資源簡介

課　　題 課題3 溶液的濃度（1）
教學目標 1．知識與技能： (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 2．過程與方法：通過討論和學生實驗培養學生觀察問題和解決問題的能力。 3．情感、態度與價值觀： 讓學生進一步了解溶液的濃度與生產生活的聯系，進一步激起學生學習化學的興趣。
教學重點、難點 重點：（1）溶質的質量分數的概念及簡單計算。 （2）配制溶液的操作步驟 難點：對溶液配制的操作的誤差分析及溶液的濃與稀與飽和溶液和不飽和溶液的聯系
教學準備 100ml燒杯3個，玻璃棒三支，250ml燒杯2個，空細口瓶1個，托盤天平， 50ml量筒3只，氯化鈉固體，無水硫酸銅，藥匙2塊，膠頭滴管3支
教學過程 三名學生上臺做實驗，其余學生觀察，記錄并記錄，同時填寫表格。
導入新課 現有兩杯糖水，有一杯水加了1勺糖，另一杯水中加了2勺糖，同學們如何判斷哪杯水中放了兩勺糖呢？我們說甜的那一杯糖水濃些，那么如何表示溶液的濃稀呢？讓我們學習課題3 溶液的濃度 推進新課 學生實驗：9-7分別向20ml水中加入0.1克，0.5克，2克無水硫酸銅，攪拌，溶解后觀察溶液的顏色，判斷哪種溶液最濃？哪種最稀？ 交流現象：無水硫酸銅遇水變藍。 小結：有色溶液根據顏色的深淺可以判斷溶液的濃與稀。 設問：如果是無色溶液，如何判斷溶液的濃與稀呢？ 舉例：比較在室溫下，在90克水中加入10克氯化鈉完全溶解和在80克水中加入20克氯化鈉，哪種溶液更濃？ 過渡：在實際應用中，我們通常要準確地知道一定量的溶液里所含溶質的多少，即溶液的濃度。如給農作物噴灑農藥時，藥液太濃，會毒害農作物；藥液太稀，不能有效殺蟲滅菌。 講解：表示溶液濃度的方法很多，今天主要介紹溶質的質量分數。 溶質的質量分數=×100％ 練習：1)學生計算實驗9-7中所得的三種溶液的溶質質量分數 2 )口算實驗9-8中兩種溶液的溶質質量分數。 某食鹽溶液的溶質質量分數為20%，這句話表示的含義是什么？（100克溶液中含溶質20克） 合作練習：1）20°時，氯化鈉的溶解度是36克。20°時，氯化鈉的飽和溶液中的溶質質量分數為36%，對嗎？ 2）在70°時100克水中加入100克硝酸鉀，完全溶解，形成不飽和溶液，此時溶質的質量分數是多少？ 討論：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，對嗎？ 自主學習：P43例題1 引導分析：150千克—溶液的質量 16%---溶質的質量分數 將溶質質量分數的計算式變形。 13、合作學習：實驗室要配制50克質量分數為6%的氯化鈉溶液，要如何進行？有哪些步驟？需要用到哪些儀器？ 14、交流小結：1）計算：溶質和溶劑的質量 2）稱量：托盤天平，量筒 3）溶解：燒杯，玻璃棒 4）裝瓶，貼標簽：寫明溶液的名稱和溶質的質量分數 15、學生實驗：兩名學生上臺操作，兩名學生評判操作的正誤。 16、分析：實驗操作對實驗結果的影響。結合學生在操作中的問題： 1）量取水時，仰視或俯視讀數？ 2）燒杯內原來有少量的水 3）將固體藥品倒入燒杯時，有些灑在燒杯外/紙片上有少量固體殘余 4）裝瓶時，少許液體灑出 四、課堂整理 通過本節課的學習，在知識和技能方面，你有哪些收獲？ 五、作業 課后習題1.2 預習例題2，嘗試做課后習題3.
板書設計： 溶液的濃度 1、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 2、溶質的質量分數=×100％ 3、溶液的配制：1）計算 2）稱量 3）溶解 4）裝瓶，貼標簽：
教學后記：

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