變化 中性溶液中的顏色 堿性溶液中的顏色變化
牽牛花 變紅色 紫色 變藍色
月季花 淺紅色 紅色 變黃色
美人蕉 淡紅色 紅色 變綠色
紫蘿卜皮 變紅色 紫色 黃綠色
紫卷心菜 淺紫色 藍色 黃綠色
比較代用指示劑中，哪些在酸或堿性溶液中的顏色變化效果較好？為什么？
（四）設置懸念：
演示：再向課題——溶液的酸堿性，噴上一種無色液體。
問題：字的顏色變淡了，這又涉及到了什么原理呢？我們將在后面的學習中一一解答。
（五）作業布置：練習冊3.3
溶液的酸堿性
溶液酸堿性的判斷
溶液酸堿性強弱的比較
溶液酸堿性與生活的關系
完成變色實驗的試劑是哪些？
能否用其它試劑代替完成這個實驗？
溶液酸堿性與物質類別存在什么關系？
同種指示劑遇同種性質的溶液，顯示顏色有深淺說明了什么？
pH與溶液酸堿性強弱的關系是什么？
同種溶液，濃度會對溶液pH造成怎樣的影響？
生活中是否也存在類似于石蕊、酚酞的物質？

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